化生組高三一輪復習講義第12章物質結構與性質2講分子結構新人教版

1、第二分子結構與性考點一 (1) 鍵與一一一個兩4第二分子結構與性考點一 (1) 鍵與一一一個兩4)(3)H2分子中的共價鍵不具有方向性。()：(1) (2) (3) (4) )只存在非極性鍵的分子是；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子，既存在鍵又存在鍵的分子不存在化學鍵的既存在離子鍵又存在極性鍵的是；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是(5) 1 在分子中，有的只存在極性鍵，如 HCl、NH3N2、H2等，2 在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如Na2O2、CaC2等。(1)Zn的氯化物與氨水反應可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1mol該配合物中含有鍵2 的電子式可表示；1mol

2、 22 2 互為等電子體2 (5) 1 在分子中，有的只存在極性鍵，如 HCl、NH3N2、H2等，2 在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如Na2O2、CaC2等。(1)Zn的氯化物與氨水反應可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1mol該配合物中含有鍵2 的電子式可表示；1mol 22 2 互為等電子體2 ；同時存在鍵和鍵的分子 (1)Zn(NH)Zn 與 3 33 22；1 mol mol2 A個3)CHC2 2 6CH (3)BC G CE 共價單鍵雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和鍵。 (2) 鍵比題組 A一般來說 )而形成的共價鍵，因為部分成對電子受激發(fā)而成為單

3、電子，B因為不同元素的電負性是不同的，所以不同元素原子間的化學鍵至少有弱極性，D)B元素周期表中的AHADHO462.8kJmol18gHO22間，而AHA元能量，而不是分解成H2O2時消耗的能量，DB元素周期表中的AHADHO462.8kJmol18gHO22間，而AHA元能量，而不是分解成H2O2時消耗的能量，D原子結合的原子最多能接受的電子數，x是與中心原子結合的原子數。23422033021V4403122VCON2。和CO3(3)CON2。和CO3(3)2 2 直線形 直線形 四面體形 直線形 sp3直線形 直線形 sp 四面體形 V 形 sp3122333424333平面三角形 s

4、p2平面三角形 sp2平面三角形 33 123(1)甲醇分子內 C 原子的雜化方式為，甲醇分子內的 OCH 鍵角 123(1)甲醇分子內 C 原子的雜化方式為，甲醇分子內的 OCH 鍵角4 構型的構型4 (1120OCH，20，BF4 sp 雜化，為正四面體形。4 4，Ssp33 小于 (2)spsp2雜化 正四面體 (4)正四面體 (3)120 某個碳原子周圍有幾個其他就有幾個 而確定其雜化方式 H2C=CHCN中心原子的孤電子的對題組一 分子構型及中心原子雜化類型的判斷 151 Asp22p 軌道形成Bsp22p)CCHsp2雜化軌道形成CC2pDCCsp2雜化軌道形成CH2p：選A。在乙

5、烯分子中，每個碳原2s22p軌道雜題組一 分子構型及中心原子雜化類型的判斷 151 Asp22p 軌道形成Bsp22p)CCHsp2雜化軌道形成CC2pDCCsp2雜化軌道形成CH2p：選A。在乙烯分子中，每個碳原2s22p軌道雜化形成3sp2雜化軌道，其中2sp2雜化軌道分2原子的1s道形成CH另外1sp2雜化軌道與另一個碳原sp2 雜化軌道形成CC2個碳原子中未參與雜化的2p軌道形1)3B3題組二 配位鍵、配合物理論)HB(OH)CH434是HHOOB(OH)243OHB31OHOB3 3NH33(2)01V2V010A所有氧原子都采取 sp3 雜化 CCu2的價電子排布式為A所有氧原子都

6、采取 sp3 雜化 CCu2的價電子排布式為 3d84s1 用電子對偏向FN4 SspB；C3(3)A24HO2：(1)N、F、H：FNH，NF3 NNCu2形成配位鍵或考點三 “相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OHH2O無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，則 n )無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，則 n )(5)鹵素氫化物中，HF：(1) (2) (3) (4) (5) 3.98 AAB2V知AB2分子的鍵角為103.3)DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2OH2、HCl、CO2、VH2O、VCH4、：選

7、B。根據A、B 的電負性值及所處位置關系，可判斷 A 元素為 O，B元素為 F，該分HOH2OH2O2：選 B。根據A、B 的電負性值及所處位置關系，可判斷 A 元素為 O，B元素為 F，該分HOH2OH2O21mol冰中(2)H2O2 9652。鍵。 (144(2)H2O2的空間構型圖可知，H2O2是極性分子，分子內既有極性鍵，又有非極性鍵；根據 H2O2CS2。 (1)2 H HOOH 極性 非極性 極性 H為2 21 OO題組一 ) ) 題組一 ) ) CH4、CO2、CCl4、CS2等；C題組二 分子間作用力及其影響 含氧酸的酸性)Cl0123AHB，A、B的電負性越 原2C2B2I，

8、CFCClCB4既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為H3PO3和H3AsO3NaOHH3PO3和H3AsO3：(1)已知 H3PO3 為中強酸，H3AsO3 為弱酸，依據題給信息可知 H3PO3 中含一個非羥基氧原子，H3AsO3 中不含非羥基氧原子(2)與過量 NaOH 溶液反應的化學方程式的書寫得知 H3PO3H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應，H3AsO3可與鹽酸反應 HHNOHSHOOOOHH32 HNO2卻是弱酸，即酸性強弱有H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有變價的非金屬元素所形成的。)D73g67.2L

9、B。同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，AB67.2L，D)CDH2分子中含Cl2 鍵是鏡像對稱的，B67.2L，D)CDH2分子中含Cl2 鍵是鏡像對稱的，B 項錯誤；乙烷分子中全部是單鍵，所以都是 鍵，乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，雙鍵是一個 鍵和一個 鍵，C 項正確；H2 和 Cl2分子中都只含有單鍵，D AN2COBCO)AH2SNH38)O中含中子、質子、電子各10ND1 mol 2)CCCl4NH3BCO2SO2 2222 2 4分)CNa2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵C。AB酸的反應；D，CO2是非極性分子。ANH3BF3都是三角錐形)BF3是非極性分子，A、BNH3N1B

10、F3BNH3BF3中H2C96CoCoClnNHBF3是非極性分子，A、BNH3N1BF3BNH3BF3中H2C96CoCoClnNH1mol1m33)Co3Cl2molCl1mol，6NH34 mol。(1)下列說法正確的是 (填序號)。 AFON B36 (2)根據等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結構式應為。光氣(COCl2)分子內各向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的Cu(NH3)4SO4：(1)同一周期隨原子序數的遞增，電負性依次增大，A 項正確；苯分子中不存在 C=C鍵，只存在一個大 鍵，B 項錯誤；氯化鈉中氯離子的配位數為 6，氯化銫中氯離子的配位

11、 4sp933 ：(1)A (2)O=C=S 平面三角形(3)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) sp3子序數為 29，其余的均為短周期元素；Y 原子價電子排布式為 msnmpn；R 原子核外 L 層電子數為奇數；Q、Xp24。請回答下列問題：(2)在Z(NH3 中，Z(4)Q、R、Y Q的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中鍵與鍵的數目之比為Q的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中鍵與鍵的數目之比為 (5)32 sp (7)d 子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D 及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖(D的氫化物沸點最高)；FGF(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電

12、子排布式：(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是Ni(BD)4CCl4、苯等(4)CA3，1 個鍵。：由題意，A 的核外電子排布式為 1s1，為氫元素；B 的核外電子排布式為 1s22s22p2，為碳元素；D100，DB、DC只能為氮元素；F 是地殼中含量最高的金屬元素，為鋁元素；G 與 F 同主族，為鎵元素；從E3NH3為三角錐形，1molC2H456.0210D2E2OAlE(4)三角錐形 次增大。a 的核外電子總數與其周期數相同，b 的價電子層中的未成(4)三角錐形 次增大。a 的核外電子總數與其周期數相同，b 的價電子層中的未成對電子有 3 個，c 的最外層電子數為其內層電子數

13、的3dc同族，e最外層只有1個電子，但次外18b、c、d 中第一電離能最大的是 (填元素符號)，ea和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為 3 的酸是這 5 種元素形成的一種 11 型離子化合物中離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長2O 元素；b 的價電子層中的未成對電子有 3 個，且原子序數小于氧元素，則 b 為 N 元素；e的原子序數最大，且最外層只有 1 個電子，第四周期中，次外層有 18 個電子，最外層只有 1個電子，共有29個電子，推知eCu素；d 與c同族，且原子序數比O比銅小，推dS(1)b、c、d 分別為 N、O、S，因 N 原子