元素周期律6-完整版PPT

1、一.元素周期律1.核外電子排布規(guī)律2.原子半徑變化規(guī)律3.主要化合價變化規(guī)律元素周期律:實質(zhì): 核外電子排布發(fā)生了周期性變化 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比最大的是A NaF B MgCl2 C MgF2 D KF D已知短周期元素的離子aA2+,bB+,cC3+,dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑 ABDC B 原子序數(shù) dcba C 離子半徑 DBAC D 單質(zhì)的還原性 ABDC C思考：如何比較元素的金屬性的強弱，并設(shè)計實驗驗證元素的金屬性的強弱,寫出實驗方案。第一組實驗：Na、Mg與水的反應(yīng)結(jié)論：Mg的金屬性

2、不如Na反 應(yīng) 物 現(xiàn) 象 方 程 式 Na、水、 酚酞 Mg、水、 酚酞 大量氣泡、溶液變紅加熱前無明顯現(xiàn)象;加熱后大量氣泡,紅色明顯 2Na + 2H2O 2NaOH + H2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (緩慢)第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應(yīng) 反 應(yīng) 物 現(xiàn) 象 離子方程式 Mg、鹽酸 Al、鹽酸 反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢,緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：Al的金屬性不如MgMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ +3H2 金屬性強弱判斷依據(jù)1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易2.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的難易3.根據(jù)金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱4.置

3、換反應(yīng)原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4SiO2P2O5SO3Cl2O7極弱酸中強酸強酸最強酸與H2反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性高溫加熱加熱光照或點燃SiH4低溫自燃PH3常溫自燃H2S加熱分解HCl穩(wěn)定難分解非金屬性強弱判斷依據(jù)1.與H2化合的難易2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價氧化物對應(yīng)的水化物(最高價含氧酸)的酸性強弱4.置換反應(yīng)結(jié)論:同周期金屬性減弱同周期非金屬性增強用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關(guān)問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。 (3)最容

4、易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 1.今有A,B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是 A.Si和C B.B和He C.Cl和C D.C和AlD思考練習(xí):2.甲,乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為Z,則乙的原子序數(shù)不可能的是A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18B3.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分的相似,下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷不正確的是: A.鈹能與強酸或強堿反應(yīng) B.氫氧化鈹不溶于水 C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3 D.鈹?shù)慕饘傩员孺V強C D4.某主族元素的最高價含氧酸的陰離子的符號是RO3-則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4C5.下列遞變情況不正確的是：A.Na.Mg.Al最外層電子數(shù)依次增多,其單質(zhì)的還原性依次減弱 B.P.S.Cl最高正價依次升高,對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強 C.C、N、O原子半徑依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強6.同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是 A.陰離子半徑 X Y Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性