分子的性質(zhì)3-完整版獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、16 九月 2022不為失敗找理由， 要為成功找方法！2 3 分子的性質(zhì) 【 第2課時(shí)】16 九月 2022范德華力及其對物質(zhì)的影響 范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比 化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。 規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力 越大； 分子的極性越大，范德華力也越大。16 九月 2022不為失敗找理由要為成功找方法！單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4學(xué)與問怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2 I2的熔、沸點(diǎn)越來越高？鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)

2、相似，其范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，因此，鹵素單質(zhì)從F2 I2的熔、沸點(diǎn)越來越高16 九月 2022科學(xué)視野閱讀：教材P47壁虎與范德華力思考：夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不 下來，為什么？壁虎細(xì)毛結(jié)構(gòu)的仿生膠帶壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。16 九月

3、2022不為失敗找理由， 要為成功找方法！范德華力化學(xué)鍵概念范圍作用性質(zhì)影響范德華力與共價(jià)鍵的比較表物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用。分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。分子間分子內(nèi)或晶體內(nèi)弱（約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJ/mol-1強(qiáng)（鍵能一般為120-800KJ/mol)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)等）主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期一些氫化物的沸點(diǎn)思考與交流從圖中可看出，HF、NH3和H2O的沸點(diǎn)反常，而其他主族

4、的氫化物的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，這符合范德華力的規(guī)律。 從左圖中，你能得到什么信息？如何解釋圖中曲線的形狀？三.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.定義:氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。2.氫鍵表示方法：XHY X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是電負(fù)性較大、半徑極小的非金屬原子（一般就是、）。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。 3.氫鍵的形成條件4.氫鍵的類型：分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵 思考:你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小? 在水蒸氣中

5、水以單個(gè)H2O 分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減少，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對水生物生存有重要的意義。5. 氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響(1)對沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高，因?yàn)橐挂后w氣化，必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。所以，形成分子間氫鍵的化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比沒有氫鍵的同類化合物為高。分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低，如鄰位硝基苯酚的熔點(diǎn)為45 ，而間位和對位硝基苯酚的熔點(diǎn)分別是96 和114 。這是由于間位和對位硝基苯酚中存在著分子間氫鍵，熔化時(shí)必須破壞其中的一部分氫鍵，所以它們?nèi)埸c(diǎn)較高；但鄰位硝基苯酚中已經(jīng)構(gòu)成分子內(nèi)氫鍵，不能再構(gòu)成分子間氫鍵了，所以熔點(diǎn)較低。(2)對溶解度的影響在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。如:CH3CH2OH和H2O可形成氫鍵,可以任意混溶. 科學(xué)視野 生物大分子中的氫鍵范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的對比范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子