年第二學(xué)期人教版化學(xué)選修4跟蹤訓(xùn)練：31《弱電解質(zhì)的電離》

1、2022-2022 學(xué)年其次學(xué)期人教版化學(xué)選修 4：弱電解質(zhì)的電離跟蹤訓(xùn)練1以下物質(zhì)的分類組合全部正確選項(xiàng) 編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A NaCl HF Cl 2B H2SOBaCOCOC AgCl HClO Cu D BaOH2H2S 蔗糖解析：單質(zhì)不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),電解質(zhì), B 錯(cuò),故 D正確；答案： D 2以下電離方程式的書寫正確選項(xiàng) A2H2O H3OOH2BNaHCO 3=NaHCOCNaHSO Na2HSO4DH2S 2H2SA、C錯(cuò)；BaCO 3 為強(qiáng)解析：H2O是弱電解質(zhì),部分電離出 H和 OH,A正確；B中 HCO不能拆開； C中 NaHSO 4為強(qiáng)電解質(zhì)用“分步

2、電離；答案： A =” ；D中 H2S為二元弱酸應(yīng)32022 年廣西賓陽縣高二開學(xué)考試 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： 7.2 104、4.6 10 4、4.9 10 10分別是三種酸的電離平穩(wěn)常數(shù),如已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCN HNO 2=HCN NaNONaNO 2HF=HNO 2NaF； NaCN HF=HCN NaF, 由此可判定以下表達(dá)中,不正確選項(xiàng) 4AHF的電離平穩(wěn)常數(shù)為 7.2 1010BHNO 2 的電離平穩(wěn)常數(shù)為 4.9 10C依據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱DHNO 2 的電離平穩(wěn)常數(shù)比HCN大,比 HF小解析：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸, 依據(jù)：NaCNHNO 2=HC

3、NNaNO 2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO 2HF=HNO 2NaF知,亞硝酸的酸性大于氫氰酸, 氫氟酸的酸性大于亞硝酸, 所以這三種酸的強(qiáng)弱次序是 HFHNO 2HCN；A. 相同溫度下,酸性越強(qiáng),電離平穩(wěn)常數(shù)越大,氫氟酸的酸性最強(qiáng),就氫氟酸的電離平穩(wěn)常數(shù)最大為 7.2 104,故 A正確； B.通過以上分析知,亞硝酸的酸性大于氫氰酸,所以亞硝酸的電離平穩(wěn)常數(shù)為4.6 10 4,故 B錯(cuò)誤； C.依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,由 NaCNHNO 2=HCNNaNO 2 可知酸性： HNO 2HCN,由NaNO 2HF=HNO 2NaF可知酸性： HFHNO 2,所以由兩個(gè)反應(yīng)可知三種酸的

4、相對強(qiáng)弱： HFHNO 2HCN,故 C 正確； D.亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸,所以亞硝酸的電離平穩(wěn)常數(shù)比 HCN大,比HF小,故 D正確；答案： B 4把 0.05 mol NaOH固體分別加入到以下的導(dǎo)電性基本不變；該液體是 A自來水B0.5 mol L 1 鹽酸C0.5 mol L 1 醋酸D0.5 mol L 1 氨水100 mL液體中,溶液解析：由于 H2O,CH 3COOH,NH3H2O均為弱電解質(zhì),在它們的溶液中加 NaOH固體變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)后,溶液中的離子濃度增大、導(dǎo)電能力增強(qiáng)；而 0.5 mol L 1鹽酸 100 mL 恰好與 0.05 mol NaOH 反應(yīng),轉(zhuǎn)化

5、成 0.5 mol L1 NaCl 溶液,離子濃度不變,導(dǎo)電性基本不變；答案： B 52022 年沈陽二中高二上學(xué)期期中考試 在 0.1 mol L1 的HCN溶液中存在如下電離平穩(wěn) HCN HCN,對該平穩(wěn), 以下敘述正確選項(xiàng) A加入少量 NaOH固體,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量 0.1 mol L1 HCl 溶液,溶液中 cH 減小D加入少量 NaCN固體,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析：加入少量 NaOH固體,OH與 H結(jié)合,使 cH 減小,平穩(wěn) 向正反應(yīng)方向移動(dòng), A項(xiàng)正確；加水稀釋,促進(jìn)電離,平穩(wěn)向正反應(yīng) 方向移動(dòng), B項(xiàng)錯(cuò)；滴加少量同濃度的鹽酸溶液,由于

6、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以 cH 增大,C項(xiàng)錯(cuò)；加入少量 NaCN固體,cCN 增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), D項(xiàng)錯(cuò)；答案： A 62022 年山西省太原市高三期末 次氯酸的電離平穩(wěn)常數(shù)如下表： 已知常溫下碳酸、亞硫酸、H2COH2SO3HClO 7 K14.30 102 K11.54 108 K2.95 10 11 K25.61 10K21.02 107以下說法正確選項(xiàng) A相同條件下,同濃度的 H 2SO 3 溶液和 H2CO 3 溶液的酸性,后者更強(qiáng)BNa2CO 3 溶液中通入少量 SO 2: 2CO 2 SO2 H 2O=2HCOSO3 22CNaClO 溶液中通入少量 CO 2：2ClOCO

7、 2H2O=2HClO CO3D向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO 3 和 NaHSO 3 溶液,均可提高氯水中 HClO的濃度解析：弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)常數(shù)越大,就電離程度越大, 說明弱酸的酸性越強(qiáng),或者弱堿的堿性越強(qiáng),H2SO 3 的 K11.54 10 2,而H2CO3 的 K14.30 107,所以同濃度時(shí)H2SO 3 的酸性強(qiáng)于 H2CO 3的,故A錯(cuò)誤；由于 H2SO 3 的 K2小于 H2CO 3 的 K1,但大于其 K2,所以 Na2CO 3溶液中通入少量 SO2,考慮 Na2CO 3與酸的分步反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式為 2CO 2SO 2H2O=2HCOSO3 2,當(dāng) SO

8、2 足量時(shí),生成 CO 2和HSO,所以 B正確；已知 HClO的 K2.95 108 大于 H2CO 3 的 K2,但小于其 K1,所以 NaClO溶液中通入少量 CO 2,反應(yīng)的離子方程式為 ClO8CO 2H2O=HClOHCO,故 C錯(cuò)誤；由于 HClO的 K2.95 10小于 H2CO 3 的 K1,但大于其 K2,因此 HClO不能與 NaHCO 3 反應(yīng),但 HCl是強(qiáng)酸,能與 NaHCO 3 反應(yīng),使 cHCl 減小,促進(jìn)化學(xué)平穩(wěn) Cl 2H2O HCl HClO正向移動(dòng),從而提高 HClO的濃度；盡管 HClO的 K2.95 10 8小于 H2SO3的 K11.54 102,

9、也小于 H2SO 3 的 K21.02 107,只是說明 NaHSO 3不能與 HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 但 HClO具有氧化性,NaHSO 3具有仍原性,二者能夠發(fā)生氧化仍原反應(yīng),所以加入NaHSO 3 溶液不能提高 HClO的濃度,故 D錯(cuò)誤；答案： B 7. 以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 ACH3COOH BCl2CNH4HCO DSO【解析】 A 項(xiàng)為弱電解質(zhì)； C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)； B項(xiàng)為單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)的范疇； D 項(xiàng),SO2與水反應(yīng)生成的身不能電離出離子,所以 SO 2 是非電解質(zhì)；【答案】 D 8. 以下有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng) A難溶于水的電解質(zhì)肯定是弱電解質(zhì)H2SO 3

10、 可導(dǎo)電,但 SO2本B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電才能肯定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) C易溶于水的電解質(zhì)肯定是強(qiáng)電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不行逆的【解析】 A 項(xiàng),難溶于水的電解質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì),如硫酸鋇；B 項(xiàng),導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱與參加導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有 關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)假如濃度很小, 導(dǎo)電才能也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的 導(dǎo)電才能弱； C項(xiàng),易溶于水的電解質(zhì)也可能是弱電解質(zhì),如醋酸；D項(xiàng)正確；【答案】 D 9. 將稀 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量 起 A溶液中 cH 減小 BCH3COOH電離常數(shù)增大C溶液的導(dǎo)電才能減弱 D溶液中 cH 增大NaOH固體時(shí),都會引【解

11、析】 CH3COOH溶液中存在著電離平穩(wěn)： CH3COOH CH3COOH,加水稀釋平穩(wěn)正向移動(dòng),電離程度增大,溶液中 cH 減小,導(dǎo)電才能減弱,但電離常數(shù)不變；加入NaOH固體平穩(wěn)正向移動(dòng),溶液中 cH 減小,溶液的導(dǎo)電才能增強(qiáng),電離常數(shù)不變；【答案】 A 10. 將濃度為 0.1 mol L 1HF溶液加水不斷稀釋,以下各量始 終保持增大的是 【解析】弱電解質(zhì)的水溶液中,無限加水稀釋過程中,F、HF 無限趨向于零, 而 H與 OH均趨近于 107 這一常數(shù),KaHF在稀釋過程中不變；【答案】 D 11. 以下屬于電解質(zhì)的是 A氯化鈉B蔗糖B 項(xiàng)C氯氣D鐵解析：氯化鈉屬于電解質(zhì),A項(xiàng)正確；蔗

12、糖屬于非電解質(zhì),錯(cuò)誤；氯氣為單質(zhì), 鐵為單質(zhì), 二都既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解 質(zhì),C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案： A 12. 能證明乙酸是弱酸的試驗(yàn)事實(shí)是 ACH3COOH溶液與 Zn 反應(yīng)放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH大于 7 CCH3COOH溶液與 Na2CO3反應(yīng)生成 COD0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析： A. 只能證明乙酸具有酸性,不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤；B. 該鹽水溶液顯堿性,由于NaOH是強(qiáng)堿,故可以證明乙酸是弱酸,正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),但是不能證明其是弱酸, 錯(cuò)誤；D.可以證明乙酸具有酸性,但是不能證明其酸性

13、強(qiáng)弱,錯(cuò)誤；答案： B 13. 以下曲線中,可以描述乙酸 甲, Ka1.8 105 和一氯乙酸 乙,Ka1.4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 解析：依據(jù)題給電離平穩(wěn)常數(shù)分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、 相同濃度時(shí), 乙酸的電離度小于一氯乙酸,即甲的電離度小于乙； 弱電解質(zhì)的濃度越大, 電離度越小, 由溶液越稀電離度越大,結(jié)合圖像可知 B符合；答案： B 14. 聯(lián)氨N2H4 為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相像,聯(lián)氨N2H5第一步電離反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)值為_已知： N2H4H的 K8.7 10 7；Kw1.0 10 14 ；聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_；解析：聯(lián)氨為二

14、元弱堿, 在水中的電離方程式與氨相像,就聯(lián)氨第一步電離的方程式為 N2H4H2O N 2H5OH；已知： N2H4HN2H5 的 K 8.7 10 7 ； Kw 1.0 10 14 , 平 衡 常 數(shù) KK Kw8.7 10 7 1.0 10148.7 10 7；聯(lián)氨為二元弱堿, 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽, 就聯(lián)氨與硫酸形成酸式 鹽的化學(xué)式為 N2H6HSO4 2；答案： 8.7 107 N2H6HSO4 215. 對物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸溶液和醋酸溶液,分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)光較亮的燈泡中的電流肯定是通過 _溶液 的；將上述兩種溶液各取 50 mL于大試管中,分別投入 0.50

15、 g 鋅粒,放出氣體速率快的是 _,最終在相同狀況下, 放出氫氣的體 積 _多 ； 請 寫 出 鹽 酸 和 醋 酸 的 電 離 方 程 式 _、_；請寫出鋅粒分別與兩種酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _、_；【解析】此題考查的學(xué)問點(diǎn)是強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較和電離方程式的書寫；當(dāng)鹽酸溶液和醋酸溶液物質(zhì)的量濃度一樣時(shí),由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離, 而醋酸是弱電解質(zhì)部分電離, 所以鹽酸溶液中的離子濃度比醋酸溶液中的離子濃度大得多,電流強(qiáng),燈泡亮；與鋅粒反應(yīng)時(shí),鹽酸溶液中的 cH 比醋酸溶液中的 cH 大得多,所以鹽酸溶液放出氣體的速率快； 而產(chǎn)生氫氣的總量取決于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量和鋅的量；此處運(yùn)算可知鋅是過量的, 鹽酸和醋酸都是一元酸,物質(zhì)的量相同,最終能電離出的 樣多；H總量相等,因此產(chǎn)生的氫氣應(yīng)一【答案】鹽酸 鹽酸 一樣 HCl=HClCH3COOH CH3COOH NH3 H2O 電離程度Zn2H=Z