高考總復(fù)習(xí)氯復(fù)習(xí)課程

1、精品資料精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝 僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝 高考總復(fù)習(xí)氯1了解Cl 2的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，掌握Cl2的制備和用途。2掌握Cl2與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生的反應(yīng)。3掌握氯水的成分和性質(zhì)，知道次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途。4以鹵素為例了解在周期表中同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握Cl 的檢驗(yàn)方法。氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一：氯氣的性質(zhì)、用途1物理性質(zhì)通常氯氣為黃綠色有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體，易液化。25時(shí)，1 體積水約溶解 2 體積氯氣，其水溶液俗稱氯水，為淡黃綠色。2化學(xué)性質(zhì)要點(diǎn)詮釋：從氧化還原

2、角度分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)可概括為： 化性：01氧化還原性（歧化反應(yīng)）：-1 0 +13氯氣的用途：自來(lái)水的消毒，制鹽酸，漂白粉，農(nóng)藥，氯仿等。4 Cl 的檢驗(yàn)Cl存檢驗(yàn)溶液中的Cl應(yīng)先加稀硝酸酸化，再加入AgNOCl存在?？键c(diǎn)二：氯離子的檢驗(yàn)1試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。2操作：取待測(cè)液2mL 加入試管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。3現(xiàn)象及結(jié)論：產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有Cl 。4原理：Ag+Cl =AgCl 。要點(diǎn)詮釋：（ 1）加稀硝酸的目的是排除CO32 的干擾，因?yàn)锳g2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鑒定時(shí)可以將加試劑的順序顛倒，即可以先加AgNO3，再加稀

3、硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同樣可以證明溶液中有Cl 。（ 2）不用稀鹽酸、稀硫酸酸化，否則引入Cl 、 SO42 產(chǎn)生干擾?？键c(diǎn)三：氯水的成分和性質(zhì)1 氯水的成分Cl2溶于水：Cl2+H2OH+Cl +HClO2性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2強(qiáng)氧化性氯水呈黃綠色加成反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I 2Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+CH2 CH2 CH2Cl CH2ClH+強(qiáng)酸性2H+CaCO3=Ca2+CO2 +H2O滴入紫色石蕊試 液先變紅，后褪 色HClO弱酸性 強(qiáng)氧化性HClO+OH=ClO +H2O 漂白、殺菌、消毒Cl沉淀反應(yīng)Cl +Ag+=Ag

4、Cl 2分析平衡：Cl2+H2OH+Cl +HClO向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c (Cl )增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c (H+)和 c (Cl ) 增大左移濃氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl 2NaOHc (H+)減小右移用 NaOH 吸收多余的Cl2光照c (HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配要點(diǎn)詮釋：氯水久置，會(huì)因HClO 的分解導(dǎo)致其中的Cl2全部與H2O反應(yīng)，HClO 完全分解成鹽酸和O2，使溶液酸性增強(qiáng)，失去強(qiáng)氧化性而變質(zhì)（久置氯水實(shí)為極稀的鹽酸）?？键c(diǎn)四：幾種重要的含氯化合物1 次氯酸（ 1）弱酸性：Ca（Cl

5、O）2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO；酸性：碳酸強(qiáng)于次氯酸。（ 2）不穩(wěn)定性：反應(yīng)方程式：2HClO 光照2HCl +O2。（ 3）強(qiáng)氧化性：氧化性比Cl2強(qiáng)，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。2次氯酸鹽（ 1）強(qiáng)氧化性：ClO 有強(qiáng)氧化性，與還原性離子（S2 、 I、 Fe2+、 SO32等）不能共存。2） ClO 的水解：其離子方程式為：ClO +H2OHClO+OH ，與Fe3+、 Al 3+不能共存。3）漂白粉：有效成分為Ca（ClO）2。制備試劑：氯氣和石灰乳漂白原理：Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO，故應(yīng)密封并儲(chǔ)存于陰涼處。鹽酸：具有酸

6、的通性和Cl 的性質(zhì)考點(diǎn)五：氯氣的制法有關(guān)氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置流程可以歸納如下：氣體制備 凈化 干燥 收集或性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 尾氣處理1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（ 1）原理：氧化法（化合價(jià)-1 0）MnO2+4HCl （濃 ）MnCl2+Cl2 +2H2O或：2KMnO 4+16HCl （濃 ）=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2 +8H2O注：若用KMnO4制 Cl2，則不需加熱。（ 2）發(fā)生裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)等。要點(diǎn)詮釋：制備氣體的類型：固體+液體氣體用分液漏斗進(jìn)行滴加濃鹽酸，可控制反應(yīng)速率。（ 3）凈化、干燥裝置：洗氣瓶。由于使用濃鹽酸，反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣

7、?？梢宰寶怏w通過(guò)飽和食鹽水，HCl 氣體易溶于飽和食鹽水而氯氣則不溶，然后再用濃硫酸吸收水蒸氣，這樣可制得干燥、純凈的氯氣。（ 4）收集裝置：由于氯氣能溶于水，故應(yīng)用向上排空氣法或排飽和食鹽水法。（ 5）尾氣吸收裝置：用NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。注：Ca（OH）2的溶解度太小，所以尾氣吸收時(shí)不用石灰水，而用NaOH 溶液。（ 6）驗(yàn)滿方法將濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl 2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。2氯氣的工業(yè)制法：電解法（ 1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)），2NaCl+2H2O2Na

8、OH+Cl 2 +H2（ 2）電解熔融氯化鈉（可制得Na）電解2NaCl （熔融）2Na+Cl2考點(diǎn)六：鹵素及其化合物的遞變規(guī)律及特性1 鹵素的原子結(jié)構(gòu)在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行第 A 族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（ I ）、砹（ At，人工合成元素）。與氯元素一樣，這些元素原子的最外電子層都有7 個(gè)電子，都是典型的非金屬元素。由于第A 族元素都能與Na、 K、 Ca、 Mg 等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素）。2物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水中溶解性反應(yīng)可溶可溶微溶熔沸點(diǎn)逐漸升高Cl2、 Br2、 I2易溶于苯、

9、CCl4、汽油等有機(jī)溶劑。注意：從溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振蕩、靜置，溶液分兩層，上層橙紅色，下層為水層，近乎無(wú)色；從碘水中萃取I 2，可向其中加入CCl4，振蕩、靜置，溶液分兩層，上層（水層）近乎無(wú)色，下層為紫紅色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。3鹵素及其化合物的遞變規(guī)律（1）單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2（2）離子還原性：I Br Cl FHX 的穩(wěn)定性：HFHCl HBr HIHX 的熔沸點(diǎn)：HF（含氫鍵）HIHBr HCl（ 5）最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4 HBrO4 HIO44鹵素中的某些特性及相關(guān)應(yīng)用（ 1）氟無(wú)正價(jià)和含

10、氧酸，非金屬性最強(qiáng)。2F2+2H2O=4HF+O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。HF 是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛皿或塑料瓶中；有毒，在HX 中沸點(diǎn)最高。AgF 易溶于水。（ 2）溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。Br2易溶于有機(jī)溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。3）碘I2 遇淀粉變藍(lán)色。I2 加熱時(shí)易升華。I2 易溶于有機(jī)溶劑。食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。鹵素離子（X ）的檢驗(yàn)由于在 AgX 中，除 AgF 可溶于水，AgCl 、 AgBr、 AgI 都是既難溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)X 的存在。其中稀硝酸的作用主要是排除C

11、O32的干擾。反應(yīng)原理：Ag+Cl =AgCl （白色）Ag+Br =AgBr （淡黃色）Ag+I =AgI （黃色）【典型例題】類型一、氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用例 1、（2015 吉林一中期末考）下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）。A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物【思路點(diǎn)撥】氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色、具有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，在水中溶解性不大，易液化?！敬鸢浮?A【解析】氯氣是一種黃綠色、具有刺激性氣味的有毒氣體，所以A 正確；氯

12、元素在自然界中以化合態(tài)存在，B 錯(cuò)誤；氯氣可以溶于水，收集氯氣用向上排空氣法或排飽和食鹽水法，C 錯(cuò)誤；氯氣在低溫和加壓時(shí)會(huì)變?yōu)橐后w，稱為液氯，是一種純凈物，氯水是混合物，D 錯(cuò)誤。【總結(jié)升華】對(duì)于氯氣的物理性質(zhì)，不僅要記住，還要會(huì)應(yīng)用，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性等性質(zhì)在氯氣制取中收集方法的選擇上的應(yīng)用。1】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色AKClO3+6HCl （濃 ）=KCl+3Cl 2

13、 +3H2O，產(chǎn)生黃綠色的氣體。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2， Br2溶于水顯橙（黃色）。2KI+Cl 2=2KCl+I 2， I2遇淀粉變藍(lán)。Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+NaClO+H2O。兩種鹽的水溶液都無(wú)顏色，故棉球顯白色?！咀兪?】已知：向KMnO 4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI 試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2B 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI 試紙變藍(lán)D 實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性

14、【答案】 A類型二、氯水的成分和性質(zhì)例 2、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）。A氯水久置后，pH 增大B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl 2D新制氯水中只含Cl2和 H2O分子【思路點(diǎn)撥】從Cl2和 H2O反應(yīng)的化學(xué)平衡及其移動(dòng)入手分析?！敬鸢浮?B【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成：HCl 和 HClO，HCl 完全電離產(chǎn)生H+和 Cl ， HClO 部分電離產(chǎn)生H+、 ClO 。所以氯水中有三種分子H2O、 Cl2、HClO 和四種離子H+、 Cl 、 ClO 、 OH 。 HClO 有強(qiáng)氧化性、漂白性，見(jiàn)光易分

15、解放出O2。氯水放置數(shù)天后HClO 分解接近完全，轉(zhuǎn)化為鹽酸，酸性增強(qiáng)。【總結(jié)升華】解題的關(guān)鍵是明確氯水的各種組成成分，這些組成成分決定了其性質(zhì)的多樣性。舉一反三：【變式 1】新制氯水中存在H2O、 Cl2、 HClO、 HCl，其中能起殺菌消毒作用的是，能與鋅反應(yīng)生成氫氣的是，能與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的是 ，能使染料和有機(jī)物質(zhì)褪色的是，能與FeCl2反應(yīng)的是?！敬鸢浮縃ClO HCl HCl HClO Cl2【解析】 HClO 具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒和漂白有機(jī)色質(zhì)；HCl 具有強(qiáng)酸性，能與活潑金屬反應(yīng)生成H2，并且HCl 電離產(chǎn)生的Cl 可與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白

16、色沉淀；Cl2具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)?！咀兪?】（2016 上海模擬）在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）。A 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl 存在D 加入 NaOH 溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO 分子存在【答案】B【解析】A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO 存在，故A 錯(cuò)誤； B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激

17、性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C 錯(cuò)誤；D、 Cl2+H2O? HCl+HClO ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D 錯(cuò)誤。類型三、氯氣的制取例 3、實(shí)驗(yàn)室制備H2和 Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl （濃 ）MnCl2+Cl2 +2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈 Cl2的

18、裝置（填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：【思路點(diǎn)撥】從反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件來(lái)選擇發(fā)生裝置，從生成物的性質(zhì)選擇干燥、除雜及收集方法。【答案】 e d【解析】根據(jù)制取H2的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，確定制取H2的實(shí)驗(yàn)裝置，生成的H2可用排水集氣法或向下排空氣法收集，故選e。依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃 ）MnCl2+Cl2 +2H2O確定其實(shí)驗(yàn)裝置，生成的Cl2可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，但由于Cl2有毒，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故制出Cl2后要用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl 氣體，用盛有濃H2SO4的洗氣瓶除去Cl2中的H2O （g），最后用N

19、aOH 溶液吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境?！究偨Y(jié)升華】從發(fā)生裝置、干燥、除雜、收集、尾氣處理等角度來(lái)把握氣體的制法。舉一反三：【變式 1】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的Cl 2。1）裝置中有五處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出， ， ， ，（ 2）在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：飽和食鹽水的作用：；濃硫酸的作用： ；氫氧化鈉的作用：【答案】（1）用長(zhǎng)頸漏斗錯(cuò)誤，應(yīng)用分液漏斗不能用稀鹽酸，應(yīng)用濃鹽酸沒(méi)有用酒精燈，應(yīng)用酒精燈加熱盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒，應(yīng)予更換位置盛飽和食鹽水洗氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管未插入液面下，出氣導(dǎo)管插入液面，應(yīng)進(jìn)氣

20、導(dǎo)管插入液面下，出氣導(dǎo)管不插入液面下（ 2）除去氯氣中混有的HCl 除去氯氣中混有的水蒸氣吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境類型四、 Cl 的檢驗(yàn)例 4、檢驗(yàn)溶液中的離子，實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是（）A加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有Cl 離子。B加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，證明一定含有SO42離子。C加入HCl 后產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又變成紅色，證明一定含有SO32 離子。D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定含有SO32 離子。【思路點(diǎn)撥】本題涉及的白色沉淀可能有：AgCl 、 AgSO4、 AgCO3； BaSO4、 BaSO

21、3、 BaCO3等?！敬鸢浮?C【解析】（A）加AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，不一定含有Cl ，也可能有SO42 、 SO32 等。（ B）加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，有白色沉淀生成此沉淀肯定為BaSO4。但不能證明原溶液中一定有SO42 離子，因?yàn)镾O42 離子的來(lái)源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（ D）加入BaCl2出現(xiàn)白色沉淀，可能含有SO42 、 SO32-、 Ag+等。【總結(jié)升華】離子的檢驗(yàn)要注意排除干擾。舉一反三： TOC o 1-5 h z 【變式 1】下列說(shuō)法正確的是（）。A Cl 和 Cl2都有毒B將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)

22、明甲溶液中含有ClC將NaCl 溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)l2通入AgNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D含Cl 的溶液和氯水一樣均呈淺黃綠色【答案】C類型五、鹵素單質(zhì)例 5、下列關(guān)于鹵素（用X 表示）的敘述正確的是（）A單質(zhì)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬鹵化物B單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，且從F2 I2逐漸變難C單質(zhì)都能與H2O反應(yīng)，通式X2+H2O=HX+HXOD單質(zhì)的還原性順序?yàn)椋篎2 Cl2 Br2 I2【思路點(diǎn)撥】從鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性及特性角度分析?！敬鸢浮?B【解析】單質(zhì)都能跟金屬反應(yīng)，但I(xiàn) 2與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬碘化物，A 錯(cuò)誤；隨著單質(zhì)的氧化性順序：F2 Cl2 Br2

23、 I2，單質(zhì)與H2化合也逐漸變難，所以B 正確， D錯(cuò)誤；F2與 H2O反應(yīng)時(shí)，2F2+2H2O=4HF+O2，所以C錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)既存在相似性，也存在差異性，對(duì)特別的性質(zhì)需要特別記憶。舉一反三：【變式 1】關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（）。A鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)D單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO 表示【答案】 AB TOC o 1-5 h z 【變式2】已知氧化性順序：Cl2 Br2 I2，判斷下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是（）A Cl2+2KBr=2KCl+Br 2 B B

24、r2+2KI=2KBr+I 2C Cl2+2KI=2KCl+I 2D I2+2KCl=2KI+Cl 2【答案】D【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體2現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（A AgNO3溶液B酚酞溶液C紫色石蕊試液D飽和食鹽水3檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的紅布條C將氣體通入硝酸銀溶

25、液D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙4下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液CD）CD）B氯水保存在棕色細(xì)口瓶中D漂白粉可露置于空氣中保存5下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（A AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中C液氯可以保存在干燥的鋼瓶中6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）7.1 克Cl2與 4.6克鈉完全反應(yīng)，Cl2失去電子數(shù)為0.2NA7.1 克 Cl2常溫下與足量水完全反應(yīng)，Cl2的電子轉(zhuǎn)移0.2NA1 mol Cl 2作為氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA1mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA7下列敘述正確

26、的是（）A Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同K、 Zn 分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C Li、 Na、 K 的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D C、 P、 S、 Cl 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)8 NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（A 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2COA 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9（2015 江蘇徐州期末）下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（A可用向上排空氣法收集少量的氯氣B與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2既被還原，同時(shí)又被氧化10 （2016 沈陽(yáng)模擬）海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜