2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第三中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第三中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A同溫同壓下， 等體積的O2與N2所含分子數(shù)不相等B等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基(OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D17gNH3與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B2. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）A. 硅太陽(yáng)能電池B. 鋰離子電池C. 太陽(yáng)能集熱器D. 燃?xì)庠顓⒖即鸢福篋【詳解】A. 硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B

2、. 鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C. 太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D. 燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。3. 實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾。.上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A. B. C. D. 參考答案：C4. 3mol SO32恰好將2mol XO4還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

3、。SO32具有還原性，其SO42氧化產(chǎn)物是，因此3個(gè)SO32一共失去3（64）6個(gè)電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2個(gè)XO4也應(yīng)該得到6個(gè)電子，即1個(gè)XO4得到3個(gè)電子。在XO4中x的化合價(jià)是7價(jià)，得到3個(gè)電子后降低到4價(jià)。答案選D。5. 下列事故或藥品的處理正確的是 ()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略6. 下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是A. NH4ClNH3HClB. NH3CO2H2

4、O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2參考答案：D【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，化學(xué)變化中一定含化學(xué)鍵斷裂和生成，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)A不選； B無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)B不選； C有非極性鍵（ClCl）的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成，選項(xiàng)C不選； DNa2O2 既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2 中有極性共價(jià)鍵，O2 中有非極性共價(jià)鍵，時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)D選； 答案選D。7. 由兩種

5、短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ）a=b+4；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D參考答案：A略8. 下列分子中所有原子一定處于同一平面的是 （ ） A. CH3CH2CHCH2 B.CH2CHCHCH2 C. D.CH3CHCH2參考答案：C略9. 下列敘述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A存在碳碳不飽和鍵B不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)C分子中的所有原子都處在同一條直線上D能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C解析乙炔與乙烯分子中都存在不飽和鍵，故都易發(fā)生加成反應(yīng)而不

6、易發(fā)生取代反應(yīng)，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 1.8 g 的NH4 離子中含有的電子數(shù)為NA B. 常溫常壓下，48g O3含有氧原子數(shù)為3NA C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA D. 25，101 kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5 NA參考答案：AB略11. 根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ǎ㊣2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+S

7、O2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D試題分析：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2HI；2FeBr2+Br22FeBr3中還原劑是FeBr2、還原產(chǎn)物是FeBr3，所以還原性Fe2+Br-；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HIFeBr2；通過(guò)以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2I-Fe2+Br-，故選D。【考點(diǎn)定位】考查還原性強(qiáng)弱判斷12. 兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有N2氣。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：分

8、子數(shù)原子數(shù)質(zhì)量密度質(zhì)子數(shù)電子數(shù)A只有 B只有 C只有 D全部 參考答案：D13. 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物關(guān)于化學(xué)鍵的下 列敘述中正確的是（）A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵B碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】A、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物；B、碘升華是分子間距離的變化；C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵；D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥【解答】解：A、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物，所以共

9、價(jià)化合物中不可能含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、碘升華是分子間距離的變化，被破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確；故選D14. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4的混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法能證明半透膜袋完好無(wú)損的是（ ）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液無(wú)白

10、色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán) 參考答案：B略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C. 常溫常壓下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD. 常溫下，23 g 二氧化氮含有NA個(gè)氧原子參考答案：DCCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B錯(cuò)誤；常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；23 g 二氧化氮的物質(zhì)

11、的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.52NA=NA，D正確；正確選項(xiàng)D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 所加入的試劑分別是A_ _，B_ _，C_ _； 加B的原因是_；由此可知淀粉是_(填“部分”、“完全”或“沒(méi)有”)水解。（2）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號(hào)被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法CH3CH3 ( CH2= CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（3）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相

12、應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。如果一電極質(zhì)量減輕5.4 g，則另一極放出氣體的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，

13、以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入 極（填 a 或 b，下同），電子從 極流出。a 極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_。參考答案：（1）Al-3e-= Al3+ 6.72 L(2) （2）b b O2+2H2O+4e-=4OH- 略18. （8分）按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空（6分）在原子序數(shù)118號(hào)元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。 （3）原子半徑最小的元素是_。 （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（5）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)） （2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 H2O BF3 CCl4 PCl3 . SO3 . N2 . CO2參考答案：（8分） . （6分） （1）Na （2）F2 （3）H （4）HF （5） CH4 NH3 H2O HF Ne（此空答全2分，少或錯(cuò)答一個(gè)扣1分，扣完為止; 其它每空1分）. . （答全2分，少或錯(cuò)答一個(gè)扣1分，扣完為止）略19. 海水中含有豐富的化學(xué)元素，如圖是某化工廠利用海