2022-2023學(xué)年云南省昆明市西街口中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市西街口中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（）A同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同D將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成參考答案：D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物【分析】A足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)

2、不同，F(xiàn)e2HClH2、Fe4HNO3NO；B非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；C活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；DCO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應(yīng)【解答】解：A足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe2HClH2、Fe4HNO3NO可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故A正確；B非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO為非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鎂等，故B正確；C活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有

3、強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故C正確；DCO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，沒有沉淀生成，故D錯(cuò)誤故選D2. 有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 AA3BC4 BA2(BC4)3 CA2BC3 DABC4參考答案：A略3. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性 A不變 B逐漸減弱 C逐漸增強(qiáng) D先減弱，后增強(qiáng)參考答案：B略4.

4、W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17, W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述不正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：WXYZB. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZD. Y的單質(zhì)可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來參考答案：DW、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是O。X是最活潑的非金屬元素，X是F。Y是短周期中原子半徑最大的元素，Y是Na，因此Z的最外層電子數(shù)是176713，所以Z是Al。A. 核外電子排布相同時(shí)

5、，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：WXYZ，A正確；B. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZ，C正確；D. Na是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，則Y的單質(zhì)不可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來，D錯(cuò)誤，答案選D。5. 下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是()A它們都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B它們?cè)诜磻?yīng)中都被還原C它們都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe參考答案：A6. “單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是（ ）A. 硫 B. 碳 C. 銅 D鈣 參考答案：C略7. 已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)中反

6、應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C. 該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱D. 如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A【詳解】A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。8. 有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于

7、不同的類別，請(qǐng)將該物質(zhì)選出來(寫出化學(xué)式)并把所選依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)的不同之處)列在下面相應(yīng)的表格中。（1）O2、H2、C、N2 （2）Fe、Na、Mg、Si（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl （4）CaO、SO2、CO2、P2O5組別被選物質(zhì)依據(jù)第（1）組_第（2）組_第（3）組_第（4）組_參考答案：組別被選物質(zhì)依據(jù)第(1)組C通常情況下C是固體，其余是氣體第(2)組Si只有Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)第(3)組HClHCl是無氧酸，其余是含氧酸第(4)組CaOCaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2 是氣體單質(zhì)，

8、C是固體分金屬單質(zhì)，被選出的是C，理由：通常情況下C是固體，其余是氣體；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg屬于金屬單質(zhì)，Si是非金屬單質(zhì)，被選出的是Si，理由：只有Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl 中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl無氧酸，理由： HCl是無氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5屬于非金屬氧化物，CaO 是金屬氧化物，被選出的是CaO，理由：CaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分類的應(yīng)用，分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，抓住分類的依據(jù)

9、來認(rèn)識(shí)分類結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同，題目難度較小。9. 下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A溴水B氯氣CKMnO4酸性溶液D強(qiáng)酸、強(qiáng)堿參考答案：B10. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：D略11. 下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H+ + OH-=H2O”表示的是A醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B氫氧化鎂和鹽酸反

10、應(yīng)C氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) D澄清石灰水和硝酸反應(yīng)參考答案：D略12. 一定溫度下，反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為( )A. 2H和2KB. -2H和 K2C. -2H和 K-2D. 2H和-2K參考答案：C【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是2H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍

11、，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。13. 下列化學(xué)方程式屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是AH2S+CuSO4=H2SO4+CuS BH2SO4+CuO=CuSO4+H2OC 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：AB14. 下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)直接制得到的是（）Cu（OH）2 Ba（OH）2 H2SiO3 H2SO4A. B. C. D. 參考答案：CCuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故錯(cuò)誤；Ba(OH)2可以由BaO與水之間化合物而成，即BaOH2O=Ba(OH)2，故正確；SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故錯(cuò)誤；H2SO4可以

12、由SO3與H2O反應(yīng)，即SO3H2O=H2SO4，故正確；綜上所述，故選項(xiàng)C正確。15. 已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；B根據(jù)同一化學(xué)

13、反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強(qiáng)弱；C先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系式判斷；D氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等解答：解：A中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正確；CKC

14、lO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯(cuò)誤；D還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2（50）mol=10mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該選項(xiàng)中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：_（填序號(hào)）。a.將在空氣中放置已

15、久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng) c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液 d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_；說明理由：_。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色

16、沉淀生成，離子方程式為：_。若要自選藥品證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3粉末、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)bc (2)不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較， NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 (3) 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；(2)元素的最高價(jià)氧化物的

17、水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)；(3)要證明非金屬性ClS，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：CSi，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明?！驹斀狻?1) a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對(duì)金屬起到保護(hù)作用，不能進(jìn)行比較判斷，a錯(cuò)誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸

18、反應(yīng)，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確； c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，滴入酚酞，溶液的紅色就會(huì)越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，一水合氨不是N元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；(3)要證明非金屬性ClS，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用

19、濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S+2Cl-；C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：CSi，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）（8分）17克NH3共有 mol原子，0.1molH2S共有 個(gè)氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是 L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：（8分）4, 1.2041023, 22.4， 1. （每空2分）略18. 在口KClO3+口HCl(濃)= 口KCl+口Cl2+口H2O的反應(yīng)中，(1)配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別