2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市田家炳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省銅陵市田家炳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 ()A25% B40% C50% D75%參考答案：C略2. 下列能實現(xiàn)Fe+2Fe3+=3 Fe2+反應(yīng)的是A鐵做負(fù)極，銅做正極，三氯化鐵作電解質(zhì)溶液形成原電池B鐵做陽極電解氯化鈉溶液C鐵做陰極，石墨做陽極電解硫酸銅溶液D鐵做陽極電解氯化亞鐵溶液參考答案：A3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法

2、中正確的是A室溫時，8 g甲烷氣體所含的共價鍵數(shù)為2 NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA C32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA D1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl數(shù)為2 NA參考答案：A4. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 常溫下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl無色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A B C D

3、參考答案：C略5. 已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）;H CH3COOH H2SO3 HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH) c(H+) c(Na+) c(CN)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因為根據(jù)電離常數(shù)，CH3COO結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH濃

4、度相等參考答案：D略11. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染參考答案：D解：A蛋白質(zhì)在解熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故A錯誤；B棉和麻的主要成分為纖維素，與淀粉都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C花生油為植物油，牛油為動物油，植物油飽和度較小，不是飽和酯類，故C錯誤；D甲醛常用作裝飾材料，對人體有害，可致癌，為環(huán)境污染物，故D正確故選D12. 下列關(guān)于鈉的

5、性質(zhì)敘述正確的是（ ）A、實驗后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中B、鈉與熔融的MgCl2反應(yīng)，可以生成Mg單質(zhì)C、將足量的鈉放入AlCl3溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存參考答案：B略13. 下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測得pH7，則混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A

6、略14. （2007海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C本題考查有機物的同分異構(gòu)體，一氯取代物A有兩種同分異構(gòu)體，B也是兩種同分異構(gòu)體，C只有一種同分異構(gòu)體，D有四種同分異構(gòu)體。15. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH10，則混合液中c(K)c(A)B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)C室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na) c(CH3COO) c(OH)

7、 c(H)D弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用。小明實驗后證實該資料的結(jié)論是正確的。請根據(jù)小明的實驗材料和用具，簡要寫出第二步及以后的實驗步驟和實驗結(jié)果，并回答問題。（1）實驗材料和用具：家兔 生理鹽水 酒精棉 0.1mol/L的草酸鉀溶液 0.1mol/L的氯化鈣溶液 試管 注射器（針管、針頭）。（2）實驗步驟和實驗現(xiàn)象第一步：在A、B

8、試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水第二步： （2分） 第三步：立即將 （1分）加入到A、B兩試管中，可以觀察到 （2分）第四步：將 （1分）溶液分別加入到A、B兩試管中，可以觀察到 （2分）（3）設(shè)置B管的目的是 （2分）參考答案：答案:（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血 （2分） 等量的血（1分） A試管的血不凝固，B試管的血凝固（2分）等量的氯化鈣溶液（1分） A試管的血凝固，B試管的血仍凝固（2分）（3）作為A試管的對照，使實驗成功（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl

9、22H2O的流程如下：請回答下列問題：高溫（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 。（2）高溫煅燒時CuS發(fā)生的反應(yīng)為： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平該反應(yīng)方程式。（3）調(diào)pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為 。（4）試劑A最好選用下列三種物質(zhì)中的 （填序號）：a.NaClO b.Cl2 c.濃硫酸 理由是 。（5）分析右圖溶解度曲線回答：為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品?！袄鋮s結(jié)晶”過程中，析出CuCl22H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是 。參考答案：（1）（3分）2H2O

10、+O2+4e=4OH （電荷不守恒、化學(xué)式任錯一個0分）（2）（2分）1 2 2 1 1（錯1個0分） （3）（3分）Fe3+3OH= Fe(OH)3（4）（5分） a（2分） NaClO能將Fe2氧化為Fe3（1分），且NaClO溶液顯堿性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）趁熱過濾（2分。趁熱1分，過濾1分） 3540（略18. （物質(zhì)結(jié)構(gòu)）A、B、C、D、Q和T為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子請回答下列問題：（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于

11、分子（填“極性”或“非極性”），分子中有 個鍵、 個鍵. AH2B分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于 晶體（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）D B2分子的VSEPR模型是 D B2分子的空間構(gòu)型是 。（4）元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，T的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的T原子個數(shù)之比為 參考答案：(1)非極性 2 2 sp2(2)原子(3) PSS

12、i 三角形 V型 (4) 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 1：2略19. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）Z原子的核外電子排布為；（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式： ；（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為 。（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)