2022-2023學(xué)年安徽省合肥市沛河中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市沛河中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是 AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD2. 正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是A過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

2、與BNaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42- C因為NH4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡DH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體參考答案：B【ks5u解析】AH2O2是共價化合物，只含共價鍵，O原子與H原子之間形成極性共價鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價鍵，Na2O2是離子化合物，Na+與O22-形成離子鍵，O原子與O原子之間通過非極性共價鍵形成O22-離子，故A錯誤；B硫酸是強(qiáng)酸，所以NaHSO44在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42- ，所以B正確；CHCO3-在其水溶液中既

3、存在電離平衡又存在水解平衡，故C錯誤；D水、過氧化氫都是化合物，不是單質(zhì)，故D錯誤；故選B。3. 要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是 ( ) A加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色 B滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：D略4. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應(yīng)速

4、率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)解答：解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說明到達(dá)平衡，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確

5、；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；故選B點評：本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握5. 下列物質(zhì)中，沒有固定沸點的是 A聚乙烯 B氯仿 C甲苯 DC3H8參考答案：A略6. 下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：A凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) B所有的分解反應(yīng)C將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng) D生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D略7. 小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正

6、確的是A.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多B.實驗室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多參考答案：C8. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 同位素：H、H、H化合物：CaCl2、燒堿、SO2弱電解質(zhì)： HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D.全部正確參考答案：A略9. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol

7、?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時，c(H+)110-2 mol?L-1B.V（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)參考答案：D略10. 下面關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（ ）A氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClB氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離最近且相等的Na共有6個C干冰晶體中，

8、每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子參考答案：B略11. 下列說法正確的是A草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對反應(yīng)有催化作用，會使反應(yīng)速率加快BKI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高溫時出現(xiàn)藍(lán)色時間反而較短，可能是因為高溫時此反應(yīng)較慢C恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺D在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙變黃（Cr2O72-為橙色）參考答案：A12. 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干

9、燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14 B13C12 D11參考答案：A略13. 某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 ( )A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D、a點是負(fù)極，b點是正極參考答案：略14. 下列事實不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是（ ）A等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而

10、乙醇不能C苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色而甲烷不能參考答案：A略15. 保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法中正確的是() A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法參考答案：C解析：由圖中看出該法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故X的金屬活動性應(yīng)大于鐵的活動性,但金屬鈉活動性太強(qiáng),能與H2O、CO2等直接反應(yīng),故A、B、D項均錯誤;O2在鋼管處發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-,C項正確。二、實驗題（本題包括

11、1個小題，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）25，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比

12、，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_（填“相等”、“不相等”），簡述理由_ _。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_ _。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol ； （3）偏小 ；（4）不等； 相等； 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)。（5）偏小

13、； 偏小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）已知： A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平； 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型： 。反應(yīng)類型： 。 。反應(yīng)類型： 。 。反應(yīng)類型： 。參考答案：（15分）（1）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 （2分）（2）羥基，羧基 （各2分，共4分） 略18. （18分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家

14、開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。請寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _ FeO(填“”)；Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）； 配位體是 。 (2)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如

15、右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可能存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。參考答案：（17分）(1) 3d84s2 分子晶體； CO （每空格 各2分，共8分）(2) 鍵、鍵，配位鍵；（每空格各1分，共3分）氫鍵； sp2、sp3 （每空格各2分，共6分）略19. 某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）_（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(Y)滴定