2022-2023學(xué)年山東省濱州市焦橋中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市焦橋中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是ACaCl2 BNa2O2CH2ODNH4F參考答案：B2. 2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5為0.5mol；如果此時取走0.5mol PCl5 后 ，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時，PCl5的物質(zhì)的量 （ ）A0 B0.25mol C大于0.25mol D. 大于0.375 m

2、ol參考答案：C3. （雙選）在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20），壓強(qiáng)減小至原來的一半，若加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（）AC3H8 BC2H4 CC2H6 DC6H6參考答案：AB考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：反應(yīng)后加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，說明氣態(tài)烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為是反應(yīng)前的一半恢復(fù)到原溫度（20），水為液體，結(jié)合方程式計算解答：解：設(shè)此烴的化學(xué)式為CxHy，則有 CxHy+（x+）O2xCO2+H

3、2O 1 x+ x 1+x+=2x由此可得：4x=4+y若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，故選：AB點(diǎn)評：本題考查了利用方程式進(jìn)行的討論計算，難度不大，關(guān)鍵判斷烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，再依據(jù)化學(xué)方程式中氣體前面的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行計算4. 已知化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結(jié)構(gòu)有A2種 B4種 C6種 D5種參考答案：B5. 參考答案：B略6. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是AK BCa CNa DFe參考答案

4、：B略7. 化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092以下說法正確的是ks5uA常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)c(O2)/ c(ON)B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOH2OCO2D以上說法都不正確參考答案：C略8. 能在有機(jī)物的分子中引入羥基的 反應(yīng)類型有：酯化

5、反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)；還原反應(yīng)。其中正確的組合有ABC D參考答案：C9. 某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡：X（g）+m Y（g）3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變下列敘述不正確的是（）Am=3B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1D第二次平衡時，Z的濃度為原平衡的2倍參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算 分析：A恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n

6、（X）：n（Y）=1：3，則m=3；B平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同；CX、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等；D兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同解答：解：A恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則1：m=1：3，故m=3，故A正確；B平衡常數(shù)只受溫度影響，兩次平衡的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，故B正確；CX、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，則X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故

7、C正確；D兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同，即兩次平衡時Z的濃度相等，故D錯誤，故選：D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計算，涉及等效平衡問題，難度中等，關(guān)鍵是對等效平衡規(guī)律的理解掌握，A選項為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為反應(yīng)前后氣體體積不變10. 乙烷加熱分解生成乙烯和氫氣，取乙烷部分分解后的反應(yīng)混和物1體積，使其充分燃燒，生成1.6體積的CO2（同溫同壓），則乙烷的分解率是A 20% B 25% C 30% D 40%參考答案：B11. 一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測量容器中各物質(zhì)的物

8、質(zhì)的量均為n mol，欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是（ ）。升高溫度 增大壓強(qiáng) 再通入n mol CO2和n mol H2 恒容再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A B C D參考答案：A略12. 苯環(huán)上有一個C4H9和一個C3H7兩個取代基的有機(jī)物共有同分異構(gòu)體 （ ）A 12種 B 4種 C 8種 D 24種參考答案：D13. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則

9、2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱參考答案：B略14. 下列描述中正確的是（ ）A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵C. 氫原子電子云的一個小黑點(diǎn)表示一個電子D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化參考答案：BA CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有

10、鍵，如H2中只存在鍵，N2中存在鍵和鍵，故B正確；C氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，而不表示具體的電子運(yùn)動軌跡，故C錯誤；DHCN中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-13-11)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-14)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。15. 下列物質(zhì)互為同系物的有A. 石炭酸與水楊酸（ ） B. 丙烯酸與油酸C. 苯甲酸與對苯二甲酸 D. 葡萄糖與麥芽糖 參考答案：B二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗室用下圖所示的實(shí)驗裝置測

11、定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置中的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）裝置B的作用是 ，裝置C中裝的液體試劑是 。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質(zhì)量將 （填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（5）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質(zhì)量將 參考答案：（1）Fe2O3-+3H22 Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2

12、Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_參考答

13、案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5) cab略18. 強(qiáng)熱白云石(mMgCO3nCaCO3) 得MgO、CaO（設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為11），和適量Si混合強(qiáng)熱得Mg（fm(SiO2) = 860kJ/mol）。請寫出反應(yīng)方程式并簡述發(fā)生反應(yīng)的原因。參考答案：2MgO + Si + 2CaO = 2Mg + Ca2SiO4從fm（SiO2）和fm（MgO）的mol比12知，正向是吸熱過程；2CaO和SiO2形成Ca2SiO4是釋熱過程（使正向反應(yīng)吸熱量下降或轉(zhuǎn)為放熱過程）；高溫下Mg為氣態(tài)，熵增。 (3分)略19. （14分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀