2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市潁上縣南照中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市潁上縣南照中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在V L AL2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得沉淀，若在高溫中灼燒沉淀得白色固體mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是A、 molL B、 molL C、 molL D、 molL參考答案：D2. 下列描述錯(cuò)誤的是（ ）A可以使用排水法收集氨氣 BNa2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵C金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化 DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略3. 下列事實(shí)不能

2、用勒夏特列原理解釋的是 ()A實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C高壓有利于工業(yè)上合成氨 D打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略4. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ACO燃燒是放熱反應(yīng) BH2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)CCaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) DCaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C略5. 下列關(guān)于鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是 A B C D 參考答案：D6. 對(duì)于反應(yīng)2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度B. 增大反應(yīng)容積C. 移去部分H2O (g)D.

3、降低體系溫度參考答案：AA. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B. 增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C. 移去部分H2O (g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D. 降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7. 下列說(shuō)法正確的是A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和

4、H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：D略8. 下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：D【詳解】A. 手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B. 鋅錳干電池中，碳棒正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D. 銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向

5、銅電極，D不正確；本題選D。9. 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，現(xiàn)分別取100 mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A由可知原溶液存在離子為NH4，其濃度為0.03mol/LB原溶液肯

6、定沒有Fe3、Mg2，一定含有NaCn(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10D原溶液一定存在Cl參考答案：B加入NaOH溶液加熱，得到氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4，且NH4的物質(zhì)的量為0.03mol，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3、Mg2；甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，則白色沉淀是Al(OH)3，灼燒后固體是氧化鋁，根據(jù)元素守恒，原溶液中Al3的物質(zhì)的量為1.022/102mol=0.02mol；加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42，根據(jù)離子共存，原溶液一定不含有Ba2，SO42的物質(zhì)的量為23.3/233mol=0.1mol，向?yàn)V液中加入

7、AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素來(lái)自于BaCl2，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為(0.030.023)mol=0.09mol，陰離子所帶物質(zhì)的量為0.12mol=0.2mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有Na，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，原溶液中一定含有Na，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，可能含有Cl，A、NH4的濃度為0.032/100103molL1=0.6molL1，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，故正確；C、根據(jù)上述分析n(NH4):n(Al3):n(SO42)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故錯(cuò)誤；D、可能含有Cl，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)、共存

8、等知識(shí)，本題除了學(xué)生掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還要注意溶液呈現(xiàn)電中性，呈現(xiàn)電中性有兩種方式：一種題目中有數(shù)值，根據(jù)數(shù)值判斷溶液是否呈現(xiàn)電中性，從而確認(rèn)有無(wú)其他離子存在，第二種是有陰離子就有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子就有陰離子；本題判斷中含有注意外來(lái)離子的干擾，如本題中Cl的檢驗(yàn)，由BaCl2引入Cl，從而干擾Cl的檢驗(yàn)；確認(rèn)每一種離子后，根據(jù)是否共存，判斷不能共存的離子。10. 將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/3)，需加水的體積為A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL參考答案：B試題分析：稀釋過(guò)程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀

9、釋后溶液的體積為：12mol/L0.05L6mol/L= 0.1L=100mL，需要加入水的質(zhì)量為：1.10g/mL100mL-1.19g/mL50mL=50.5g，水的密度約為1g/mL，則需要加水的體積為：50.5g1g/mL=50.5mL，答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等。注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的體積，根據(jù)稀釋前后溶液的質(zhì)量差計(jì)算出水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和密度之間的關(guān)系式計(jì)算出水的體積。11. 在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶

10、液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），溶液的密度，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組（）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式為：c=，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，其中C項(xiàng)缺溶質(zhì)質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度解答：解：A溶液的體積，溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），可以根據(jù)c=計(jì)算出溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；B溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶液的密度，根據(jù)c=可知，可以根據(jù)V=計(jì)算出溶液體積，但是缺少溶質(zhì)質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B正確；C溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶液的密度，溶液的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)V=計(jì)算出溶液體積，根據(jù)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計(jì)算出溶液濃度，故C錯(cuò)誤；D溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：可以根據(jù)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合及n=計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計(jì)算出溶液濃度，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算關(guān)系，題目難度中等，試題中數(shù)據(jù)較多，需要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力12. 在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充純凈

12、水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來(lái)鑒別A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：因純凈水銷售中不含氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來(lái)水，反之是純凈水，故選D。13. 能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D、二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略14. 下列關(guān)于鹵素的敘述，錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱CF2通入NaCl水溶液中反應(yīng)，生成NaF和Cl2D可用硝酸

13、酸化的硝酸銀溶液來(lái)鑒別Cl、Br 、I離子參考答案：C15. 下列選項(xiàng)中描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A. 燃料電池B. 火力發(fā)電C. 可燃冰燃燒D. 煅燒石灰石參考答案：D【詳解】A.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；B.火力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，最后轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；C.可燃冰燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；D.煅燒石灰石是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、

14、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸 （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是_（填序號(hào)）A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是_。（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論3mL1mol/L 3mL3mol/L鹽酸 鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過(guò)量）均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題，問(wèn)題是_。（3

15、）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。裝置圖 電極反應(yīng)式_參考答案：（12分）（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬芤河蔁o(wú)色變?yōu)辄S色甲 乙 B 溴水（2）鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率 （3）略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1634S2微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是參考答案：16；18；18；34考點(diǎn)：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)元素符號(hào)各個(gè)方向數(shù)字表示的含義判斷，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷

16、數(shù)解答：解：元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)為16；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以其中子數(shù)為18；陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)所以其電子數(shù)為18元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以其質(zhì)量數(shù)為34；故答案為：16；18；18；34點(diǎn)評(píng)：本題考查了核素中各微粒間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力和歸納能力18. 參考答案：（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe219. 汽車尾氣(含有烴類、CO、S02與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與 大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及S02的轉(zhuǎn)化。 (1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。