2022-2023學年山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)聯(lián)合學校高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)聯(lián)合學校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八種離子中的幾種，進行如下實驗：向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（ ） A.一定存在的離子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的離子是Al3+、CO32C.一定存在的離子是Na

2、+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的離子是CO32- 、S2-參考答案：C略2. 下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2:1的是 A.氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH7的溶液中，c（NH4）:C（S042一） B.相同溫度下，0.2 mo I L1乙酸溶液與0.1 mo I L1乙酸溶液中，c（H)之比 C. Na2C03溶液中，C（Na）:C（C032一） D. pH12的Ba(OH)2溶液與pH12的KOH溶液中，cBa(OH)2：c（KOH）參考答案：A3. 下列表述中正確的是（ ） A相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多B由C（石墨）C（金剛石）H= +1

3、1.9kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在AgD任何一個化學變化都伴隨著能量的變化參考答案：D略4. 下列敘述正確的是( )A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略5. 花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細胞液pH不同而呈現(xiàn)不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：下列有關(guān)芙

4、蓉花色素說法正確的是A由生成發(fā)生了氧化反應(yīng) B I、和所有原子可能共平面 C和互為同分異構(gòu)體 D可以用FeCl，溶液鑒別I、和參考答案：A6. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考答案：B若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以

5、只能是介于二者之間。7. 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（ ）A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Cn（Na+）：n（Cl-）可能為7：3Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1參考答案：B解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=003L10molL1=03mol，根據(jù)氯原子守恒有2

6、n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=03mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=015mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為03mol1/21=015mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為03mol5/ 61=025mol，故B正確；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na）：n（Cl）最大為2：

7、1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na）：n（Cl）最小為6：5，故6：5n（Na）：n（Cl）2：1，7：32：1，故C錯誤；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選B。8. 已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br B如果反應(yīng)后的溶

8、液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5a/b1 C當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6Br D當a=2，2b3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序解析：A、因還原性I-Fe2+Br-，溴先氧化碘離子，故離子反應(yīng)方程式為2I-+Br2=2Br+I2。故A錯誤；B、若反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則發(fā)生反應(yīng)方程式為4Fe2+8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2+2Fe3+，故只有當a/b=4/5時滿c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B錯

9、誤；C、當a=1，b=2時，即溴足量，離子方程式正確；D、當a=2，b=2時，溶液中全部為Fe2+。當a=2，b=3時，溶液中有1/2Fe2+，故當a=2，2b3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序，同種氧化劑總是先與還原性強的離子反應(yīng)。9. 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ） A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角 B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2 D1molSiO2晶體中含4molSiO鍵參考答案：D略10. 鎂及其

10、化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 （ ）AMg2向正極遷移 B正極反應(yīng)為：Mo3S42xeMo3SCMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D負極反應(yīng)為：xMg2xexMg2參考答案：C11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是 ( ) A . K、Na、HCO3、NO3 B. Na、SO42、Cl、ClO C. H、M2、SO42、NO3 D. A、K、NO3、N參考答案：B略12.

11、 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）A若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中45B若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50參考答案：D略13. 下列實驗裝置或操作正確的是A、將海帶灼燒成灰 B、除去氯氣中的HClC、實驗室制取NO D、配制溶液過程參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】A灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行；B二者都與氫氧化鈉反

12、應(yīng)；CNO不溶于水，可用排水法收集；D定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切【解答】解：A燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；B二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；D定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切，題中液面沒有達到刻度線，不能只看刻度線，故D錯誤故選C【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大14. 下列說法正確的是A實驗中需用2.0 molL1的Na2 CO3溶液950 mL

13、，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL ，201.4 gB1L 05molL-1稀硫酸與1L 1molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱化學方程式為： H2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（1） H=114.6kJmolC向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸D 濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色參考答案：略15. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是( )A原子半徑的大小順

14、序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高價氧化物的水化物酸性比W的強CX的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱DX分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同參考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負化合價為（a+4）-8，又X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y

15、）r（Z）r（W）r（X），故A正確； B非金屬性WZ，故Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤； C非金屬性XW，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強，故C錯誤； DX分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分，每空1分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

16、（1）該學生用標準0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ；在G操作中如何確定終點？

17、 。（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_ _的NaOH溶 液， 原因是_ _。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入 _（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導 致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位） 。參考答案：（10分，每空1分）

18、（1）ECDBAGF；酚酞；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏小（7）4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。回答下列問題：（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是 。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是 。（3）C3+核外電子排布式