高中化學(xué)-第1節(jié) 水溶液 第一課時 水的電離教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第一課時 水的電離 體會合作交流和討論的學(xué)習(xí)方法運用平衡移動原理分析水的電離平衡及外 影響 2變化？物質(zhì)在水中是如何存在著這些問題我們將開始第三章 水溶液中的離子火災(zāi)情況統(tǒng)計電氣火災(zāi)所占比重呈加大趨 水的電離是由于碰撞引起的；引出電離方程式 生理解和記憶強調(diào)：水的電離特點：由水電離出的H+ OH_ 濃 書寫水的電離方程式子積K 與H2O是常和氫氧根乘積為常數(shù) 的 n(H+)=n(OH-)=1引導(dǎo)學(xué)生分析課本表 3-2 不同溫度下水的離子積 讓學(xué)生自己總結(jié)歸常數(shù) 納知識，得出溫度度水的電離平衡的因素25 氫 離 子 氫 氧 根 平衡移動 水的電離程度 濃

2、度 濃度 方向升溫加a加酸加堿 2 2【總結(jié)】(1) t Kw= c(H+) c(OH-)(3)溫度升高，促進水電離，水的電離程度增(4)在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫行為 【效果分析】質(zhì)在水溶液中的行為1節(jié) 水溶液時 水的電離 衡移動原理 長”的動態(tài) 不過在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生還不能充分利用和發(fā)揮“合作探究” 后的教學(xué)中，應(yīng) 水的電離是魯科版高中化學(xué)選修 4 第三章第一節(jié)水溶液第一課時的內(nèi)容，是涉 及水溶液化學(xué)研究的第一步研究溶劑水自身的行為，在此基礎(chǔ)上擴展到單一電解質(zhì)溶質(zhì)在溶液中的存在形態(tài)。本節(jié)通過介紹水的自身電離，幫助學(xué)生全面地認識純水中存在的 微粒，使他們理解水的離子積常

3、數(shù)概念。教材將其安排在此，是因為只有認識水的電離平 衡及其移動，才能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性和pH，也為弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水 解等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。 第二章學(xué)過的平衡理論分析溶液中存在的水的電離平衡。從實驗事實入手，說明水是一KwcHcOH14。使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其 c (OH -) 與c (H+) 的乘積總是一個常數(shù)110-14。【評測練習(xí)】第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第一課時 水的電離1.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是 ( )W W變化而變化 C僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù) K 與水的電離

4、平衡常數(shù)是兩個沒有任何關(guān)系的物理量W2、在 25時，0.1 mol L 1 的硫酸中，水的 K 值為 WB性 1012 (mol/L ) 2 ，說明( )A個吸熱過程B100時， K 較大 W5、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是( )C DCH3COOH(1)溶液中的 c(H+)，c(OH)是多少？第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第一課時 水的電離 積極支持、引導(dǎo)和解決。但權(quán)威性過重，忽視了學(xué)生的愿望，不利于 邏輯思維性強，學(xué)生在理解掌握時確實有點難，如加酸 ，堿時，離 另外，練習(xí)題的選擇，特別是第二個計算題，應(yīng)先做個類似例題，學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第一課時 水的電離重點和難點以及學(xué)生已有的知識