化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度-完整版獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、溶洞的形成爆炸煙花盛放化學(xué)反應(yīng)有快有慢第二專題 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值。 如：米/秒，千米/小時(shí)。化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位 mol/L時(shí)間常用單位 s 或 min化學(xué)反應(yīng)速率常用單位 mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)表達(dá)式： v = c/t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量?！纠}】在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.

2、4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 N2 + 3H2 = 2 NH3 起始濃度（mol/L） 0.5 1.5 02s末濃度（mol/L） 0.21.2 0.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/ (Ls) v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/ (Ls) v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/ (Ls) 觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？問題1 同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)方程式的系數(shù)之比。如在N2 +

3、 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率？結(jié)論2、我們所說的速率是指在整個(gè)過程中的平均速率。且均為正值結(jié)論1問題2練習(xí)：例1、某一反應(yīng)物濃度為2 mol/L ，經(jīng)過4s后濃度變?yōu)?.4 mol/L 求該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率？例2、在2L的容器中充入0.7mol的SO2和0.4 mol的O2，經(jīng)過4s后SO2剩余0.3mol，求該反應(yīng)SO2平均反應(yīng)速率？例3、 在N2 + 3H2 =2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過2s后NH3的濃度增加了0.4mol/L求該反應(yīng)NH3平均反應(yīng)速率，用N2 ，H2 表示呢？例4、某溫度下，濃度都是1mol/

4、L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y習(xí)題：已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷1A是_物質(zhì)的量濃度變化情況2C是_物質(zhì)的量濃度變化情況32分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min )二、外界條件對反應(yīng)速率的影響內(nèi)因：反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑3濃度對反應(yīng)速率的影響其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)

5、速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。2催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率 壓強(qiáng)、光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)和能量變化是不是所有的反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？想一想：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)楹稚獸e3+與I-發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I 2在反應(yīng)的溶液中加CCl4,振蕩,靜置試管內(nèi)液體分層,下層呈紫色,上層呈淺綠色取的上層溶液,滴加KSCN溶液試管內(nèi)液體由無色變?yōu)榧t色溶液中還有Fe3+說明：在相同的條

6、件下，F(xiàn)e3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2, Fe2+和I2也能反應(yīng)生成Fe3+與I-，即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液反應(yīng)試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu與Ag+發(fā)生了反應(yīng)生成了Cu2+在銅與AgNO3溶液反應(yīng)后的清夜中加KI溶液試管內(nèi)生成淡黃色沉淀溶液中還有Ag+說明:在相同的條件下, Cu與Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2+和Ag， Cu2+和Ag也能反應(yīng)生成Cu與Ag+，即: 2Ag+ Cu 2 Ag+ Cu2+活動(dòng)與探究可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)

7、行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“ ”表示練 習(xí)事實(shí)上，相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強(qiáng).常見的典型的可逆反應(yīng)有：N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑高溫2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI加熱下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ）ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與 2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷：二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳

8、酸鈣是否為可逆反應(yīng)？特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底CD化學(xué)平衡（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特征：a逆：可逆反應(yīng)b等：V正=V逆c動(dòng)： V正=V逆0,即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡d定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡（3）判斷依據(jù) a V正=V逆 b反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變對反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)判斷下面狀態(tài)是否為平衡狀態(tài):1各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定2各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定3各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定4外界條件不變時(shí)

9、,A、B的轉(zhuǎn)化率保持不變5當(dāng)某物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等時(shí)。6當(dāng)A的消耗速率與C的消耗速率之比為m：p時(shí)。7反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色深淺不再改變。A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成 B 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成 D 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 例1、下列那種說法可以證明反應(yīng)：N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）AC生成的速率與分解的速率相等BA、B、C的濃度不在發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBDA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A、B例2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B 2C達(dá)到平

10、衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）例3、某溫度時(shí)，將1molNO2分解：2NO2=2NO+O2，并達(dá)到平衡，此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時(shí)NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。終 （1mol-x） x 0.5x解：設(shè)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為x，則： 2NO2 = 2NO + O2始 1mol 0 0變 x x 0.5x交流研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆正逆正逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變溫度對化學(xué)平衡的影響觀察思考2NO2(g) N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等1對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +NH3 2NH3 ，下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)物和生