2022-2023學(xué)年北京第四十九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京第四十九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在2L含有物質(zhì)的量均為0.1 mol的Ca2、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll有沉淀生成，過濾。已知：KSPCa(OH)2=4.6810-6；KSPMg(OH)2=5.6110-12。當(dāng)離子濃度小于10-5molL1認(rèn)為已經(jīng)除凈，下列說法正確的是A此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B此沉淀只有Mg(OH)2C過濾后濾液中存在Ca2、Mg2+D向原溶液中加入8.8 g NaOH固體

2、，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調(diào)至pH=11，此時(shí)濾液中c(OH-）=110-3molL1則QcCa(OH)2=c(Ca2)(10-3)2=0. 05(10-3)2=510-8KSPMg(OH)2有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSPMg(OH)2=C（Mg2）(10-3)2=5.610 -12，c（Mg2+）=5.610-6 KSPCa(OH)2，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯(cuò)誤。2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取858mL蒸餾水C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排飽和食鹽水集氣

3、法收集D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略3. 常溫下有0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（ ）Ac(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A) Bc(HA)c(Na+)c(OH)c(H+) Cc(Na+)c(HA)c(OH)c(H2A) Dc(H+)+2c(H2A)= c(OH) +c(A2)參考答案：AC4. 下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是A3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子

4、排布為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略5. 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識中，錯(cuò)誤的是()A會引起化學(xué)鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6. 某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ）A兩個(gè)羥基 B一個(gè)醛基 C兩個(gè)醛基 D一個(gè)羧基參考答案：D略7. 常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水

5、；pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B與分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：C與分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：D若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：參考答案：A8. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是( )A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)CX的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱DX分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同參考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位

6、置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，又X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）r（Z）r（W）r（X），故A正確； B非金屬性WZ，故Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤； C非金屬性XW，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； DX分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，M

7、gO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。9. 下列說法正確的是A蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性D在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A10. 下列說法正確的是（）A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2C在0.1mol?L1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和C

8、O32的離子濃度均增大D反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）HO，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題【分析】A平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度；B如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；C碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；D反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；【解答】解：A平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；B如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸

9、，HA的濃度較大，則V1V2，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32的離子濃度均增大，故C正確；D反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）HO，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識點(diǎn)，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等11. 最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示下列說法不

10、正確的是（）A電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化B陽極反應(yīng)CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4D現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理【分析】A電解池陰極上發(fā)生的還原反應(yīng)；B電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；Ca為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子【解答】解：A電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯(cuò)誤；B電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH3CHO2e+H2OC

11、H3COOH+2H+，故B正確；C連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選A12. 下列說法中正確的是A. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)D. 海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分

12、，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。13. 已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變

13、，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D無法確定參考答案：A略14. 參考答案：A 解析：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)A，X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)B，根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3。選項(xiàng)C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng)D，D為

14、摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。15. 下列說法正確的是 A在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性 B氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 苯甲酸應(yīng)用廣泛實(shí)驗(yàn)室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：3CH3+6KMnO43COOK+6MnO2+3

15、KOH+3H2OCOOK+HClCOOH+KCl反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為，操作為 （2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 （3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的

16、是 A圖2是抽濾，容器B可以省略B安裝電動攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸C圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法D圖2中儀器A是布氏漏斗（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸（5）證明白色固體B是純凈物 （6）證明苯甲酸是弱酸 參考答案：（1）CH3；蒸餾；（2）除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）ABD；（4）NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）可以測量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4；（6）取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH2【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的

17、方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹瑥亩玫接袡C(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯；分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾方法；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；（3）A抽濾中可以直接接水泵

18、；B為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計(jì)，因此不能與它們接觸；C圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法；D抽濾中用布氏漏斗；（4）甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；（5）根據(jù)純凈物有固定的熔沸點(diǎn)；（6）根據(jù)弱酸部分電離；【解答】解：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，從而得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層

19、鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3；有機(jī)層中物質(zhì)互溶且沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾方法分離，則操作II為蒸餾故答案為：CH3；蒸餾；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時(shí)可能被高錳酸鉀氧化成氯氣，故答案為：除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）A抽濾中可以直接接水泵，容器B可以省略，故A正確；B為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計(jì)，因此不能與它們接觸，所以在攪拌時(shí)，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸，故B正確；C沸

20、水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D抽濾中用布氏漏斗，即圖2中儀器A是布氏漏斗，故D正確；故選ABD；（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入，應(yīng)該先加NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸，故答案為：NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）固體B是苯甲酸，有固定的熔點(diǎn)122.4；故答案為：可以測量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4；（6）證明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH2；故答案為：取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH2【點(diǎn)評】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、

21、混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析問題能力、計(jì)算能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知，中學(xué)化學(xué)常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化關(guān)系中的某些產(chǎn)物已略去）。其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。 回答下列問題： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）制備1的膠體的具體方法是 ； 用化學(xué)方程式表示該方法的原理 。 （3）用反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 。 （4）

22、在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0mol G和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時(shí)充入1.5molG和1.0molH，平衡 （選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。參考答案：略18. 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：（1）天然水中溶解的氣體主要有 、 。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 其純凈水作用的原理是 （3）水的純凈和軟化的區(qū)別是 （4）硬度為的水是指每升水含1