2021高中化學(xué)共價(jià)鍵教案

1、 高中化學(xué)共價(jià)鍵教案 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，制造新物質(zhì)的科學(xué)。接下來是我為大家整理的2021高中化學(xué)共價(jià)鍵教案，盼望大家喜愛! 2021高中化學(xué)共價(jià)鍵教案一 一、教學(xué)目標(biāo) (一)學(xué)問與技能 1、能從電子云重疊的角度更深化地了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)。 2、知道共價(jià)鍵的基本類型鍵和鍵的形成及其特點(diǎn)。 3、學(xué)會推斷常見分子共價(jià)鍵中的鍵和鍵。 (二)過程與（方法） (1)通過類比、歸納、推理、推斷，把握學(xué)習(xí)抽象概念的方法，培育同學(xué)精確描述概念，深刻理解概念，比較辨析概念的力量。 (2)通過動畫演示和同學(xué)小組探究活動，培育同學(xué)的觀看力量、動手力量及分析問題

2、的力量。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)通過創(chuàng)設(shè)探究活動，使同學(xué)主動參加學(xué)習(xí)過程，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，體會勝利獲得學(xué)問的樂趣。 (2)在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并能猜測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究過程的樂趣，進(jìn)而形成科學(xué)的價(jià)值觀。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：鍵和鍵的特征和性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：鍵、鍵的特征 三、（教學(xué)方法） 依據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)，在教學(xué)上采納多媒體動畫演示和模型實(shí)例相結(jié)合的方式，盡可能將抽象的學(xué)問詳細(xì)化、形象化。指導(dǎo)同學(xué)從s、p兩種外形的電子云按不同方式進(jìn)行重疊成鍵的探究入手，關(guān)心同學(xué)了解不同種類的共價(jià)鍵(鍵和鍵)的特征

3、和性質(zhì)。 四、設(shè)計(jì)思想 本節(jié)課的關(guān)鍵在于設(shè)法以盡可能形象化、生動化的手段解決相對抽象的問題。只要能在教學(xué)中有效突破電子云按不同方式進(jìn)行重疊而形成共價(jià)鍵這一基本要點(diǎn)，就可以使同學(xué)更好理解兩種共價(jià)鍵的特征和性質(zhì)。 五、教學(xué)流程圖 學(xué)問鋪墊(能層、能級、電子云和原子軌道)過渡引入探究新知(對比用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程，引導(dǎo)同學(xué)從電子云角度分析共價(jià)鍵同學(xué)自主探究s、p軌道以何種方式重疊程度比較大利用分類思想歸納（總結(jié)）共價(jià)鍵的兩種類型鍵、鍵 對比探究鍵、鍵的共性和差異性)學(xué)以致用(探究利用電子云重疊方式推斷共價(jià)鍵成鍵的規(guī)律)習(xí)題鞏固強(qiáng)化歸納總結(jié) 六、教學(xué)過程 溫故而知新 【復(fù)習(xí)】書寫H、Cl原子結(jié)

4、構(gòu)示意圖 【說明】核外電子是分層排布的，每一層為一個(gè)能層 【提問】為什么Cl原子核外電子第一能層最多容納兩個(gè)電子，其次能層卻能容納8個(gè)電子? 【說明】能層還可以分為不同的能級，第一能層只有一個(gè)能級，我們稱為s能級，其次能層有兩個(gè)能級，分別為s能級和p能級，其中p能級含有3個(gè)軌道。每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子，因此第一能層只有一個(gè)軌道最多可容納兩個(gè)電子，其次能層中s軌道能容納兩個(gè)電子，3個(gè)p軌道能容納6個(gè)電子，故最多容納8個(gè)電子;第三能層同樣也存在s軌道和p軌道。 【提問】氫原子核外只有一個(gè)電子，那么它處在什么能級呢?會不會靜止不動呢? 【展現(xiàn)】氫原子在不同時(shí)刻的位置圖片 【說明】從圖片可

5、以看到，電子在不同時(shí)刻消失的的位置不同，很雜亂，沒有固定軌跡。因此核外電子的運(yùn)動特征不能像宏觀物體的運(yùn)動那樣描述。 【邊說邊展現(xiàn)】氫原子核外電子不同時(shí)刻的幾千張圖片重疊后，就能發(fā)覺電子運(yùn)動有肯定的規(guī)律電子在某些區(qū)域消失的概率比較大。 【說明】這些密密麻麻的小黑點(diǎn)人們形象的稱之為電子云。小黑點(diǎn)越密的空間，表示電子消失的概率越大，越疏的空間，消失的概率越小。 【說明】用電子云可以形象地描述核外電子的運(yùn)動特征。 【邊說邊展現(xiàn)】我們將氫原子電子云消失概率約為90%的空間圈出來，發(fā)覺s能級的電子云輪廓圖呈球形。 【說明】利用同樣的原理，將幾千張p能級電子在不同時(shí)刻的位置重疊后，發(fā)覺p能級的電子云呈啞鈴形

6、。電子在兩端空間消失的概率比較大，在中間消失的概率幾乎為零。 二、新課引入 【提問】當(dāng)兩個(gè)氫原子相互靠攏時(shí)，兩原子核間會消失什么結(jié)果? 【投影】 【說明】當(dāng)兩個(gè)氫原子相互靠攏時(shí)，電子云在兩個(gè)原子核之間重疊，在重疊區(qū)域小黑點(diǎn)變很 密，意味著電子在重疊區(qū)域消失的概率增大。 【敘述】當(dāng)電子消失在重疊區(qū)域時(shí)，是被兩個(gè)氫原子所共有，共用的。電子帶負(fù)電，會與兩個(gè)帶正電原子核產(chǎn)生劇烈的靜電作用，因此核間電子就像溝通兩原子核的橋梁，把兩原子核黏結(jié)在一起，從而形成共價(jià)鍵。 【說明】因此用電子云可形象的描述共價(jià)鍵的形成，今日我們就一起利用電子云來進(jìn)一步探究共價(jià)鍵的特征和性質(zhì)。 【板書】一、共價(jià)鍵 2021高中化學(xué)

7、共價(jià)鍵教案二 【教學(xué)目標(biāo)】 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。 2、知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。 3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 4、學(xué)會推斷等電子體 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 1.(1)化學(xué)鍵定義 (2)化學(xué)鍵的分類 2.練習(xí)： (1).下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( ) A.MgCl2和CaO2 B.H2O2和CH3CH3 C.KI和NaOH D.Br2和KBr (2)下列敘述正確的是 ( ) A.兩個(gè)非金屬原子不行能形成共價(jià)鍵B.非金屬原子間不行能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵 問題探究：回憶

8、H，Cl的原子軌道，單個(gè)的H，Cl能穩(wěn)定存在嗎?形成的分子為什么是H2、HCl、Cl2 呢?而不是H3、H2Cl、Cl3 一.共價(jià)鍵 1. 共價(jià)鍵定義 2.共價(jià)鍵的形成與表達(dá)方式 (1).形成過程： 通過形成共用電子對達(dá)到飽和結(jié)構(gòu) (2)表達(dá)方式 電子式 結(jié)構(gòu)式 用電子式表示下述物質(zhì)的形成過程 H2 HCl Cl2 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： N2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 3. 共價(jià)鍵的特征性質(zhì) 共價(jià)鍵價(jià)鍵理論：共用電子對理論原子有幾個(gè)末成對電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子（配對）成鍵 (1).共價(jià)鍵具有飽和性：打算化合物分子的組成特性 (2).共價(jià)鍵具有方向性 原子軌道最大重疊理

9、論： 兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固，分子越穩(wěn)定。 4.共價(jià)鍵的類型 (1)根據(jù)共用電子對數(shù)目分： ， ， (2)根據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移分類： 鍵的極性強(qiáng)弱的推斷方法：成鍵兩個(gè)原子中其中某一原子吸引電子力量越大，共用電子對 偏移程度越大，鍵的極性就 (3)根據(jù)電子云重疊方式分類： 鍵與鍵(引入新課) (一).鍵 鍵的形成過程： 概念：_稱為鍵 特征：以形成化學(xué)鍵的_的連線為軸作_操作，_的圖形不變，_對稱圖形。 3、種類： 例：H2 _鍵 Cl2 _鍵 HCl_鍵 【過渡】P電子和P電子除能形成鍵外，還能形成鍵 (二).鍵 鍵形成過程 特征：每個(gè)鍵的

10、電子云由_組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的_，假如以它們之間包含原子核的平面為_，它們互為鏡像，這種特征稱為_對稱。 2、重疊形式：_ (三 ).鍵和鍵比較 鍵型 項(xiàng)目 鍵 2021高中化學(xué)共價(jià)鍵教案三 學(xué)問與技能 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。 2、知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。 3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 過程與方法 學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類比、歸納、推斷、推理的方法，留意各概念的區(qū)分與聯(lián)系，熟識把握各學(xué)問點(diǎn)的共性和差異性。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 使同學(xué)感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的視角解

11、釋分子的某些性質(zhì)，并猜測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 重 點(diǎn) 鍵和鍵的特征和性質(zhì) 難 點(diǎn) 鍵和鍵的特征 學(xué)問結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì) 其次章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 一、共價(jià)鍵 1、共價(jià)鍵的形成條件： (1) 兩原子電負(fù)性相同或相近 (2) 一般成鍵原子有未成對電子 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 3、共價(jià)鍵的類型 (1)鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H

12、鍵。 類型：ss、sp、pp等 特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、簡單斷裂。 (2)鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 (3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 (4)推斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成 4、共價(jià)鍵的特征 (1)飽和性 (2)方向性 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動 復(fù)習(xí)1、必修中學(xué)過共價(jià)鍵概念。 2、原子軌道、電子云概念。 過渡通過已學(xué)過的學(xué)問，我們知道元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對，由于電子在核外肯定空間運(yùn)動，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價(jià)鍵的呢? 板書

13、 其次章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 隨堂練習(xí)共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎? 投影HCl的形成過程： 講按共價(jià)鍵的共用電子對理論，不行能有H3。、H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性。我們學(xué)過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢用電子云描述氫原子形成氫分子的過程如圖2l所示 探究兩個(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢? 板書一、共價(jià)鍵 投影 EMBED PowerPoint.Slide.8 板書1、共價(jià)鍵的形成條件： (1) 兩原子電負(fù)性相同或相近 (2) 一般成鍵原

14、子有未成對電子 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 講兩個(gè)1s1相互靠攏電子云相互重疊形成H2分子的共價(jià)鍵H-H。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子消失在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。 投影氫原子形成氫分子的電子云描述(ss) EMBED PBrush 板書3、共價(jià)鍵的類型 (1)鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種

15、特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 設(shè)問H2分子里的鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱為“ss鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成鍵呢? 講我們看一看HCl和C12中的共價(jià)鍵， HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子供應(yīng)的未成對電子ls的原子軌道和氯原子供應(yīng)的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各供應(yīng)土個(gè)未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。 投影 EMBED PBrush 圖22 HC1的sp鍵和C1一C1的pp鍵的形成 講未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。 板書類型：ss、sp、pp等。 講形成鍵的原子軌道重疊程序較大，故

16、鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵和叁鍵中存在鍵(通常含一個(gè)鍵) 投影p電子和p電子除能形成鍵外，還能形成鍵(如圖2-3) EMBED PBrush 板書(2)鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 講對比兩個(gè)p電子形成的鍵和鍵可以發(fā)覺，鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的鍵的電子云外形與鍵的電子云外形有明顯差別：每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。鍵與鍵不同，鍵的強(qiáng)度較大，鍵不如鍵堅(jiān)固，比較簡單斷裂。因而含有鍵的化合物與只有鍵的化合物

17、的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟識的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。 板書 特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、簡單斷裂。 講 鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中 講以上由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。 板書(3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 (4)推斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成 科學(xué)探究1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能仿照圖21、圖22、圖23，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵) 2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對

18、電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?爭論后請?zhí)畋怼?3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成? EMBED PBrush 溝通匯報(bào) 1、 EMBED PBrush 2、 原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 電負(fù)性之差 (肯定值) 2.1 0.9 1.0 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵;而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 3、乙烷：7個(gè)鍵 乙烯 ：5個(gè)鍵一個(gè)鍵 乙炔：3個(gè)鍵兩個(gè)鍵 小結(jié)電子配對理論：假如兩個(gè)原子之間

19、共用兩個(gè)電子，一般狀況下，這兩個(gè)電子必需配對才能形成化學(xué)鍵 投影 EMBED PowerPoint.Slide.8 過下面，讓我們總結(jié)一下，共價(jià)鍵都具有哪些特征 板書4、共價(jià)鍵的特征 講根據(jù)共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。H原子、CL原子都只有一個(gè)未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 板書 (1)飽和性 講共價(jià)鍵的飽和性打算了共價(jià)化合物的分子組成 講共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子消失概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間消失概率越多，形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固。電子所在的原子軌道都是有肯定的外形，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必定有方向性。 板書(2)方向性 講同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越堅(jiān)固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。 小結(jié) 鍵型 項(xiàng)目 鍵 鍵 成鍵方向 沿軸方向“頭碰頭” 平行或“肩并肩” 電子云外形 軸對稱 鏡像對稱 堅(jiān)固程度 鍵強(qiáng)度大，不易斷裂 x鍵強(qiáng)度較小，簡單斷裂 成鍵推斷