2022-2023學(xué)年上海市長(zhǎng)樂學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市長(zhǎng)樂學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B500 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有的微?？倲?shù)為0.3 N AC0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD質(zhì)子總數(shù)為10 NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18 g參考答案：C2. 在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法。以下類比推理正確的是AA族元素

2、的簡(jiǎn)單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律B加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S參考答案：C略3. 將足量的X氣體通入Y溶液中

3、，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D參考答案：C試題分析：二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，正確；氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，錯(cuò)誤；NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】注意

4、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。4. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是A原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25 molC與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15 molD所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為32參考答案：C略5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)BSiO2既能溶于

5、NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜參考答案：D略6. 某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A在燒杯中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al6e2Al3，正極反應(yīng)式為：6H2O6e6OH3H2B在燒杯中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC在燒杯中，若構(gòu)成微型

6、電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O2e2OHH2D在燒杯中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略7. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：（ ） A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O66 H2O24e6CO224H C放電過程中，將不斷的產(chǎn)生H+，為了保持電解質(zhì)濃度恒定，要定期向裝置中加入適量的NaOH溶液D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 44.8L參考答案：B略8. 某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個(gè)數(shù)

7、最少為（ ）A2 B4 C6 D10參考答案：A略9. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)下列說法正確的是（）AX的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)B幾種最低價(jià)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZWCW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DZ的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則X為Al，可推知Y為C、Z為N、W為S，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：由以上分析可知X為

8、Al、Y為C、Z為N、W為S，A常溫下，鋁與硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B非金屬性NS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C如為亞硫酸，則為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，CO可導(dǎo)致環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意把握元素周期表與元素周期律10. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（） A裝置可用于分離苯和水的化合物B裝置可用于排氣法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置可用于

9、干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A苯與水混合分層；BNO與氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集；CX若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸；D氨氣不與堿石灰反應(yīng)，密度比空氣小，且極易溶于水【解答】解：A苯與水混合分層，可利用圖中分液漏斗分離，故A正確；BNO與氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，而a進(jìn)入可收集H2，b進(jìn)氣可收集CO2、Cl2、NO2，故B錯(cuò)誤；CX若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸，則圖中裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正確；D氨氣不與堿石灰反應(yīng)，可干燥氣體，密度比空氣小，圖中向下

10、排空氣法收集合理，且極易溶于水，圖中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、氣體制備及防倒吸裝置等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大11. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OCCu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO2+4H2OD向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：Al3+2SO42-

11、+2Ba2+4OHAlO2-+2BaSO4+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；B氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子【解答】解：A電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故A錯(cuò)誤；B向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2

12、O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；CCu與濃硝酸反應(yīng)制備N02，正確的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C錯(cuò)誤；DKAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符

13、合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等12. 在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是 A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113； B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為21； C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多； D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。參考答案：C略13. 在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COO

14、H溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)參考答案：答案：D解析：pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103molL1，而pH3 的CH3COOH溶液中c(H+)=103molL1，因此將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH與H+恰好完全反應(yīng)，又因?yàn)镃H3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應(yīng)的進(jìn)行C

15、H3COOH又會(huì)不斷的電離生成H+，也就是說而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)c(OH)，且c (CH3COO)c(Na+)，即D選項(xiàng)是正確的。其中B選項(xiàng)應(yīng)為：c(H+)+c (Na+)=c(CH3COO)+c(OH一)。高考考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。易錯(cuò)提醒：對(duì)于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。備考提示：溶液中離子濃度的大小關(guān)系是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的高考試題中這一知識(shí)點(diǎn)保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對(duì)單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對(duì)水解平衡和電離平衡的影

16、響；而對(duì)于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度，所以各離子的濃度順序?yàn)閏 (NH4+) c (Cl)c(OH)c(H+)。另外電解質(zhì)溶液中各離子濃度的等量關(guān)系有三個(gè)微粒數(shù)（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數(shù)相等也是命題的熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)的過程中除應(yīng)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握外。還應(yīng)強(qiáng)化習(xí)題的訓(xùn)練。 14. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn

17、2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CDA、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知失電子的是金屬鋅，故A正確；B、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正確；C、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（

18、OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當(dāng)外電路中每通過0.1mol電子，消耗金屬鋅0.05mol，鋅的質(zhì)量理論上減小0.05mol65g/mol=3.25g，故D錯(cuò)誤15. 下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的Na2CO3，最適宜的物質(zhì)是 （ ） A 氫氧化鈣 B 通入CO2 C 碳酸氫鈣 D加入鹽酸 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末的組成。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生

19、成CuO提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2： ； 假設(shè)3： ；設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？ 。簡(jiǎn)述你的理由 。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是 ，寫出固體溶解過程發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式 。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加

20、熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（1）固體全部溶解，溶液變?yōu)檠t色 （2）不合理 ， Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)?回答下列問題：（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（

21、填序號(hào)） 采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅（2）某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為 （3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 物質(zhì)W的化學(xué)式為 （4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為_ 參考答案

22、：（1）；（2）1.60105；FeS+CaOFeO+CaS；（3）降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；Al2O3；（4）O2+2H2O+4e=4OH【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料；金屬冶煉的一般原理【分析】（1）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料是工業(yè)和基本建設(shè)所必需的基礎(chǔ)材料，如玻璃、水泥等；新型無機(jī)非金屬材料是20世紀(jì)中期以后發(fā)展起來的，具有特殊性能和用途的材料它們是現(xiàn)代新技術(shù)、新產(chǎn)業(yè)、傳統(tǒng)工業(yè)技術(shù)改造、現(xiàn)代國(guó)防和生物醫(yī)學(xué)所不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)，據(jù)此進(jìn)行判斷；磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，根據(jù)生成鐵的質(zhì)量計(jì)算過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；寫出硫化亞鐵與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）冰晶石能溶解Al2O3晶體，被用

23、作助熔劑降低Al2O3的熔點(diǎn)；W為鋁土礦的主要成分氧化鋁；（4）犧牲陽(yáng)極（金屬Zn）的陰極保護(hù)法的“陰極”鋅失去電子生成鋅離子，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式【解答】解：（1）采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)的金剛石為新型無機(jī)非金屬材料，故正確；光學(xué)玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)誤；水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)誤；采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備的單晶硅為新型無機(jī)非金屬材料，故正確故答案為：；磁性氧化鐵化學(xué)式為Fe3O4，其中鐵元素的平均化合價(jià)為+，煉得的生鐵為3.36t該過程中轉(zhuǎn)移的電子為=1.60105mol；通常用氧化鈣除去硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+CaOFeO+CaS，故答案為：1

24、.60105；FeS+CaOFeO+CaS；（3）Al2O3屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，加入冰晶石和氟化鈣，熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體，所以其在電解冶煉鋁時(shí)被用作助熔劑，降低三氧二化鋁熔化時(shí)所需的溫度，在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；故答案為：降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；Al2O3；（4）吸氧腐蝕中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH；故答案為：O2+2H2O+4e=4OH【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬鋁的冶煉、材料的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確金屬鋁的性質(zhì)及冶煉方法，還要熟悉傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料與新型無機(jī)非金屬材料的區(qū)別18. （15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如圖。請(qǐng)回答下列問題。（1） 請(qǐng)?jiān)谙聢D中用元素符號(hào)標(biāo)明E的位置?；衔顳Y2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為 。DW已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子