分子的立體結(jié)構(gòu)-完整版獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、分子的立體結(jié)構(gòu)復(fù) 習(xí) 回 顧共價(jià)鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 1. 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形 2. 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分 子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形 平面 三角形原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)【探究與討論】1、寫出H、C、N、O等原

2、子的電子式 二、價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）理論要點(diǎn)：在AXn型共價(jià)分子中，中心原子A結(jié)合的原子X（或原子團(tuán)）的幾何構(gòu)型，主要取決于A的價(jià)電子層的電子對的排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對相互排斥力最小的構(gòu)型，分子能量最低。價(jià)電子對的空間構(gòu)型價(jià)電子對 數(shù) 目： 2 3 4空間構(gòu)型 直 線 平面三角形 正四面體 180o 1200 109.50 價(jià)電子對的空間構(gòu)型電子對數(shù)目： 5 6空間構(gòu)型： 三角雙錐 正八面體 1200 900 900 二、價(jià)層電子對互斥理論中心原子價(jià)電子層的電子對數(shù) = 成鍵的電子對數(shù) + 未成鍵的孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)成鍵的電子對數(shù)中心原子上孤對電子對數(shù)

3、=1/2（ a - xb）a 為中心原子的價(jià)電子數(shù), b 為與中心原子結(jié)合的原子最大能接受的電子數(shù).X 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或 離子中心原子axb中心原子上的孤電子對SO2S6221NH4+N4410CO3 2-C63201、當(dāng)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵（中心原子沒有孤對電子）時(shí)，分子的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測。AXn立體結(jié)構(gòu)實(shí)例n=2n=3n=4n=5CO2 BeCl2直線型BX3 CH2O COCl2平面三角形CH4 CCl4 NH4+ 正四面體PCl5三角雙錐VSEPR模型把分子分為兩類2、當(dāng)中心原子上有孤對電子（未成鍵的電子對），孤對電子也要占據(jù)中心原子周

4、圍的空間，并參與相互排斥。中心原子價(jià)層電子對排布和ABn 型共價(jià)分子構(gòu)型價(jià)層電子對模型名稱 成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型 VSEPR模型 分子構(gòu)型 實(shí) 例直線形 23平面三角形2 0 AB2直線形BeCl23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對數(shù)平面三角形 BF3角形PbCl2價(jià)層電子對數(shù) 價(jià)層電子對模型名稱成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 VSEPR模型分子構(gòu)型 實(shí) 例4四面體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體 CH4三角錐形 NH3角形H2O應(yīng)用反饋:化學(xué)式 中心原子 孤對電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形 V 形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO4204正四面體中心原子代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V 形三角錐形小結(jié):價(jià)層電子對互斥模型例題三：對SO2與CO2說法