2021-2022學年河北省石家莊市郭莊鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年河北省石家莊市郭莊鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于乙酸的說法中，正確的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；無水乙酸在0下像水一樣

2、會結冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；乙酸的結構簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COOH，屬于一元酸，故說法錯誤；乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。2. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）A干冰、鐵、氯化氫 B生石灰、白磷、熟石灰C燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D空氣、氮氣、膽礬參考答案：C略3. 已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物

3、對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大 B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C4. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含有硝酸的濃度為1 mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A89.6 mL B112 MlC168 mL D224 mL參考答案：D解析：銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為：3Cu 8H2=3Cu22NO4H2O0.015 mol 0.1 mol

4、0.02 mol經(jīng)比較可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO為0.01 mol，即標準狀況下氣體的體積為224 mL。5. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時，1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴不符合此條件的是：A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6參考答案：BD6. 下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉化，只通過一步反應不能完成的是（ ）A、ZnH2 B、CaOCaSO4 C、CO2CaCO3 D、CuCu(OH)2參考答案：D略7. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為：PbO2+

5、Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應判斷下列說法正確的是：A. PbO2是電池的負極 B. 電池放電時，溶液的酸性增強C. PbO2得電子，被氧化 D. 負極電極反應式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4參考答案：DA. PbO2得到電子，是電池的正極，A錯誤；B. 電池放電時消耗硫酸，溶液的酸性減弱，B錯誤；C. PbO2得電子，被還原，C錯誤；D. 鉛是負極，失去電子，負極電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正確，答案選D。8. 可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（）A混合氣體的體積恒定不變B混合氣體的顏色不再改變C

6、H2、I2、HI的濃度相等DI2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學平衡專題【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、化學方程式的前后計量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應影響，恒定不變，無法判斷正反應速率與逆反應速率是否相等，故A錯誤；B、I2蒸氣是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應方向移動，

7、混合氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定達到平衡，故B正確；C、反應混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等，不能說明反應v正=v逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤故選B【點評】本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學習時理解化學平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延此點是高考的熱點，也是學習的難點，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)9. 已知120號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為AB

8、CD，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷：（1）元素B的原子結構示意圖_。（2）C、D形成的化合物的電子式_。（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學方程式為_（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為ABCD”的限制，C還可以是_元素。參考答案：(1) (2) (3)SiO2+2CSi+2CO (4)鋰或Li【分析】根據(jù)原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書寫原子結構示意圖；根據(jù)成鍵方式書寫離子化合物的電子式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關

9、反應方程式?！驹斀狻抠|(zhì)子數(shù)為ABCCl,非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性就越強，所以氧化性F2Cl2，B錯誤；金屬鎂能夠二氧化碳發(fā)生反應，所以鎂單質(zhì)著火時，不能用干粉滅火，C正確；非金屬性ClS,非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,酸性H2SO4HClO4,D錯誤；正確選項C。點睛：金屬性越強,與酸反應越劇烈；非金屬性越強,陰離子的還原性越弱；非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。11. 有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kPa時測定它們的沸點()如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0

10、Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 353H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0對應表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（ ）A. a、b、c代表的化學物中均含化學鍵B. 系列物質(zhì)均有氧化性；系列物質(zhì)對應水溶液均是強酸C. 系列中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定參考答案：C【分析】A. 根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識來分析；B. 鹵素單質(zhì)均表

11、現(xiàn)為較強的氧化性，氫氟酸是弱酸；C. 同一主族，元素原子的半徑依次增大，原子的得電子能力依次減弱，非金屬性依次減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；D. 氫鍵的影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是共價鍵的強弱。【詳解】A. He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學鍵，A項錯誤；B. 鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，對應的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項錯誤；C. O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫

12、化物的穩(wěn)定性越來越弱，系列中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2SH2SeH2Te，C項正確；D. 氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關，與氫鍵無關，D項錯誤。答案選C。12. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了加快反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固體 DCuSO4溶液參考答案：D略13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（ ）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

13、D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A14. 下列各組順序的排列正確的是A. 最高正價：PSClAr B. 熱穩(wěn)定性：H2OHFHClC. 酸性強弱：HNO3H2CO3H3PO4 D. 還原性 F ClBr參考答案：DA. Ar屬于稀有氣體元素，性質(zhì)較為穩(wěn)定，不能顯示+8價，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性HNO3最強，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，還原性 F ClBr，故D正確；故選D。15. 苯作萃取劑，并用分液漏斗萃取溴水中的溴單質(zhì)的

14、實驗，下列說法正確的是（ ）A不能使用酒精作為萃取劑，因為溴單質(zhì)在酒精中的溶解度比在水中的小B靜置分層后有色層在下層，水層幾乎無色C分液漏斗使用前應當用蒸餾水檢驗是否漏液D振蕩、靜置分層后，依次用兩個不同的燒杯從下口分別接取上下兩層液體參考答案：C考點：分液和萃取分析：A酒精與水不分層； B苯的密度比水?。籆有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；D下層液體下口流出，上層液體從上口倒出解答：解：A酒精與水不分層，不能選用酒精作為萃取劑，故A錯誤； B苯的密度比水小，有色層在上層，故B錯誤；C分液漏斗有塞子和活塞使用前應先檢查是否漏水，故C正確；D下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污

15、染液體，故D錯誤故選C點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分) 化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題： I II（1）寫出上述圖中儀器的名稱： ； ； （2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；實驗時儀器中冷卻水的進口為 (選填“f”或“g”)。（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2

16、molL1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 ， 。ks5u參考答案：（10分）蒸餾燒瓶 冷凝管 每空1分 溫度計2分 蒸餾 g 每空1分未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (11分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉化關系如圖所示：（1）確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：（寫出各物質(zhì)的化學式）A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出下列各步反應的化學方程式：EA： CD： EC： AB： 參考答案：略18. 請按照要求完成下列方程式。（1）工業(yè)制取氯氣的離子反應方程式：_。（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_。（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁又變澄清的反應方程式：_、_。參考答案：(1)2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH (2) SO42 + 2H + 2OH + Ba2 = BaSO4 + 2H2O (3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2解析：（1）工業(yè)制取氯氣是利用電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH；（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性生成硫酸鋇、