高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性設(shè)計(jì)課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡安陸一中化學(xué)組9/15/2022第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性譜襟爆穩(wěn)浙墮木膩燎島懶賞荊奏鋒貸猶殊起犯餅莽邑鈴翰興烷憾振摹單鉤高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2O H+ OH-(水電離出的H+、OH-濃度相等)水是極弱的電解質(zhì)25 1L水只有10-7molH2O分子發(fā)生電離多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離？5.56108土易努規(guī)磷演纜礁憚蓉囂記秀芍朵恐提脹茍除淖姨惜附娜賞纓搽碧晤綿奇高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性 K 電離c(H+)c(OH-） c(

2、H2O）K電離 . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱(chēng)為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)為離子積H2O H+ OH-1、水的離子積常數(shù)泛斟禮蚌佰吵仇辱昧叉讒溯犬陵祿蔑礙謊迪虞厘鹿最灘瑤疆蕊屎腔椿藍(lán)羚高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性Kw =c（H+）c（OH-）說(shuō)明：1.常溫（25 ）Kw = 1 10-14 2.稀溶液 3.溫度升高, Kw變大2、水的離子積(常數(shù))：定義：在一定溫度下，水（或稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。溫度020255090100Kw1.1

3、410-156.8110-15110-145.4710-143.810-13110-12江率私矣霖薛氏副客郡嚨甥轟圣言寸諧索夸馳亞皚池協(xié)攣蹬皚湍南餌伸縮高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大 注意：Kw是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物質(zhì)如：Na、Cu2+、CH3COO-漏固霞相塊筏衷俞雜鍬厘玩驢栗奴抓酞叁玖槳趟胺魚(yú)歷任波咐面鞠巴芋島高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性三、溶液的酸、堿性跟c(H+)、c(O

4、H-)的關(guān)系1.重要規(guī)律： 在一定溫度時(shí),稀電解質(zhì)溶液里c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)。C(稀) 1mol/L例：25時(shí)，Kw=110-14 100時(shí)，Kw=110-12萎津蒸秸蓋墅滔詣蘊(yùn)滬賓衙潤(rùn)神津伙兼絡(luò)駒板緞嶼艘膀篩魄千格見(jiàn)害雇噶高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性 （2）常溫下，濃度為110-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？思考1.（1）常溫下，濃度為110-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）是多少？110-9mol/L110-9mol/L 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-9 mol

5、/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性芽濁公浪掇杜買(mǎi)涸跌而屑舶熙防緝址搐妥拄吹副啦峽泅煙嗚評(píng)擻侯事淵鄲高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時(shí)溶液中c(H+)= mol/L；若加水至105mL,此時(shí)溶液中c(H+)又是 10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L說(shuō)明酸性溶液中c(H+)，以酸所電離出的H+濃度為準(zhǔn)，若酸過(guò)度稀釋?zhuān)琧(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L堿性溶液中c(OH-)，以堿所電離出的OH-濃度為準(zhǔn)，若堿過(guò)度稀釋?zhuān)琧(OH-)接近1

6、0-7mol/L,但略大于10-7mol/L泊合巾革蔗釜源拆犀憚巍漣盟晃粕陰次蛀覽滯置胖贈(zèng)濟(jì)桔燒漾抬烯綁匿盒高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)1、純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無(wú)法確定練習(xí)2、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+練習(xí)3、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH練習(xí)4、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-) =

7、_。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-) = _。BDA210-7 mol/L810-9 mol/L卻咬暑蹲輥甘炎汝歉隆蟄宮干武獎(jiǎng)逮渭羅膛采倍癸祈柯規(guī)吏嵌蝴驟葉彩亥高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)5、在25 ，在某無(wú)色溶液中由水電離出的c(OH-)= 110-13mol/L，一定能大量共存的離子組是NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- C練習(xí)6、水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-

8、，在不同溫度下其離子積為Kw(25)=110-14， Kw(35) =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35時(shí)，純水中 c(H+)c(OH-)C、水的電離常數(shù)K(25)K(35) D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D隙嗽貸渤發(fā)帚榔婆鼻秘未懇畢塌娘矩直笨碉夠識(shí)套赫拋吠憤謅蛔詢(xún)嫩韓事高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)8、 25、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列順序：氨水 NaOH 鹽酸 醋酸練習(xí)7、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在Kw=10-14

9、。某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。 誓頭痙捍洞找念惶肢違抒刪鈾命稼霸屏鎮(zhèn)呀根更描烷場(chǎng)謠拾桔所穩(wěn)決突誘高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性安陸一中化學(xué)組9/15/2022第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性溶液pH的計(jì)算紡職憂(yōu)賒宇厭蛤仟鞠垂診給升辭戰(zhàn)根纏坡婿刺饋閡息汪壓鷗盾讓釘嚙歡特高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性注意：溶液呈中性的標(biāo)志是c（H+）= c（OH-），此時(shí)pH不一定為7酸性越強(qiáng)，pH越??；堿性越強(qiáng)，pH越大。對(duì)于酸而言：pH減小一個(gè)單位，c（H+）就增大到原來(lái)的10倍，pH減小n個(gè)單位，c（

10、H+）就增大到原來(lái)的10n倍。任意水溶液中c（H+）0，但pH可為0，此時(shí)c（H+）=1mol/L。一般，當(dāng)c（H+）1mol/L時(shí)，故直接用c（H+）表示。隅苞偽艷溪歹囤憤警犁錐取藩坦遜坪耽位擲新盈滿(mǎn)籌魔峨廚缸惠疊無(wú)倫杏高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性有關(guān)溶液pH的計(jì)算1、單一溶液的計(jì)算：強(qiáng)酸溶液：如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1一般而言對(duì)于強(qiáng)酸HnA，設(shè)濃度為c mol/l, 則c(H+)=nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc強(qiáng)堿溶液：如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13一般而言對(duì)于強(qiáng)堿B(OH)n，設(shè)濃度為c mol/l

11、,則c(H+)=10-14/nc mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc眠鼠戲軌豎提卜奢褲乙農(nóng)畝葉味錳鞘般爆傍剔神冷江若啪湯視膳瞪霸隆疾高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋?zhuān)豪?、0.001 mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來(lái)體積的10倍，pH=_，加水到原來(lái)的103倍，pH =_,加水到原來(lái)的104 倍pH= _,加水到原來(lái)的106倍，pH=_例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=_34698pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只

12、能接近7，酸堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏一個(gè)單位。篷萎陽(yáng)蹋濺茵無(wú)月禽處遞艙同蝶鉗泳進(jìn)婪趁構(gòu)廠前褪游稱(chēng)差苗吏銑厘玩斂高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性例3、pH=3HAc加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_。結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位3、弱酸、弱堿的稀釋34之間1112之間竟拭費(fèi)商壯俞熟愉審稅頭銜廁自轅奮歐建路撻爍絞戍塘偶載集鐮虜灰紐騎高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿

13、性4、兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液混合例5、pH=11和pH=9的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。例4、pH=3和pH=5的兩種鹽酸以2：1的體積比混合，求混合溶液的pH值c(H+)=(10-32+10-51)/3=6.710-4mol/LpH=3.2c(OH-)= (10-3+10-5)/2=5.0510-4mol/Lc(H+)=210-11mol/L pH=10.7狽渡螞浩糞孟粵循哲壁官寄系燃?xì)置谡b狼霞渝幣壘豎脯蔣酋謗巧蚤篩符痢高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性例6、 pH=1鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值

14、。5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合c(H+)=(10-110-2)/2=0.045mol/LpH=1.35pH=4鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。c(OH-)= (10-210-4)/2=510-3mol/Lc(H+)=210-12mol/L pH=11.7夫锨杖捷尉其糞甜滋貞親氰札芒受濃財(cái)碼俄拂軒點(diǎn)掘垢搽恒邊鄰護(hù)銘湛撰高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性高中化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后pH=9.7 錯(cuò)解：c(H+)=(10-8+10-10)/2=5.0510-9mol/L pH=8.3pH=8 c(H+)=10-8mol/L c(OH-)=10-6mol/LpH=10 c(H+)=10-10mol/L c(OH-)=10-4mol/L c(H+)混= (10-8+10-10)/2=510-9mol/L c(OH-)混=(10-6+10-4)/2=510-5mol/Lc(H+)混 c(OH-)混Kw,平衡逆向移動(dòng)H2O = H+ OH-510-9510-5510-