2022-2023學年安徽省蚌埠市張店初級中學高三化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年安徽省蚌埠市張店初級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A. 中子數(shù)為18的硫原子：S B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 過氧化氫的電子式：HH D. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6參考答案：A中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，故A正確；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；過氧化氫是共價化合物，電子式，故C錯誤；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D錯誤。3. 頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反

2、應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5SH2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在 參考答案：BD略4. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 （ ） A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 B向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾

3、滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2 C室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C5. 已知霉酚酸酯（MMF）是進行器官移植手術(shù)時抑制細胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能與4molNaOH完全反應C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核

4、磁共振氫譜中有5個特征吸收峰參考答案：D略6. 在pH=2的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Mg2+、SO42-、NO3-參考答案：D略7. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol-1，下列說法中正確的是 A4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.26.021023 B4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.26.021023C6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.26.021023D12.5 mL 16 molL-1濃硫酸與足量銅反應

5、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.021023參考答案：C略8. 化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A. 食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質(zhì)B. 食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C. “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛參考答案：A食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品受潮，故A錯誤；食鹽是調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑，故B正確；“地溝油”屬于油脂，可用來制取肥皂或生物柴油，故C正確；被蜜蜂或螞蟻蜇咬，皮膚內(nèi)注入了甲酸，肥皂水呈堿性，在傷口涂抹肥皂水可以消腫止痛，故D正確。9. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.含4mol

6、 HCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個Cl2 B.1mol NaHSO4晶體中共含有2 NA個離子 C.標況下，NA個CCl4所點的體積為22.4L D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA個NH4+參考答案：B10. 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加入 3 molL NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是( ) A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V100 mL B當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L C參

7、加反應的金屬的總質(zhì)量 3.6 gm9.6 g D當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol 參考答案：B根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5.1/17=0.3(mol)，也等于反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。A、沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以至少需要氫氧化鈉的體積是100mL，當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mL，正確；B、反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，即NO物質(zhì)的量是0.1mol，但未指明標準狀況，所以氣體的體積不一定是2.24L，錯誤；C、若金屬全部是鎂，則其質(zhì)量為（0.3

8、mol/2）24g/mol=3.6g,若金屬全部是銅，則其質(zhì)量為（0.3mol/2）64g/mol=9.6g，所以固體的總質(zhì)量 3.6 gm9.6 g，正確；D、金屬全部溶解時被還原的硝酸等于生成的NO的物質(zhì)的量0.1mol，未被還原的硝酸即與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正確，11. 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為111，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ()A13 B 43 C21 D31參考答案：B略12. 下列

9、有機反應屬于同一反應類型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略13. 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是A. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動B. 石墨l極發(fā)生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C. 石墨2極與直流電源正極相連D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l2參考答案：D該裝置有外接電源，是電解池，由圖可

10、知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應為2CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應生成水，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O。A陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故A錯誤；B陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C石墨2為陰極，陰極與電源的負極相連，故C錯誤；D常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO4e-O2可知陰

11、極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選D。14. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是 AAl3+、Na+、NO3-、S2-BAlO2-、Na+、Cl-、CO32- CK+、SCN-、NO3-、Fe3+DBa2+、HCO3-、Cl-、OH-參考答案：B15. 能大量存在于同一溶液中，當改變條件使水電離出的時c(H)=mol，一定會發(fā)生反應的離子組是 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某同學為了探究pH對人唾液淀粉酶活性的影響，設(shè)計了如下實驗步驟： 在A、B、C、D、E5支試管中分別加入pH50、60、70、80、90的

12、適宜濃度緩沖液5m1，再分別加人質(zhì)量分數(shù)為1%的淀粉液lml。 各試管中分別加入適當濃度的唾液稀釋液lml，搖勻。 將5支試管放人70恒溫水浴中，保溫時間相同且合適。 取出各試管:，分別加人斐林試劑2m1，搖勻。 觀察各試管溶液的顏色，通過顏色深淺判斷唾液淀粉酶作用的最適PH。 （1）上述實驗步驟中有2處錯誤，請更正并說明更正的理由（不考慮試劑的濃度和加人量、pH梯度以及實驗重復次數(shù)），以便實驗能得到正確的預期結(jié)果。錯誤一：_。因為：_。錯誤二：_。因為：_。 （2）此實驗的自變量是_。 （3）預測實驗結(jié)果和結(jié)論：_號試管的_色最深，說明唾液淀粉酶作用的最適pH為_。參考答案：略三、綜合題（本

13、題包括3個小題，共30分）17. （A）（1） 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2） 根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。（3） 現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），參考答案：答案：（A）（本題共8分）（1）（2）IVA（3）右表中 氯 H2S+Cl22HCl+S18. 芳香族化合物A的化學式為（C9H9BrO2)，在一定條件下有如下

14、的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1mol C與Na完全反應生成1 mol H2，若與NaHCO3完全反應也能產(chǎn)生1mol CO2，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)。（1）C的分子式 ，A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式A 、E 、G ；（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物D中有_種氫處于不同的化學環(huán)境。（3）反應的化學方程式 ；已知R物質(zhì)屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：（4）若R的苯環(huán)上一鹵代物有兩種，R的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（5）若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫一種）。參考答案：（1）C：C9H10O2 A 、 E、 G、（2） 7種 （3） （條件沒寫酌情扣分）（4） （5） 等合理答案均可略19. 某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，分子量小于110,其中氧元素含量為 14.8 ,已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，回答下列問題：（1）X 的分子式為 。若1mol X 與濃溴水反應時消耗了3