段考講評 詳細(xì)版課件

1、澧縣六中2008年下學(xué)期段考高一化學(xué)試卷 時量：90分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C-12 O16 Cl-35.5 N-14 S-32 Na-23 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是（ ）A化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)A2下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（ ）A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C過濾時，玻璃棒的末端

2、輕靠在三層的 濾紙上D滴管不能交叉使用B3以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A B C DA4長沙地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的， 為了檢驗Cl的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液5據(jù)新聞報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體DD6現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取

3、 D. 蒸餾、萃取、分液7科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量CA8能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）D9下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是（ ）ACl2、O2、FeCl3、KMnO4 BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H2 10想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）A75的酒精溶液 B硝酸鈉晶體CFe(OH)3膠體 D豆?jié){AB提示：電

4、解質(zhì)11下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D任何條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等B氣體AC12在酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的一組離子是（ ） ANO3、Cl、Ba2+、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42 CBa2+、Na+、Cl、SO42 DK+、Cl、Al3+、CO3213下列敘述正確的是（ ）ACH4的摩爾質(zhì)量為16 gB1 mol H2O的質(zhì)量為18 g / molC3.011023 個SO2分子的質(zhì)量為32

5、gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L14等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO4D摩爾質(zhì)量最大15在學(xué)習(xí)中我們發(fā)現(xiàn)，很多化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，請你仔細(xì)研究下列反應(yīng)，其中書寫正確的離子方程式為（ ）A用小蘇打治療胃酸過多： CO32 + 2H = CO2+ H2OB硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ SO42+ Ba2+2OH=Cu(OH)2+ BaSO4C鋅片插入硝酸銀溶液中： Zn + Ag = Zn2 + AgD向石灰石上滴加稀鹽酸： CO32 + 2H = CO2+ H2OBHCO3-+H+22CaCO3Ca2

6、+16下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B單質(zhì)硫在空氣中燃燒C鋅片置于硫酸銅溶液中 D氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)17水在化學(xué)反應(yīng)里有多種用途，比如它可以做溶劑，也可以參與反應(yīng)。在下列各反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B2F2 + 2H2O = 4HF + O2 CCaO + H2O = Ca(OH)2 DCl2 + H2O = HCl + HClOCD18下列溶液中c (Cl)最大的是（ ）A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20m

7、L 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液D19化學(xué)上有“以強制弱”的規(guī)律，現(xiàn)已知：Br2 + 2KI = 2KBr + I2 ， Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 ，這兩個反應(yīng)都能從左向右進行，則反應(yīng)： I2 + 2KCl 2KI + Cl2進行的方向是（ ）A從左向右 B先向左后向右 C從右向左 D無法判斷C20鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）A2.51019個 B2.51022

8、個 C51019個 D 51022個A11000212NA二、填空題（方程式每個3分，其余每空2分，共28分）21（2分）古語云：“工欲善其事，必先利其器”。在進行分液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等實驗時，應(yīng)首先分別對分液漏斗、容量瓶進行的一步操作是: 。檢查是否漏水22（4分）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號，下同）_ ，屬于電解質(zhì)的是_。硝酸鉀晶體 Ag 蔗糖 鹽酸 石墨 熔融的氯化鈉 硫酸銅溶液 無水酒精23（2分）蘋果汁這一飲料被許多人所喜愛。由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色（Fe3+的水溶液的顏色）。若榨汁的時候加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。

9、這是利用了維生素C的_（填“氧化性”或“還原性”）。還原性24（4分）3.6g的H2O的摩爾質(zhì)量是 ，所含分子個數(shù)是 。25（2分）完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的體積比為 。18 g / mol 1.20410239319 : 6 : 326（6分）根據(jù)下列事實回答有關(guān)問題：農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。請寫出事實發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。請寫出事實發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。Fe

10、+ CuSO4 = FeSO4 + Cu失去2e-得到2e-Zn + 2H = Zn2 + H227（8分）哥倫比亞號航天飛機用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其燃燒并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。a mol 高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2a mol水蒸氣和a mol O2外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而能產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中的化學(xué)方程式： _，_；據(jù)此反應(yīng)原理，1 mol 高氯酸銨完全分解發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子有_ mol。4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 72NH4ClO4 4H2O+ 2O2+ N2+ Cl2 三、推斷題（共12分）2

11、8（6分）有一固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實驗：（1）將固體混合物溶入水，攪拌后，得無色溶液。（2）在此溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。（3）過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推斷：固體中肯定有_，肯定沒有_，可能會有_。Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl29（6分）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，且知1mol C中只含2 mol離子，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl、OH、NO3、SO42（每種離子只能用一次

12、）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A + B 白色沉淀 ； B + D 白色沉淀；C + D 藍色沉淀則A、B、C的化學(xué)式分別是_、_、_。（3分）寫出B + D反應(yīng)的離子方程式：_。（3分） AgNO3 MgCl2 CuSO4 Mg2 + 2OH = Mg(OH) 2四、實驗題（每空2分，共12分）30實驗室需要配制500 mL 0.30 mol / L的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題：用天平準(zhǔn)確稱取NaOH固體_g，稱取NaOH固體需注意以下兩個問題：因為NaOH固體具有腐蝕性，所以稱量時，需選擇_盛裝NaOH固體；稱量時，動作必須迅速，原因是：_。NaOH固體在空氣中易潮解（或NaO

13、H固體易與CO2)反應(yīng)6.0小燒杯（或表面皿)本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少兩種儀器，它們是_。而某同學(xué)提出只需要選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒，即可配制好0.30 mol / L的NaOH溶液；你對該同學(xué)提出的方案的評價是_。500mL容量瓶和膠頭滴管 燒杯的精確度太低，不可能配制好0.30 mol / L的NaOH溶液下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是_。A稱量時觀察到NaOH固體表面已潮解B將燒杯中溶解好的溶液立即注入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線C配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干D定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又向容量瓶中加蒸餾水至刻度線C五、計算題（8分）31在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液。（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）若將此溶液稀釋成1 L溶液，再與足量的Zn反應(yīng)，求可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積。C（HCL）=22.4L/mol4.48L500ml10-3L/ml=0.4 mol / Ln(HC