1.6 幾種重要的鹽 同步檢測(cè)（4課時(shí)答案）（答案與試題未分開）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6 幾種重要的鹽 同步檢測(cè)（4課時(shí)，答案）（答案與試題未分開）第6節(jié)幾種重要的鹽(2)學(xué)生用書A1212019杭州校級(jí)二模某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO離子造成的，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是(D)A觀察K2SO4溶液沒有顏色B向CuSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失C向CuSO4溶液中滴加適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失D向CuSO4溶液中加水稀釋后，溶液藍(lán)色變淺2可溶性鋇鹽有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對(duì)人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑“鋇餐”。若誤食了

2、溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是(C)A糖水B食鹽水C硫酸鈉溶液D碳酸鈉溶液32018長沙使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(A)A稀硫酸B氯化鈉溶液C鐵片D氫氧化鈉溶液42018黔南州下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是(B)AHCl、Na2CO3、K2SO4BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO452019重慶A卷下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是(A)ANa2CO3溶液BMgCl2溶液CBa(NO3)2溶液D酚酞試液【解析】碳酸鈉

3、溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象；MgCl2溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，與硫酸不反應(yīng)，與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象；Ba(NO3)2溶液與H2SO4、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，不能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象；無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分別顯堿性、酸性、中性，使酚酞試液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象。62019遼陽下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液加入硝酸銀溶液，觀

4、察現(xiàn)象B鑒別氧化銅和鐵粉加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象C除去二氧化碳中混有的氯化氫將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液D除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾7.2019臺(tái)州黃巖區(qū)二模工業(yè)上常將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體既具有Na2CO3的性質(zhì)，也具有H2O2的性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體變質(zhì)的是(B)A稀鹽酸B氯化鉀C二氧化錳D澄清石灰水82019湘潭能在pH3的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是(A)AK、Na、Cl、NOBMg2、OH、SO、ClCNa、NH、NO、CODCa2、Cu2、Cl、NO9在某溶液中先滴加HCl無現(xiàn)象，再滴加B

5、aCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中(B)A可能含有SOB一定含有SOC可能含有Ag或SOD一定含有Ag和SO10向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_。(2)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_AC_。ACa(OH)2BHClCBaCl2D(NH4)2SO411如圖所示的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請(qǐng)回答下列問題。圖164(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有_CO_(填離子符號(hào))。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)

6、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2_；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是_沒有沉淀、水或氣體生成(或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)_。122019貴陽電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是(D)圖165A乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)D甲曲線上的M點(diǎn)代表兩

7、種溶液恰好完全反應(yīng)【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的電導(dǎo)率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。13小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是(C)圖166AHClNaOHBaCl2Na2SO4BHClBa(OH)2Na2SO4BaCl2CH2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO414往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，

8、逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是(D)圖167Aab段，有藍(lán)色沉淀生成Bd點(diǎn)溶質(zhì)種類有三種Ccd段，溶液pH不斷減小Dc點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少15填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繌?fù)分解反應(yīng)的條件?！緦?shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向一支試管中加入少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再滴加足量稀硫酸，振蕩加入足量稀硫酸后，溶液變_無_色向一支試管中加入少量的氯化鈉溶液，再滴加足量稀硫酸，振蕩無明顯現(xiàn)象向一支試管中加入少量的碳酸鉀溶液，再滴加足量稀硫酸，振蕩試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡向一支試管中加入少量的硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硫酸，振蕩試管內(nèi)_產(chǎn)生白色沉淀_【實(shí)驗(yàn)結(jié)論

9、】(1)硝酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3_。(2)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_沉淀、氣體或水_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。16在一定溫度下，向20gNa2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾渣洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m，試計(jì)算：圖168(1)m_10_g。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】(2)解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100117x

10、10gy，x10.6g，y11.7g，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%。答：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。17【核心素養(yǎng)：變化觀念、平衡思想】2019重慶B卷我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。溫度()10203040溶解度(g)Na2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，在1040之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是_氯化鈉_(填名稱)。(2)40時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20，

11、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_NaClNa2CO3NaHCO3_(用化學(xué)式表示)。(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為_Na2CO3_。(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即制得純堿。生成NaHCO3的化學(xué)方程式為_NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl_。結(jié)合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有_AB_(填字母)。A溶劑質(zhì)量減少B同溫下NaHCO3溶解度小于NaClC生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量【解析】(2)三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，40時(shí)，將等質(zhì)

12、量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20，所得溶液仍然是飽和溶液，由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%可知，溶解度越大，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：NaClNa2CO3NaHCO3。(3)純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3。相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度最小，是析出NaHCO3晶體的主要原因。第6節(jié)幾種重要的鹽(3)學(xué)生用書B1212019蘇州下列化肥屬于鉀肥的是(B)ACO(NH2)2BK2SO4CCa3(PO4)2DNH4H2PO422019廣東化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化學(xué)肥料的說法正確的是(C)A尿素CO(NH2)2屬于復(fù)合

13、肥料B大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C銨態(tài)氮肥與草木灰混用，會(huì)降低肥效D棉花葉片枯黃，應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥32018長春下列說法中，正確的是(D)A含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬D含有銨根離子的氮肥與熟石灰混合研磨一定生成氨氣4碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO3NH3H2OCO2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(D)A碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處B加熱碳酸氫銨時(shí)，白色固體會(huì)逐漸消失C食品工業(yè)上可用碳酸氫銨作膨松劑D加熱碳酸氫銨后肥效幾乎不變52019湘潭某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有CO(NH2)2

14、、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品種是(B)A氮肥B磷肥C鉀肥D復(fù)合肥6市場上出售的紫葡萄表皮上常附著一些淺藍(lán)色的斑點(diǎn)，它是防治霉菌而噴灑的波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄時(shí)，要將葡萄在水中浸泡一段時(shí)間。這種有毒的鹽是(B)A氯化鋇B硫酸銅C硝酸銀D碳酸鈉7某科學(xué)興趣小組進(jìn)行了鑒別化肥的探究活動(dòng)，他們對(duì)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀進(jìn)行鑒別，實(shí)驗(yàn)探究步驟如下：(1)步驟一：在裝有三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是_碳酸氫銨_。(2)步驟二：再分別取少量未識(shí)別出來的兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是_氯化銨_，由此可知，在

15、使用該種化肥時(shí)，要避免與_堿_(選填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混合使用，以防肥效降低。有同學(xué)提出，最后兩種化肥也可用下列某些試劑進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可行的是_AC_。A氫氧化鋇溶液B氯化鈉溶液C硝酸鋇溶液D酚酞試液82019安徽侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，請(qǐng)計(jì)算：(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%26.2%。(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x。NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。58.

16、584x8.4t，x5.85t9如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙可能分別是(A)圖169A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液10氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性。下列關(guān)于氯化銨的說法正確的是(D)A氯化銨屬于酸B氯化銨是一種復(fù)合肥C氯化銨中氮元素顯5價(jià)D氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀11現(xiàn)有一種營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列推斷錯(cuò)

17、誤的是(D)圖1610A實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中沒有K2CO3B實(shí)驗(yàn)1、2可推測(cè)原營養(yǎng)液的組成可能有2種情況C只計(jì)算實(shí)驗(yàn)1沉淀的質(zhì)量不能確定該營養(yǎng)液的組成D計(jì)算實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的沉淀質(zhì)量能確定該營養(yǎng)液的組成12農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。(1)氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是_(填序號(hào))。KClNH4NO3Ca3(PO4)2(2)“測(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是_合理使用化肥(或減少土壤污染)_。(3)某同學(xué)取牌鉀肥(如圖甲所示)樣品2.0g，溶于足量的

18、水中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。試通過計(jì)算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明。(雜質(zhì)不參加反應(yīng))牌鉀肥主要成分：K2SO4(K2SO4含量85%)凈重：50kg化工廠甲乙圖1611【答案】(3)解：設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl174233x2.33g，x1.74g。則K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%87%，87%85%。答：鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品外包裝說明。13【核心素養(yǎng)：實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl、

19、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學(xué)們制得了成分不同的“鉀、氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。(1)提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能：假設(shè)1：KCl和NH4HCO3；假設(shè)2：KCl和NH4Cl；假設(shè)3：K2SO4和NH4HCO3；假設(shè)4：_K2SO4和NH4Cl_。(2)形成設(shè)計(jì)思路。甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：_不同意，因?yàn)镵Cl和NH4Cl都能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，不能確定是否含有KCl_。乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3，

20、則可以選擇的試劑是_稀HCl(或稀H2SO4)_。(3)完成實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作和與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：_取少量樣品放入試管中，加適量水溶解，加入足量稀鹽酸_不產(chǎn)生氣泡_假設(shè)2成立步驟2：_向步驟1的試管中加入少量氯化鋇溶液_不產(chǎn)生白色沉淀_第6節(jié)幾種重要的鹽(4)學(xué)生用書A141下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是(B)AK2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合BHCl溶液和K2SO4溶液混合CCuSO4溶液和NaOH溶液混合DCaCO3和HCl溶液2下列各組溶液恰好完全反應(yīng)后過濾，濾液里只留有Na和Cl的一組是(A)ABaCl2和Na2CO3溶液BA

21、gNO3和NaCl溶液CCuCl2和Na2SO4溶液DNa2CO3和稀硫酸32019杭州校級(jí)月考下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是(A)ANa2CO3、NaCl、Na2SO4BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDFeCl3、NaOH、NaCl42019杭州西湖區(qū)三校模擬將稀鹽酸分別慢慢滴入裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的兩試管中會(huì)發(fā)現(xiàn)裝有NaHCO3溶液的試管中很快產(chǎn)生氣泡，而裝有Na2CO3溶液的試管中開始沒有氣泡產(chǎn)生，但隨著滴入稀鹽酸的量增加，會(huì)產(chǎn)生氣泡。Na2CO3溶液的試管中發(fā)生這種現(xiàn)象的主要原因是(B)ANa2CO3溶液開始與稀鹽

22、酸不反應(yīng)B與CaCO3和過量CO2水溶液反應(yīng)類似，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)先生成了NaHCO3CNaHCO3溶液的堿性比Na2CO3溶液強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)快DNa2CO3溶液呈酸性52019義烏校級(jí)模擬某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取ag樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是(C)A與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體B與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m1gC與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體D與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g62019諸暨押題醫(yī)療上，

23、許多化學(xué)物質(zhì)用于治療疾病或輔助診斷疾病。(1)用X射線檢查胃腸疾病時(shí)，要讓患者服用“鋇餐”(主要成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇)。硫酸鋇屬于_鹽_(選填“酸”“堿”或“鹽”)，它是由鋇離子和_SO_(填離子符號(hào))構(gòu)成。(2)硫酸鋇可由Ba(OH)2和稀硫酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O_。(3)碳酸鋇也難溶于水，但不能用BaCO3制“鋇餐”，這是因?yàn)锽aCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_，反應(yīng)生成的BaCl2是重金屬鹽，易溶于水，會(huì)使人中毒。故有人誤服BaCO3而造成BaCl2中毒，可飲用適量的硫酸鈉

24、溶液解毒，這是因?yàn)開硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇_。72019樂清七校一模在一燒杯中盛有200gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：圖1612(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成_。(2)當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_BaCl2和NaCl_。82018濟(jì)寧海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：圖161

25、3請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_AD_。ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是_確?？扇苄噪s質(zhì)一定被除去_。(3)為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是_加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7_。92019陜西向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(D)圖16

26、14Ab點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸B加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOHCc點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽Da點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2【解析】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。a點(diǎn)后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸；加入試劑總體積為V1時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值，所以溶液中不存在NaOH；c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽；若硫酸銅過量，a點(diǎn)時(shí)溶液中存在Cu2，a點(diǎn)沉淀達(dá)到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液可能存在硫酸銅。10小陽同學(xué)在廚房里發(fā)現(xiàn)3包用相同塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打碳酸鈉(

27、Na2CO3)和小蘇打碳酸氫鈉(NaHCO3)。查詢資料得知：碳酸氫鈉在加熱時(shí)會(huì)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不會(huì)。為了區(qū)分它們，他把3種白色粉末分別標(biāo)號(hào)為A、B、C后，設(shè)計(jì)了如下探究過程：(1)各取少量白色粉末于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A、C試管內(nèi)為無色溶液，B試管內(nèi)出現(xiàn)明顯分層現(xiàn)象?？膳袛喟咨勰〣為_淀粉_。(2)取少量A、C兩種白色粉末，用如圖1615所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)加熱A時(shí)，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時(shí)無上述現(xiàn)象?？膳袛喟咨勰〢為_小蘇打_。圖1615(3)小陽用碳酸鈉粉末又做了如圖1615所示的實(shí)驗(yàn)：圖1616根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是_

28、稀鹽酸_。11【核心素養(yǎng)：實(shí)驗(yàn)探究】2018十堰某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液(如圖所示)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種，請(qǐng)你對(duì)該試劑作出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：圖1617【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？【猜想與假設(shè)】甲猜想：NaHCO3溶液；乙猜想：NaOH溶液；丙猜想：Na2CO3溶液；丁猜想：NaCl溶液。【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度(g)9.610921.536常溫下稀溶液的pH913117【實(shí)驗(yàn)探究1】取瓶中溶液少許于試管中，

29、滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)探究2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡?！緦?shí)驗(yàn)分析】通過【實(shí)驗(yàn)探究1】可知_丁_同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤，他的理由是_在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%_。丙同學(xué)分析【實(shí)驗(yàn)探究2】并結(jié)合以上同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，認(rèn)為原瓶溶液是Na2CO3溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_?！居懻撡|(zhì)疑】乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定，于是又進(jìn)行了如下探究?！緦?shí)驗(yàn)探究3】在【實(shí)驗(yàn)探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(

30、中性)，充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生?！镜贸鼋Y(jié)論】通過【實(shí)驗(yàn)探究3】可證明這瓶試劑為_氫氧化鈉_溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)?！痉此寂c拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因?yàn)開敞口放置_而變質(zhì)，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_(用化學(xué)方程式表示)。12【核心素養(yǎng)：證據(jù)推理、實(shí)驗(yàn)探究】有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請(qǐng)回答：圖1618(1)寫出步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：_NaClAgNO3=AgClNaNO3或B

31、aCl22AgNO3=2AgClBa(NO3)2_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請(qǐng)寫出各成分的化學(xué)式；若不能，在原實(shí)驗(yàn)步驟的基礎(chǔ)上，對(duì)上述方案中的試劑作一改進(jìn)，并描述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，以確定固體粉末的組成：_將步驟中“稀H2SO4”改成“稀HCl(或稀HNO3)”；如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl)；如果產(chǎn)生氣體，沉淀不完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl)_。第6節(jié)幾種重要的鹽(1)學(xué)生用書B1012018梧州關(guān)于碳酸鈉的說法錯(cuò)誤的是(C)A易溶于水B可用

32、于洗滌油污C受熱易分解D可用于制造普通玻璃2下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同種物質(zhì)的是(B)A氫氧化鈉純堿Na2CO3B氯化鈉食鹽NaClC氧化鐵鐵銹FeOD碳酸鈣生石灰Ca(OH)23以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行探究后對(duì)結(jié)果的表述，其中不正確的是(D)42018大連模擬下列關(guān)于常見鹽的用途，錯(cuò)誤的是(B)A食鹽用作調(diào)味品B純堿用于除水垢C碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑D碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)5鑒定某溶液中是否含有CO，所用的試劑是(D)A紫色石蕊試液B酚酞試液C氫氧化鈉溶液D稀鹽酸和澄清石灰水6下列有關(guān)NaCl的說法中，正確的是(A)A是生理鹽水中的溶質(zhì)B氯元素的化合價(jià)為1價(jià)C由氯化鈉離子構(gòu)成

33、D溶于水的過程中溶液溫度升高7用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的(A)A純堿B白酒C白糖D食醋82018嘉興大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測(cè)出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。圖161(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是_硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會(huì)包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止_。(

34、2)反應(yīng)前，測(cè)得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為mg。實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。請(qǐng)根據(jù)曲線b分析計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)請(qǐng)綜合分析曲線a、b，計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(4)計(jì)算后，該同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是_鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，會(huì)揮發(fā)出更多的氯化氫氣被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測(cè)量值偏大，對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響_?！敬鸢浮?2)解：由圖像可知CO2質(zhì)量為2.2g；設(shè)固體混合

35、物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044x2.2g，x5g，答：碳酸鈣的質(zhì)量為5g。(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O7344y2.2g，y3.65g。鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%18.25%。答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%。9取適量某白色固體依次進(jìn)行如表所示的實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷白色固體是(B)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液滴加無色酚酞試液溶液無變化A.CuSO4BNaClCNa2CO3DCaCO310一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉

36、末(不考慮溶液體積變化)，直至過量。如圖所示，橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示(C)圖162A生成沉淀的質(zhì)量B溶液中溶劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的pH112019杭州校級(jí)模擬食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。圖163設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O_。(2)裝置A的作用是_吸收空氣中

37、的二氧化碳_，裝置C的作用是_干燥二氧化碳?xì)怏w_。(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)_。(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_偏大_(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_偏大_。12已知Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；第二步NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O?，F(xiàn)有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中(反應(yīng)中