高一化學《化學能與熱能》1 完整版課件PPT

1、第一課時 煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們燃燒時放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學物質和化學反應有什么關系？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應中起到什么作用？一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的本質是：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的本質是：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的本質是：吸收能量舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的本質是：吸收能量

2、放出能量舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的本質是：吸收能量放出能量化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成。舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應的本質是：吸收能量放出能量化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成。因此，物質的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的化學反應中能量變化的大?。喝Q于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小化學反應中能量變化的大?。喝Q于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小能量變化E 斷鍵吸收的總能量E成鍵放出的總能量練習 已知：拆

3、開（或形成）1molH-H、Cl-Cl、 H-Cl所需的（或放出的）能量分別為436、243、431（單位kJ/mol ），請計算常溫常壓下1molH2與Cl2完全反應時放出的能量為多少？練習 已知：拆開（或形成）1molH-H、Cl-Cl、 H-Cl所需的（或放出的）能量分別為436、243、431（單位kJ/mol ），請計算常溫常壓下1molH2與Cl2完全反應時放出的能量為多少？化學鍵斷裂時吸收的總能量 = 436+243= 679(kJ/mol)化學鍵形成時放出的總能量 = 4312 = 862(kJ/mol)練習 已知：拆開（或形成）1molH-H、Cl-Cl、 H-Cl所需的（或

4、放出的）能量分別為436、243、431（單位kJ/mol ），請計算常溫常壓下1molH2與Cl2完全反應時放出的能量為多少？放出的能量862679 =183(kJ)化學鍵斷裂時吸收的總能量 = 436+243= 679(kJ/mol)化學鍵形成時放出的總能量 = 4312 = 862(kJ/mol)思考： 在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？看圖討論：分析化學反應：化學反應放出能量看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）分析化學反應：化學反應放出能量看圖討

5、論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）分析化學反應：化學反應放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉換為機械能，再轉換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）分析化學反應：化學反應放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉換為機械能，再轉換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）分析化學反應：化學反應放出能量化學反應放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉換為機械能，再轉換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）分析化學反應：化學反應放出能量化學反應放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉換為機械

6、能，再轉換為勢能）看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）分析化學反應：化學反應放出能量化學反應放出能量 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉換為機械能，再轉換為勢能）化學反應吸收能量小結：化學反應過程中的能量變化小結：化學反應過程中的能量變化能量變化E生成物的總能量 E 反應物的總能量 小結：化學反應過程中的能量變化能量變化E生成物的總能量 E 反應物的總能量 關于鍵能：實驗測得，在25,101 KPa條件下，將1mol H2(H-H)變?yōu)?mol H原子需吸收436kJ能量，而2mol H原子變成1mol H2(H-H)放出436kJ能量，這個能量就是H-H的鍵能。關于鍵能：

7、實驗測得，在25,101 KPa條件下，將1mol H2(H-H)變?yōu)?mol H原子需吸收436kJ能量，而2mol H原子變成1mol H2(H-H)放出436kJ能量，這個能量就是H-H的鍵能。關于鍵能與物質的能量之間的關系:關于鍵能：實驗測得，在25,101 KPa條件下，將1mol H2(H-H)變?yōu)?mol H原子需吸收436kJ能量，而2mol H原子變成1mol H2(H-H)放出436kJ能量，這個能量就是H-H的鍵能。關于鍵能與物質的能量之間的關系:鍵能越大，物質越穩(wěn)定，物質能量越低練習：反應 C（石墨）= C（金剛石）是吸熱反應問題：石墨和金剛石哪一個更穩(wěn)定？二、化學能與

8、熱能的相互轉化化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化?；瘜W反應遵守能量守恒定律。放熱反應和吸熱反應放熱反應和吸熱反應熱量放出放熱反應和吸熱反應熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O放熱反應和吸熱反應熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應、中和反應、大多數化合反應、金屬和酸或水的反應等。放熱反應和吸熱反應熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應、中和反應、大多數化合反應、金屬和酸或水的反應等。吸收熱量放熱反應和吸熱反應熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+

9、H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應、中和反應、大多數化合反應、金屬和酸或水的反應等。吸收熱量大多數的分解反應放熱反應和吸熱反應熱量放出Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O所有燃燒反應、中和反應、大多數化合反應、金屬和酸或水的反應等。吸收熱量Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+10H2OC + CO2= 2COH2+CuO=Cu + H2OC+H2O（g）= CO+H2 大多數的分解反應中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol水，這時釋放出的熱量叫中和熱。中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol水，這時釋放出的熱量叫