32：3酸堿中和滴定匯編

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性13 九月 2022 繼廣東省和上海市兩地查出SK-化裝品含有鉻和釹之后，倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩(shī)蘭黛四大知名品牌化裝品也被卷入風(fēng)波，其六種粉餅含有的鉻、釹等違禁物質(zhì)被香港標(biāo)準(zhǔn)及鑒定中心查出，其中一款迪奧和雅詩(shī)蘭黛的粉餅鉻含量分別到達(dá)4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。 研究化學(xué)物質(zhì)的方法：定性分析：鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成 。1焰色反響檢驗(yàn)金屬元素 2通過(guò)化學(xué)反響檢驗(yàn)離子、分子等定量分析：測(cè)定物質(zhì)中各成分的含量。 有多種方法，酸堿中和滴定只是其中一種。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性酸堿中和滴定 “酸與堿恰好完全中和是指參加的酸提供的H+與參加的堿提供的OH-的物質(zhì)

2、的量相等。用物質(zhì)的量的濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法 。1. 定義：例：酸HXR與堿M(OH)Y完全中和n(H+)n(OH)XC酸V酸C表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積2. 原理：YC堿V堿(1) 準(zhǔn)確測(cè)量參加反響的兩種溶液的體積 (2) 準(zhǔn)確判斷中和反響是否恰好完全反響解決的關(guān)鍵：、需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器、需要能指示酸堿反響完全的物質(zhì)滴定管指示劑3. 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：(2) 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等 (1) 試劑：標(biāo)準(zhǔn)酸或堿液、待測(cè)堿或酸液、酸堿指示劑4. 實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：儀器 滴定管之構(gòu)造：a:上端標(biāo)有 、 、溫度0

3、刻度在上，從上至下容積2025mL和50mLc:全部盛滿(mǎn)溶液時(shí),體積 所標(biāo)容積。大于0.1mL0.010.01b:刻度d:滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至 ,因此讀數(shù)的精確度為 mLe:實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)玻璃活塞橡膠管玻璃球儀器 滴定管之分類(lèi)：酸式滴定管堿式滴定管 酸式滴定管可裝酸性溶液(硫酸、鹽酸等)和強(qiáng)氧化劑(高錳酸鉀、雙氧水等)，不能裝載堿性溶液。原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，從而粘接活塞。滴定管的使用本卷須知： 堿式滴定管可以裝堿性溶液，但不能裝強(qiáng)氧化劑(高錳酸鉀、雙氧水等)和酸性溶液(硫酸、鹽酸等)，因?yàn)檫@些溶液可腐蝕橡膠管。 、查漏：滴

4、定管是否漏液？(方法：管中裝滿(mǎn)水2分鐘不漏，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞180度再試不漏即可)、 水洗：用自來(lái)水和蒸餾水洗滌滴定管2-3次。 、潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液分別潤(rùn)洗相應(yīng)滴定管2-3次，每次35mL。 、注液：在滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液于0刻度以上2-3cm處。滴定管的正確使用查漏水洗潤(rùn)洗注液 、排氣泡：驅(qū)趕滴定管尖嘴部位的氣泡，使之充滿(mǎn)溶液。酸式滴定管堿式滴定管查漏水洗潤(rùn)洗注液排氣泡滴定管的正確使用查漏水洗潤(rùn)洗注液排氣泡注意：裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度并記錄，讀數(shù)必須準(zhǔn)確到0.1mL，并估計(jì)到0.01mL。 、調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管內(nèi)液面處在0刻度或0刻度以下的某位置。調(diào)

5、液面記錄初始讀數(shù)滴定管的正確使用儀器 量筒a：無(wú)0刻度，刻度從下至上b：精密度：最小刻度。注：量筒不能估讀。練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)7887量筒的讀數(shù)誤差俯視時(shí)讀數(shù)偏高仰視時(shí)讀數(shù)偏低平視是正確的讀數(shù)位置俯視時(shí)讀數(shù)偏低仰視時(shí)讀數(shù)偏高平視是正確的讀數(shù)位置滴定管的讀數(shù)誤差儀器 容量瓶配制溶液儀器 錐形瓶作為反響容器儀器 移液管儀器中間標(biāo)有：溫度和容積；儀器上方標(biāo)有：有且只有一個(gè)刻度；使用方法：視頻。酸色 中間色堿色5指示劑的選擇：1酸堿指示劑的變色原理P492常用指示劑的變色范圍甲基橙石 蕊酚 酞 3.1 4.4 紅色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0粉紅色無(wú)色紅色黃色紅色 紫色 藍(lán)色3指

6、示劑的選擇原那么 酸 堿用甲基橙或酚酞：用HCl滴定NaOH選用酚酞或甲基橙：終點(diǎn)時(shí)由淺紅色變無(wú)色、由黃色變橙色) 堿 酸用酚酞：堿滴定酸選用酚酞：終點(diǎn)時(shí)由無(wú)色變淺紅色石蕊不能作中和滴定的指示劑。原那么一：滴定終點(diǎn)在指示劑的變色范圍內(nèi)原那么二：溶液顏色變化明顯例：25在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中,逐滴滴入NaOH 0.1000mol/L 溶液20.00mL。判斷以下情況下溶液的pH。滴加NaOH溶液到完全反響時(shí)相差一滴(一滴溶液的體積是0.04mL)，這時(shí)溶液的pH；pH=4pH=10 酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定

7、終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？完全反響后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH； 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLpH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙反應(yīng)終點(diǎn)24681012 (2)跟完全反響所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLPH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙 酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，那么就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。反應(yīng)終點(diǎn)24681012滴定曲線0.100mol/LNaO

8、H滴定20.00mL0.100mol/LHCl過(guò)程中pH變化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH過(guò)程中pH變化1)滴定前準(zhǔn)備 、查漏：滴定管是否漏液？(方法：管中裝滿(mǎn)水2分鐘不漏，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞180度再試不漏即可)查漏、 水洗：用自來(lái)水和蒸餾水洗滌滴定管2-3次。水洗 、潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液分別潤(rùn)洗相應(yīng)滴定管2-3次，每次35mL。潤(rùn)洗注液滴定管：6、滴定過(guò)程 、注液：在滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液于0刻度以上2-3cm處。 、排氣泡：驅(qū)趕滴定管尖嘴部位的氣泡，使之充滿(mǎn)溶液。酸式滴定管堿式滴定管查漏水洗潤(rùn)洗注液滴定管：排氣泡1)滴定前準(zhǔn)備6、滴定過(guò)程查漏水洗潤(rùn)洗

9、注液滴定管：排氣泡1)滴定前準(zhǔn)備6、滴定過(guò)程水洗裝液滴加23滴指示劑。錐形瓶：注意：a、絕對(duì)不能潤(rùn)洗；b、錐形瓶中的液體體積是固定的。注意：裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度并記錄，讀數(shù)必須準(zhǔn)確到0.1mL，并估計(jì)到0.01mL。 、調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管內(nèi)液面處在0刻度或0刻度以下的某位置。調(diào)液面記錄初始讀數(shù)重復(fù)2到3次實(shí)驗(yàn),注:幾次滴定的體積之差不得超過(guò)0.20mL 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，指示劑變色且半分鐘顏色不再恢?fù)，那么反響到達(dá)終點(diǎn)。即停止滴定，記下讀數(shù)滴定管固定在夾子上，保持垂直6、滴定過(guò)程2)滴定(操作步驟)取平均值，計(jì)算濃度左手 右手 眼睛控制活塞(或玻璃球)

10、，注意不要把活塞頂出。錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化“先快后慢。搖晃錐形瓶。練習(xí)：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：取一支堿式滴定管 用蒸餾水洗凈 參加待測(cè)NaOH溶液 記錄液面刻度的讀數(shù) 用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液 置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中 參加蒸餾水 參加2滴酚酞試劑 開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩 邊注視滴定管液面變化 小心滴到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定 記錄液面讀數(shù) 重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有 填序號(hào) 根據(jù) cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。其結(jié)果如下表：

11、計(jì)算:那么所計(jì)算的待測(cè)NaOH溶液的濃度為：0.0893 mol/L7、數(shù)據(jù)處理及誤差分析(1).數(shù)據(jù)處理處理方法：上式中C標(biāo)是的，V待是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到V標(biāo)上V標(biāo)偏大，那么C待偏大，反之那么偏小產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。c 待 =c標(biāo)V標(biāo)V待根據(jù)原理：待測(cè)液濃度的計(jì)算式：(2).誤差分析進(jìn)行分析時(shí)，首先應(yīng)弄清滴定方式：是標(biāo)準(zhǔn)液裝在錐形瓶?jī)?nèi)還是待測(cè)液裝在錐形瓶?jī)?nèi)？即：V標(biāo)是固定的還是V待是固定的？例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。變大變大變小不變偏高偏高偏低無(wú)影響例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度

12、的NaOH溶液。變大變大變大變小變小偏高偏高偏高偏低偏低例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。變小偏低變大偏高變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小記錄讀數(shù)理論讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大記錄讀數(shù)理論讀數(shù) 讀數(shù)誤差、以下各種情況下,會(huì)使c(測(cè))偏高的是 . 讀數(shù)準(zhǔn)確時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中A. 滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B. 錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗C. 滴定前滴定管尖咀有氣泡，滴定后氣泡消失D. 滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液外漏或外滴

13、E. 滴定結(jié)束后，滴定管尖咀外留有液滴F. 待測(cè)溶液的實(shí)際體積大于計(jì)錄值G. 待測(cè)液中含有雜質(zhì)，使標(biāo)準(zhǔn)溶液耗量增加H. 標(biāo)準(zhǔn)溶液中含雜質(zhì)，使其中和能力降低全部實(shí)戰(zhàn)演練 、以下各種情況下,會(huì)使c(測(cè))偏高的是 .讀數(shù)不準(zhǔn)確時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中 A、滴定前平視，滴定后仰視 B、滴定前俯視，滴定后平視 C、滴定前俯視，滴定后仰視 D、滴定前平視，滴定后俯視 E、滴定前仰視，滴定后俯視ABC實(shí)戰(zhàn)演練 (1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在_(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。A小燒杯中B潔凈紙片上 C托盤(pán)上A(2)滴定時(shí)，用0.2000 molL1的鹽酸來(lái)滴

14、定待測(cè)溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。 A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基紅B例題1：用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL1，燒堿樣品的純度是 。97.560.4000(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_。用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：例題1：便于觀察錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色變化(5)以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高、“偏低或“無(wú)影響)?觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，那么滴定結(jié)果 。假設(shè)將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，

15、然后再參加10.00mL待測(cè)液，那么滴定結(jié)果 。偏高偏高用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：例題1：【溫馨提示】1.氧化復(fù)原滴定、沉淀滴定等滴定分析方法與中和滴定相差不大；2.其他滴定方法中常用的指示劑有：淀粉溶液、高錳酸鉀溶液等。練習(xí)：測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中參加足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反響生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，復(fù)原產(chǎn)物為Mn2，假設(shè)終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子

16、方程式： (2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是： (3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.0104 gmL14. 用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中參加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變?yōu)锽aCO3沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，答復(fù)酚酞變色范圍是8-10.0，為堿性，BaCO3在堿性環(huán)境中不溶解(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3因溶解而影響NaOH含量的測(cè)定？ (2)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？ (3)滴定時(shí)，假設(shè)滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到滴定終點(diǎn)，那么能否由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果？為什么？淡紅色變?yōu)闊o(wú)色不能 因?yàn)榈味ü茏畲罂潭纫韵逻€有局部溶液【 例