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文檔簡介

1、元素周期表和元素周期律 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N)。 元素、核素、同位素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)組成原子的各種微粒及相互關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)電子層的表示方法及能量變化原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在 的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為 。最外層最多容納電子數(shù)不超過 (K 層為最外層時不超過 )。次外層最多容納的電子數(shù)目不超過 ，倒數(shù)第三層不超過 。 能量最低2n2個8個2個18個32個元素周期表1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編的序號，原子序數(shù) 。核電荷數(shù)核外電子數(shù) 2編排原則 按 遞增順序從左

2、到右 排 列，把 相同的元素排成一橫行； 把不同橫行中 相等的元素，按 遞增的順序從上到下排成一縱行。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)3結(jié)構(gòu)(1)周期(七個橫行，七個周期)(2)族(18個縱行，16個族)元素周期律：隨原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律1、原子的最外層電子排布呈1遞增到8的周期性變化（除1、2號元素外）2、原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（稀有元素除外）3、元素的最高正化合價呈+1遞增到+7（氧、氟除外）非金屬元素最低負價的絕對值逐漸減小的周期性變化4、元素金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化判斷元素金屬性強弱1、單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易2、最高價氧化物的水化物堿性強弱。3、金屬間置換反應。4原電池原理判斷元素非金屬性強弱1、單質(zhì)與氫化合的難易及形成氫化物的穩(wěn)定程度 2、最高價氧化物對應水化物酸性強弱3、非金屬間置換反應，強置換弱位置決定反映結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定反映推導推測推斷中常利用的數(shù)值關(guān)系核外電子層數(shù)周期數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價|；元素在周期表中位置的推斷B FAl Si Ge As Sb Te Po At Cs 例：下列說法中正確的是（ ）A、O、Na 、S元素的原子半徑依次增大B KOH、Mg(OH)2 、Ca(OH)2的堿性依次增強C H3PO4

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