高二化學(xué)知識點(diǎn)分享總結(jié)

1、 高二化學(xué)知識點(diǎn)分享總結(jié) （總結(jié)）是在一段時(shí)間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它有助于我們查找工作和事物進(jìn)展的規(guī)律，從而把握并運(yùn)用這些規(guī)律，不如我們來制定一份總結(jié)吧。下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）學(xué)問點(diǎn)共享總結(jié)，以供大家參考! 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)共享總結(jié) 1、沉淀溶解平衡與溶度積 (1)概念 當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。 (2)溶度積Ksp的特點(diǎn) Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)

2、，但并不轉(zhuǎn)變?nèi)芏确e。 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解力量。 2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的溶解與生成 依據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)章如下： Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。 QcKsp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。 (2)沉淀的轉(zhuǎn)化 依據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：鹽類的水解 1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移

3、動(dòng)，促進(jìn)水的電離。 3、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。 多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如：Na2CO3NaHCO3) 4、鹽類水解的特點(diǎn)： (1)可逆(與中和反應(yīng)互逆) (2)程度小 (3)吸熱 5、影響鹽類水解的外界因素： 溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解) 濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解) 酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解) 6、酸式鹽溶液的酸堿性： 只電離不水解：如HSO4顯酸性 電離程度水解程度，顯酸性(如：

4、HSO3、H2PO4) 水解程度電離程度，顯堿性(如：HCO3、HS、HPO42) 7、雙水解反應(yīng)： (1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 (2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3);S2與NH4+;CO32(HCO3)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。

5、如：碳在氧氣充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 二、影響物質(zhì)溶解的因素： 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。 升溫。溫度上升可以加快物質(zhì)溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。 三、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)共享總結(jié)相關(guān)（文章）： 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)大全 高二化學(xué)基本學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 高二化學(xué)學(xué)