2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市潭西中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市潭西中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列敘述正確的是 （） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略2. 辛烷值用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖(圖311)是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的

2、系統(tǒng)命名為 A1,1,3,3-四甲基丁烷 B2,2,4-三甲基-戊烷 C2,4,4-三甲基戊烷 D2,2,4-三甲基戊烷參考答案：D3. 理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是（）A2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BZn+2H+Zn2+H2C2H2+O22H2ODH+OHH2O參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應(yīng)【分析】常溫下自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答【解答】解：ACu、Fe元素的化合價(jià)變化，為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，故A不選；BZn、H元素的化合價(jià)變化，為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，故B不選；CH、O元素的化合

3、價(jià)變化，為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，故C不選；D中和反應(yīng)無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故D選；故選D4. 下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( ) ACH3CH(CH3)CH3OH B CH3CH2OH C D。參考答案：C略5. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略6. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是A18O、31P、119Sn B27

4、Al、19F、12CC6C、16S、9F D1H、13C、35Cl參考答案：D7. 氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e-D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化參考答案：C解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1 mol Fe3O4(磁鐵礦)被還原為Fe時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子。8. 在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不發(fā)生反應(yīng)是（ ）A苯酚 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D氯乙烷

5、參考答案：BD9. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是. A在300 條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B在500 條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/LC在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 參考答案：D略10. 我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機(jī),這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面用一種耐高溫且不易傳

6、熱的材料來制造,這種材料是()A.氧化鋁陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光導(dǎo)纖維D.玻璃鋼參考答案：B11. 下列說法正確的是（）A所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A氫元素處于s區(qū)；B元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素，為過渡元素，都是金屬；C氦原子只有1個(gè)電子層，核外電子數(shù)為2；D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解答：解：A除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)

7、，故A錯(cuò)誤；B元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素，為過渡元素，都是金屬，故B正確；C氦原子只有1個(gè)電子層，核外電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、同位素性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意元素周期表中的一些特殊性12. 下列說法正確的是 （ ）A、分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定 B、鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊C、C原子的價(jià)電子軌道表示式為：1s22s22p2 D、水是非常穩(wěn)定的化合物，這是由于形成氫鍵所致。參考答案： A略13

8、. 科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源，如核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)?、潮汐熱等?！熬G色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質(zhì)是 A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭參考答案：C略14. 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.01038 ,Ksp(Mg(OH)2)=1.81011要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）A MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)2參考答案：C15. 對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 A化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B化學(xué)平衡發(fā)生移

9、動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D只有在催化劑存在條件下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：（1）配平離子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L

10、。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol ,制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。(1) 已知：850時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說法正確的是 （填序號） A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量 C.

11、第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小 E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)x0或 xc(HCO3)c(CO32)c(OH-)c(H+) 1 CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) H-252.9 kJ/mol（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-) CO2 44.8 略18. （11分） X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（2）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A可能的電子式為 或 ；（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時(shí)，X可能的化學(xué)式為 或 ；（4）當(dāng)X與Y均為金屬時(shí)，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（5） 當(dāng)X與Y均為非金屬時(shí)，若X與Y同主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：略19. （7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：在元素周期表中A、E同主族，C與B、D相鄰；B元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的1.5倍；B、C、D能分別與A形成電子總數(shù)都為10的氣態(tài)氫化物、；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反