2022-2023學(xué)年安徽省滁州市劉鋪中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市劉鋪中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程 B過(guò)程中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2 C在過(guò)程中溴元素均被氧化D過(guò)程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D略2. 某反

2、應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2參考答案：BC3. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 氣體總質(zhì)量保持不變 B X、Y、Z的濃度都相等C X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論A反應(yīng)物和生成物都是氣

3、體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C4. 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2C

4、uSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D參考答案：D5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為NAB. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NAD. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA參考答案：BA、乙醇與甲酸的最簡(jiǎn)式不同，無(wú)法計(jì)算46g乙醇與甲酸中含有的氧原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0.1mol，Na+數(shù)為0.1NA，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下，5.6L氣體的物質(zhì)的量為=0.25mol，一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng)，由2NO+O22NO2，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.25NA，故C錯(cuò)誤；D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是A.裝置可用于分離I2與NH4Cl混合物B裝置收集并測(cè)量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C裝置制取氯氣D裝置制取無(wú)水MgCl2參考答案：DI2受熱會(huì)升華，NH4Cl受熱會(huì)分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置無(wú)法分離，A錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置收集并測(cè)量氣體體積，

6、B錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,需要加熱，C錯(cuò)誤；MgCl2水解會(huì)生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。7. a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c molL-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生 NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為參考答案：B略8. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是來(lái)源: A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3參考答案：D略9. A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DESiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D參考答案：B略10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3- + H+ = H2O + CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ +

8、2H2OC向稀氨水中加入稀鹽酸O H- + H+ = H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2參考答案：A略11. 若A酸=鹽水，則A不可能屬于()A氧化物 B單質(zhì) C堿 D電解質(zhì)參考答案：B略12. 在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量為m1g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為m2g。則m1與m2之間的關(guān)系一定正確的是 Am1可能等于m2 Bm1一定等于m2 Cm1可能大于m2 Dm1一定大于m2參考答案：D13. 下列說(shuō)法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作

9、用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性， 參考答案：A略14. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl?DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 參考答案：D略15. 下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是

10、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的溶液顯酸性是由于溶液中的c(H)濃度大于107mol/L引起的A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 現(xiàn)有可供選擇的a、b 試劑：飽和Na2CO3 溶液飽和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2 溶

11、液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題： （1）試劑a 應(yīng)選_，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為 。 （2）操作、的名稱依次為_(kāi)（選填字母）。 A萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 （3）操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。 （4）選出除去無(wú)色液體I 中Ca2+、Mg2+、SO2-4離子所需的試劑，按滴加順序依次為 （填化學(xué)式）。 （5） 調(diào)節(jié)pH 的作用是 ， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【

12、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，。烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，指出反應(yīng)的反應(yīng)類型：_。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)，D的核磁共振氫譜圖中將會(huì)出現(xiàn)_組吸收峰。(3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(4)與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為： 請(qǐng)寫出其他兩種 、 。參考答案：化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)(1) 消去反應(yīng)(各2分) (2) 羧基、羰基 (共2分) 5 (2分)(3)(3分)(4) (各2分)略18. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之

13、一XZWY（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）已知：X（s）+O2（g）=XO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ?mol1XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）H=802.0kJ?mol1則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式 （3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為 （4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46

14、.41%；化合物乙的水溶液顯酸性則乙的化學(xué)式為；甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是： （5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl）=參考答案：（1）；（2）CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ?mol1；（3）2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；（5）NaOH、Na2S；5：3考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

15、；熱化學(xué)方程式；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Cl元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，以此書(shū)寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）利用蓋斯定律計(jì)算；（3）SiO在氫氧化鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和Na2SiO3；（4）Y元素是氯元素，其鈣鹽為CaCl2，化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=：=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，

16、則為氯化氫；據(jù)此解答（5）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)為NaHS+HCl=H2S+NaCl，由橫坐標(biāo)數(shù)值可知0點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Na2S，以此進(jìn)行計(jì)算解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Al元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242.0kJ?mol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.0kJ?mol1，利用蓋斯定律將2可得CH4（g）=

17、C（s）+2H2（g） H=（802.0kJ?mol1）2（242.0kJ?mol1）（393.5kJ?mol1）=+75.5kJ?mol1，故答案為：CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ?mol1；（3）SiO在氫氧化鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和Na2SiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O，故答案為：2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）化合物乙的水溶液顯酸性，根據(jù)元素守恒知乙為氯化氫；化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫

18、元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個(gè)數(shù)之比：=1：1：1，所以甲的化學(xué)式為CaHCl，甲和水反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成氯化鈣、氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；故答案為：HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；（5）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)為NaHS+HCl=H2S+NaCl，由橫坐標(biāo)數(shù)值可知0點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Na2S，0a電發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl，因NaHS消耗2molHCl，則Na2S為2molNaOH為1mol，O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2S，故答案為：NaOH、Na2S；由以上分析可知，0a電發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl、Na2S+HCl=NaHS+NaCl， 1mol 1mol 2mol 2mol 2mol則a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl）=5mol：3mol=5：3，故答案為：