高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡綜合練習(xí)題及答案

1、高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡綜合練習(xí)題及答案一、水溶液中的離子平衡1硫代硫酸鈉晶體 （Na2S2O35H2O） 俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在 中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸 鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中， a儀器的名稱是 ； a 中盛有濃硫酸， b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 （ 寫出一條即可） 。 TOC o 1-5 h z （2）裝置乙的作用是 。（3）裝置丙中，將 Na2S和 Na2CO3以 2：1 的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入 SO2，便可制 得 Na2S2O3 和 CO2

2、 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）本實(shí)驗(yàn)所用的 Na2CO3 中含少量 NaOH，檢驗(yàn)含有 NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為 。 （實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器： CaCl2溶液、 Ca（ OH） 2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、 pH計(jì)、燒杯、 試管、滴管提示：室溫時(shí) CaCO3 飽和溶液的 pH=9. 5）（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品， 生成的硫代硫酸鈉粗品可用 洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中 Na2S2O35H2O 的含量，采用在酸性條件下用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法 （假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性 KMnO4 溶 液不反應(yīng) ）。稱取 1. 50g粗產(chǎn)品溶于水，用 0.

3、 20 mol L1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化 ） 滴定，當(dāng)溶液中 S2O32-全部被氧化為 SO42- 時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積 40. 00mL。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。產(chǎn)品中 Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ 保留小數(shù)點(diǎn)后一位 ）?！緛?lái)源】山東省濰坊市 2020 屆高三下學(xué)期第三次線上檢測(cè)化學(xué)試題【答案】分液漏斗 控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 取少量樣品于試管 （ 燒杯 ）中，加水溶解，加入過量的 CaCl2溶液，振蕩 （攪拌） ，靜置，用 pH計(jì)測(cè)定上層清液的 pH，若pH大于 95，則含有

4、2- - + 2+ 2-NaOH 乙醇 5S2O3 +8MnO 4+14H =8Mn +10SO 4 +7H 2O 82.7【解析】【分析】裝置甲為二氧化硫的制?。?Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O，丙裝置為 Na2S2O3 的生成 裝置： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因 SO2 易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在 甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾 氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。【詳解】（1）裝置甲中， a 儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫

5、度等措施均能有效控制 SO2 生成速率；（2）SO2 易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；（ 3） Na2S和Na2CO3以2： 1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入 SO2，即生成 Na2S2O3和 CO2， 結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2 CO33Na2S2O3 +CO2；（ 4）碳酸鈉溶液和 NaOH溶液均呈堿性，不能直接測(cè)溶液的pH 或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管 （燒杯 ）中，加水溶解，加入過量的 CaCl2溶液，振蕩 （攪拌 ） ，靜置，用 pH計(jì)測(cè)定上層清液的 pH，若 pH大于 9.5，則含有 NaOH

6、；（ 5） 硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用 乙醇洗滌；Na2S2O3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中 S2O23- 全部被氧化為5S2O32-SO24- ，同時(shí)有 Mn 2+生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +8MnO 4-+14H+8Mn2+10SO42-5S2O32-由方程式可知 n（ Na2S2O3?5H2O）= n（ S2O32-55)= n( KMnO4)= 0. 04L 0. 2mol/ L=0. 005mol ，則88m（ Na2S2O3?5H2O）= 0. 005mol 248g/ mol

7、=1. 24g ，則 Na2S2O3?5H2O 在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.24g100%=82. 7%。1.5g【點(diǎn)睛】 考查硫代硫酸鈉晶體制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過程分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng) 用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型 和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究。2碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含 量。已知碳酸氫鈉受熱易分解，且在250 270分解完全。完成下列填空：（1）測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟：用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品（準(zhǔn)確到 g），加入錐形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示

8、劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥?液由 色變?yōu)?色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。該實(shí)驗(yàn)不能用酚酞作指示劑的原因是 。（2）若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為 0.840g，用 0.5000mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo) 準(zhǔn)鹽酸溶液 19.50mL。樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留 3 位小數(shù)）。（3）如果滴定尖嘴部分在滴定過程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè) 定結(jié)果 （選填 “偏高 ”、“偏低 ”或“不受影響 ”）。（4）碳酸氫鈉樣品含有少量水分（ 0.5%）和氯化鈉。以下是測(cè)定碳酸氫鈉樣品中水分的 實(shí)驗(yàn)方案（樣品中 NaHCO3 含量已知）。在恒重的坩堝中稱

9、取碳酸氫鈉樣品，樣品和坩堝的質(zhì)量為m1g。將樣品和坩堝置于電熱爐內(nèi)，在 質(zhì)量為 m2g。 該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差( 將樣品和坩堝置于電熱爐內(nèi)，在 質(zhì)量為 m2g。 該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差( m3g，則樣品中水分的質(zhì)量 【來(lái)源】上海大學(xué)附屬中學(xué)m1-m2)250 270加熱分解至完全，經(jīng)恒重，樣品和坩堝的是 的質(zhì)量。若所稱取樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量為_(用含 m、m1、m2 的代數(shù)式表示)。m=2018-2019 學(xué)年高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題8-10，無(wú)法準(zhǔn)確判斷0.975 偏低 碳酸氫鈉分解生成的 CO2、H2O 和樣品中的含有的水分m1-m 2-【答案】 0.001 黃 橙 滴定終點(diǎn)溶液

10、呈弱酸性，酚酞的變色范圍為 滴定終點(diǎn)31m384【解析】【分析】電子天平能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后三位；碳酸氫鈉的溶液中滴加甲基橙指示劑，溶液呈黃色； 而弱酸性的溶液中滴加甲基橙指示劑，溶液呈橙色；酚酞試液在pH8的溶液中才呈紅色；根據(jù) NaHCO3 HCl，則 n(NaHCO3)=n(HCl)計(jì)算；c 標(biāo)準(zhǔn) V 標(biāo)準(zhǔn)根據(jù) c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì) V(標(biāo)準(zhǔn) )的影響，以此判斷濃度的誤V 待測(cè)差；由 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知加熱前后固體質(zhì)量減輕，主要是生成CO2 氣體和水蒸氣；先計(jì)算出 m3gNaHCO3分解生成的水和 CO2 的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中含有的水分質(zhì) 量。【詳解】用電子

11、天平稱取碳酸氫鈉樣品能準(zhǔn)確到0.001g；碳酸氫鈉溶液中加入甲基橙指示劑，溶液呈黃色，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬?，半分鐘不變色為滴定終 點(diǎn)；因滴定終點(diǎn)溶液呈弱酸性，而酚酞試液的變色范圍為8-10，用酚酞作指示劑將無(wú)法準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；滴定至終點(diǎn)消耗 0.5000mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 19.50mL，則參加反應(yīng)的 HCl 為0.5000mol/L 0.01950L=0.00975m，o根l 據(jù) NaHCO3 HCl，則 n(NaHCO3)=n(HCl)， 0.840g 樣品中 m(NaHCO3)=0.00975mol 84g/mol=0.81，9g故樣品中 NaHCO3

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.819g=0.975；0.840g滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定過程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消 失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；已知 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,則該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差 (m1-m2)是碳酸氫鈉分解生成的 CO2、H2O 和樣品中的含有的水分；稱取樣品中NaHCO3 的質(zhì)量為 m3g，則完全反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為 m4g，2NaHCO31682NaHCO3168加熱Na2CO3 +CO2 +H2O106m3m4m4=106m3 g，生成的水和 CO2的質(zhì)量為 m3g - 106m3 g= 31 m3g，故所則樣品中水分的質(zhì)

13、168 168 8431m= m1-m2-m3g。84點(diǎn)睛】 滴定操作誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì) 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù) c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)） V （標(biāo)準(zhǔn)） 分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏V （待測(cè) ） 小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的 濃度也偏大。3輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含 Cu2S、 CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取 2.6g 樣品，加入 200.0mL0.2000molL1酸性

14、KMnO4溶液，加熱 （硫元素全部轉(zhuǎn)化為 SO42），濾去不溶雜質(zhì)；收集濾液至 250mL 容量瓶中，定容；取 25.00mL 溶液，用 0.1000molL1FeSO4 溶液滴定，消耗 20.00mL；加入適量 NH4HF2溶液（掩蔽 Fe3+和 Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng) ），再加入過量 KI 固體， 輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)： 2Cu2+4I=2CuI+I2 ；加入 2 滴淀粉溶液，用 0.1000mo1L1Na2S2O3 溶液滴定，消耗 30.00mL（已知： 2S2O322 +I2=S4O62+2I）。 回答下列問題： TOC o 1-5 h z （1）寫出 Cu2S溶于酸性 KM

15、nO4 溶液的離子方程式： ；（2）配制 0.1000mol L1FeSO4 溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是 ，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有 ；（3）中取 25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是 ；（4）中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ；（5）混合樣品中 Cu2S和 CuS的含量分別為 %、%（結(jié)果均保留 1位小數(shù) ）?！緛?lái)源】山東省濟(jì)南市 2019 屆高三模擬考試?yán)砜凭C合試題 2019.3.29 （化學(xué)部分 ） 【答案】 Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O 除去水中溶解的氧氣，防止 Fe2+被氧 化 膠頭滴管 （酸式）滴定管（或移液管） 溶

16、液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原 色 61.5 36.9【解析】【分析】 由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物 的組成?！驹斀狻繐?jù)題意，樣品中的 Cu、S元素被酸性 KMnO4 溶液分別氧化成 Cu2+、SO42-，則 Cu2S與酸 性 KMnO 4溶液反應(yīng)的離子方程式 Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn 2+4H2O。配制 0.1000mol L1FeSO4 溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止 Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。步驟 中取 25.00mL 待測(cè)溶液(有

17、未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。步驟用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的 I 2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色 變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。設(shè) 2.6g樣品中， Cu2S和 CuS的物質(zhì)的量分別為 x、y，據(jù) 5Fe2+MnO4-(5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O)，樣品反應(yīng)后1 250剩余 n(MnO 4 -)=0.1000mol L1 20.00 -31L0 =4.000 1-30mol5 25.00樣品消耗 n(MnO 4-)=0.2000mo L1 200.0 -31L0 4.000 1-30

18、mol=36.00 -13m0 ol 由 Cu2S2MnO4-和 5CuS8MnO4-(5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SO42-+8Mn 2+12H2O)，得 2x+ 8 y=36.00 -13m0 ol5 250又據(jù) 2Cu2+I22S2O32，得 2x+y=0.1000mo1L1 30.00 -31L0=30.00 1-30mol25.00 解方程組得 x=y=0.01mol0.01mol 160g/mol故 w (Cu2S)=100% =61.5%，2.6g0.01mol 96g/molw(CuS)=100% =36.9%。2.6g【點(diǎn)睛】 混合物的計(jì)算常利用方程組解決，

19、多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān) 系，如本題中配制 250mL 溶液，只取出 25.00mL 用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。4葡萄糖酸亞鐵( (C6H11O7) 2Fe)是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝 TOC o 1-5 h z （1）a 的名稱為 。（2）打開 a 中 K1、K3，關(guān)閉 K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉 K3，打開 K2。在（ 填儀器標(biāo)號(hào)）中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有 、。（寫2條）（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用 化學(xué)方程式說明原因 。（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇

20、的目的是（5）用 NaHCO3溶液代替 Na2CO3 溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為 ，此法產(chǎn)品純度更高，原因是 ?！緛?lái)源】 20182019 學(xué)年廣東佛山市普通髙中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一） 高三理科綜合試題（化學(xué)部分）【答案】恒壓滴液漏斗 c 排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3 被氧化 將 b 中溶液壓入 c 中 4FeCO3O2 6H2O=4Fe（OH）34CO2 降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度Fe22HCO3=FeCO3H2OCO2 降低溶液的 pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵【解析】【分析】（1）a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（2）b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入 c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生

21、碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2 作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3被氧化；（3）FeCO3與 O2 反應(yīng)生成紅褐色 Fe（ OH） 3；（4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；（5）NaHCO3 溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、CO2和 Na2SO4；碳酸根離子水解后溶液 堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵?！驹斀狻浚?）a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（2）b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入 c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有：趕走空氣、防止生成的 FeCO3被氧化；將 b中溶液壓入 c 中；（3）過濾時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色

22、。FeCO3與 O2反應(yīng)生成 Fe（OH）3，用化學(xué)方程式 ： 4FeCO3 O2 6H2O=4Fe（OH）34CO2；（4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析 出；（5）NaHCO3溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、CO2和 Na2SO4，方程式為： Fe2 2HCO3 =FeCO3H2OCO2。碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品 純度更高的原因是：降低溶液的 pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。5 草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取 H2C2O4?2H2O?；卮鹣铝袉栴}

23、：（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分 CaC2，少量 CaS及 Ca3P2 雜質(zhì)等）為原料，并用圖 1 裝 置制取 C2H2。裝置 A 中用飽和食鹽水代替水的目的是 _。裝置 B中， NaClO將 H2S、 PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為 NaCl，其中 PH3被氧化 的離子方程式為 _ 。（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用 Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化 C2H2 制取 H2C2O4?2H2O制備裝置如圖 2 所示：裝置 D 中多孔球泡的作用是 _。裝置 D 中生成 H2C2O4的化學(xué)方程式為 _。從裝置 D 中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過 _（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。（3）丙組設(shè)計(jì)

24、了測(cè)定乙組產(chǎn)品中 H2C2O4?2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn) 確稱取 mg 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 cmol?L-1 酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _。產(chǎn)品中 H2C2O4?2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _（列出含 m、 c、V 的表達(dá)式）?！緛?lái)源】遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校2020 屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】減慢反應(yīng)速率，獲得平緩氣流PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl- 增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8H

25、NO3H2C2O4+8NO2+4H2O 蒸發(fā)濃縮、31.5cV冷卻結(jié)晶 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液呈淺紅色且 30 s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 31.5cV %【解析】【分析】碳化鈣和水反應(yīng)十分劇烈，可用飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率；裝置 B用 NaClO將 PH3氧化為磷酸，同時(shí)生成氯化鈉；D 中， Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取 H2C2O4?2H2O，發(fā)生反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O，多孔球泡增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)， E裝置防止倒吸， F裝置吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，將反應(yīng)后的D 濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答；裝置 D 多

26、孔球泡可增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)；根據(jù)裝置圖， D 中， Hg(NO3)2 作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4 和二氧化氮，反應(yīng)方程式為： C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；將反應(yīng)后的 D 溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；滴定終點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)滴加高錳酸鉀溶液，紫色不褪去；根據(jù) 2MnO 4- 5H2C2O4 ，由高錳酸鉀的消耗可得 H2C2O4的量，據(jù)此計(jì)算 H2C2O4?2H2O 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻侩娛c水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水 反應(yīng)；NaClO 將 PH3 氧化為磷酸，鈣反應(yīng)

27、的離子方程式為：PH3 +4ClO-=H3PO4+4Cl-；裝置 D 多孔球泡可增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)；根據(jù)裝置圖， D 中， Hg(NO3)2 作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4 和二氧化氮，反應(yīng)方程式為： C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；將反應(yīng)后的 D 溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；滴定過程中，反應(yīng)結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)溶液呈淺紅色且 30 s 內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色；準(zhǔn)確稱取 m g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 c mol?L-1酸性 K

28、MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，設(shè)產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，根據(jù) 2MnO4-5H2C2O4?2H2O 產(chǎn)品中 H2C2O4?2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 126 c V =2m分?jǐn)?shù)為5 126 c V =2m103100%=31.5cVm%。點(diǎn)睛】 考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)滴定等知識(shí)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性 質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?下表是某學(xué)生為探究 AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為 Ag 2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄步驟現(xiàn)象.取 5mL 0.1m

29、ol / L AgNO 3與一定體積 0.1mol/ L NaCl溶 液，混合，振蕩立即產(chǎn)生白色沉淀 .向所得懸濁液中加入 2.5mL 0.1mol/ L Na2S溶液沉淀迅速變?yōu)楹谏?. 將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?.濾出中的乳白色沉淀，加入足量HNO 3 溶液產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解 .過濾得到濾液 X和白色沉淀 Y；向 X中滴加 Ba(NO 3)2 溶 液產(chǎn)生白色沉淀1 為了證明沉淀變黑是 AgCl 轉(zhuǎn)化為 Ag 2S 的緣故，步驟 I 中 NaCl 溶液的體積范圍為10 30 TOC o 1-5 h z 2 已知： 25時(shí) Ksp AgCl 1

30、.8 10 10， Ksp Ag2S 6 10 30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的 平衡常數(shù) K 。3 步驟 V 中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ，步驟中乳白色沉淀除含有 AgCl 外，還含有 。4 為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置。 裝置 A 中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 ，試劑 W 為 。 裝置 C中的試劑為 NaCl溶液和 Ag 2S懸濁液的混合物， B中試劑為 。實(shí)驗(yàn)表明： C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨?B 中沒有明顯變化。完成 C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ag2S+NaCl+ + ? AgCl+S+ C中 NaCl 的作用是： 來(lái)源】 2020 屆高三化學(xué)二輪每周大

31、題必練反應(yīng)原理的探究型實(shí)驗(yàn)答案】 5mL 5.4 109 BaSO4 S 分 液漏斗 過氧化氫溶液Ag 2S懸濁液氧氣將 Ag 2S氧化成 S時(shí)有2Ag 2S 4NaCl O2 2H2O 氧氣將 Ag 2S氧化成 S時(shí)有Ag 產(chǎn)生， NaCl 電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl 沉淀，使 c Ag 減小，有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移【解析】【分析】要證明沉淀變黑是 AgCl轉(zhuǎn)化為 Ag 2S的緣故，則步驟 中必須使硝酸銀電離出的銀離子 完全轉(zhuǎn)化成 AgCl 沉淀；(2)K(2)Kc2 Clc S2黑色的硫化銀沉淀被氧氣氧化為氯化銀沉淀和硫單質(zhì)；硫單質(zhì)被硝酸氧化為硫酸根離 子；根據(jù)裝置圖判斷儀

32、器名稱；裝置 A 的作用是提供氧氣；進(jìn)一步確認(rèn)步驟 中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，裝置C中的試劑為 NaCl溶液和 Ag 2S懸濁液的混合物，則裝置 B 中應(yīng)該不含氯化鈉溶液；裝置 C 中生成的白色沉淀為氯化銀和 S 單質(zhì)，反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣，產(chǎn)物中鈉離子只能 以氫氧化鈉形式存在，則未知的反應(yīng)物為氫氧化鈉，再根據(jù) H 元素守恒可知另一種未知反 應(yīng)物為水，然后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)要證明沉淀變黑是 完全轉(zhuǎn)化成 AgCl 沉淀，所以加入的(2)氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為：的平衡常數(shù)為：AgCl轉(zhuǎn)化為 Ag 2S(1)要證明沉淀變黑是 完全轉(zhuǎn)化成 AgCl 沉淀，所以加入的(2)

33、氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為：的平衡常數(shù)為：AgCl轉(zhuǎn)化為 Ag 2S的緣故，則步驟 NaCl 溶液的體積必須 2AgCl s S2中必須使硝酸銀電離出的銀離子5mL ；aq? Ag 2S s 2Cl aq ，該反應(yīng)c2 ClK c S2c2 Ag c2 Cl22c2 Ag c S22K s2p AgClKsp Ag 2S(1.68 11003100)2 5.4 109；步驟 中較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?，則黑色的硫化銀沉淀氧化成氯化銀沉淀；再根 據(jù)濾出 中的乳白色沉淀，加入足量 HNO 3溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，則被 氧化的只能為 S元素，故乳白色沉淀為 AgCl和 S 的混合物；

34、其中 S被稀硝酸氧化成硫酸根 離子，則在步驟 中向 X中滴加 Ba(NO 3)2 溶液會(huì)生成 BaSO4沉淀；根據(jù)圖示可知，裝置 A 中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗；乳白色沉淀為氯化 銀和 S的混合物，裝置 A的作用是提供氧氣，根據(jù)圓底燒瓶中為二氧化錳可知 W 為過氧化 氫溶液；進(jìn)一步確認(rèn)步驟 中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，裝置 C中的試劑為 NaCl溶液和 Ag 2S懸濁 液的混合物，則裝置 B中應(yīng)該不含氯化鈉溶液，即為 Ag 2S懸濁液，通過對(duì)比反應(yīng)現(xiàn)象判 斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因；裝置 C 中生成的白色沉淀為氯化銀和 S 單質(zhì)，反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣，產(chǎn)物中鈉離子只能以氫氧化鈉形式存在，則

35、未知的產(chǎn)物為氫氧化鈉，再根據(jù)H 元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水，然后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平反應(yīng)方程式為2Ag 2S 4NaCl O2 2H2O ? 4AgCl 2S 4NaOH ；裝置 C中氯化鈉的作用為：氧 氣將 Ag 2S氧化成 S時(shí)有 Ag 產(chǎn)生， NaCl電離的氯離子與溶液中銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使溶液中 c Ag 減小，從而有利于氧化還原反應(yīng)2Ag 2S 4NaCl O2 2H2O ? 4AgCl 2S 4NaOH 向右移動(dòng)。7某學(xué)習(xí)小組為證實(shí) Ba（OH）2溶液和 H2SO4 溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng) 補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）（實(shí)驗(yàn)原理） 溶液的導(dǎo)電性由溶

36、液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察 ，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。（2）（實(shí)驗(yàn)裝置）如圖 1 所示。實(shí)驗(yàn)過程與記錄）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?L 1的 Ba（OH）2 溶液和 2 滴酚酞溶液，逐滴滴加 1mol?L1 的 H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振 蕩。（2）（填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)）Ba（OH）2溶液和 H2SO4 溶 液的反應(yīng)是離子反應(yīng)（3）整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度表示）可近似地用圖2 中的 （填序號(hào)）曲線表示。（4）下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是 。A 向 NaHSO4 溶

37、液中，逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至 SO42 恰好完全沉淀 B 向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至至溶液顯中性C 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至過量（5）已知： PbSO4 難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為： PbSO4+2CH3COONH4 （CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ?！緛?lái)源】北京清華附中 2019-2020 高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【答案】燈泡的明暗程度 燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮 c BPbSO4+2CH3COO- (CH3COO)2Pb+SO42-【解析】

38、【分析】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，燈泡的明暗程度反映了離子濃 度的變化；向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加 H2SO4 溶液直至過量，根據(jù)溶液中離子濃度的變化可知燈 泡的明暗的變化，從而證明發(fā)生了離子反應(yīng)；同( 2)；A.向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42恰好完全沉淀，兩者物質(zhì)的量相 等；B 向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至至溶液顯中性， n(H+)=n(OH-)；C 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量， NaHSO4 少量；PbSO4 難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液，說明(CH

39、3COO)2Pb 是弱電解質(zhì)?！驹斀狻侩x子濃度越大，電荷越多，會(huì)使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變 化。故答案為：燈泡的明暗程度；燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì) Ba(OH)2，燈泡亮，然后隨著加入 H2SO4 溶液，析出沉淀， 離子濃度下降，所以會(huì)逐漸變暗，當(dāng)完全中和時(shí)，會(huì)熄滅，再加入硫酸，由于H2SO4 強(qiáng)電解質(zhì)燈泡會(huì)逐漸變亮。故答案為：燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì) Ba(OH)2，導(dǎo)電能力強(qiáng)，隨著加入 H2SO4 溶液，析出沉淀同 時(shí)生成水，離子濃度下降，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全中和時(shí)，導(dǎo)電能力最弱。再加入時(shí)由于 H2SO4強(qiáng)電解，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，所以

40、用曲線c 表示，故答案為： c；實(shí)驗(yàn)中的離子方程式為： 2OH-+2H+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4；向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42恰好完全沉淀淀，二者物質(zhì)的量相 等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4，不滿足，故 A 錯(cuò)誤；向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的 量相等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2H+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4，滿足條件，故 B正確；向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量，離子方程式按照

41、硫酸氫鈉的化學(xué)式組 成書寫，該反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4，不滿足條件，故 C 錯(cuò) 誤。故選： B。. PbSO4難溶于水， (CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)保留化學(xué)式，離子方 程式為： PbSO4+2CH3COO- (CH3COO)2Pb+SO42-，故答案為： PbSO4+2CH3COO- (CH3COO2)Pb+SO42-8環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：回答下列問題：環(huán)己烯的制備與提純回答下列問題：環(huán)己烯的制備與提純（1）原料 FeC3l 6H2O 中若含 FeCl2雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法為：取 （填化學(xué)式 ） 溶液，

42、現(xiàn)象為 。（2）操作 1 的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。定量的該樣品配成溶液，加入填序號(hào)）。濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeC3l6H2O 而不用濃硫酸的原因?yàn)樘钚蛱?hào)）。a 濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生 SO2 b FeCl36H2O 污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c 同等條件下，用 FeCl3 6H2O 比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器 B 的作用為 。（3）下列玻璃儀器中，操作 2 中需使用的有 （填標(biāo)號(hào)）。（4）將操作 3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石， （填序號(hào)）。棄去前餾分，收集 83的餾分加熱通冷凝水 環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向 a g環(huán)己

43、烯樣品中加入 b mol Br2。充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量 的 KI，再用 c mol/L 的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 v mL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。已知： I2 2Na 2S2O 3 2NaI Na2S4O6 （5）滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定的環(huán)己烯含量偏。（填 “高”或“低”）來(lái)源】山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東校區(qū) 2020 屆高三 10 月階段性檢測(cè)化學(xué)試題答案】 K3Fe(CN)6 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 ab 減少環(huán)己醇的蒸出 ad 淀粉溶液b-20cv

44、b-20cv00)82 高解析】 分析】環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，環(huán)己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環(huán)己醇、氯化 鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醇、氯化鐵，得到的有機(jī)相中含有環(huán)己烯，然后干 燥、過濾、蒸餾得到環(huán)己烯；亞鐵離子通常用 K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)；FeC3FeC3l?6H2O 污染小、可循環(huán)使用；儀器 B 能冷凝回流環(huán)己醇；操作 2 為分液，根據(jù)分液操作方法分析所需儀器；將操作 3 為蒸餾，結(jié)合蒸餾操作方法分析；碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘；Br2+2KII2+2KBr、I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 得關(guān)系式 Br2I22Na2S2O3，則與

45、 KI反應(yīng)的 n(Br2)1 1 1 n(Na2S2O3) cv 130 mol ，所以與環(huán)己烯反應(yīng)的 n(Br2)(b cv 130 )mol ，根據(jù)1m(環(huán)己烯 )(b cv 1m(環(huán)己烯 )(b cv 103 )mol 82g/m，ol結(jié)合環(huán)己烯質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量若滴定管尖嘴處留有氣泡，讀出的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，計(jì)算出的環(huán)己烯的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高?！驹斀狻?環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，環(huán)己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環(huán)己醇、氯化 鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醇、氯化鐵，得到的有機(jī)相中含有環(huán)己烯，然后干 燥、過濾、蒸餾得到環(huán)己烯；原料 FeC3l

46、?6H2O中若含 FeC2l 雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入 K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含 FeCl2 雜質(zhì)； a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，從而降低環(huán)己烯產(chǎn)率，故 a 正確；bFeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故b 正確；c催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以催化劑不影響產(chǎn)率，故c 錯(cuò)誤；故答案為： ab；儀器 B 能冷凝回流環(huán)己醇，可減少環(huán)己醇的蒸出，從而提高環(huán)己醇利用率；操作 2 用于分離互不相溶的液體，操作方法為分液，分液用到的玻璃儀器有分液漏斗、 燒杯，不屬于容量瓶和坩堝，故選ad，故答案為： ad；（4）

47、將操作 3（蒸餾 ）的步驟范圍：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水、加 熱，棄去前餾分，收集 83的餾分，故答案為：；（5）碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘，所以選取的試劑為淀粉溶液；Br2+2KII2+2KBr、I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6得關(guān)系式 Br2I22Na2S2O3，則與 KI 反1 cv 101 cv 102應(yīng)的 n(Br2) n(Na2S2O3) cv 130 mol，所以與環(huán)己烯反應(yīng)的 n(Br2)(b223 ）mol ，根據(jù)3 ）mol ，根據(jù)得 n(環(huán)己烯 )(b cv 130 )mol ， m(環(huán)己烯 )(b 1(b 1 cv

48、130 )mol 82g/m，ol環(huán)己烯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：b 1 cv 10 3 82g / molagb 2cb 2c0V0082 ； ；a（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，計(jì)算出的標(biāo)cV b 82 準(zhǔn)液體積 v 偏小，根據(jù)環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2000 可知，最終測(cè)定的環(huán)己烯含量 a偏高。9欲測(cè)定某 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用 0.100的 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定 （用甲基 橙作指示劑 ）。請(qǐng)回答下列問題： TOC o 1-5 h z （1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè) NaOH 溶液的儀器名稱為 ；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；（ 3）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為

49、 ；（ 4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL ，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下： 選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ； （保留四位有效數(shù)字 ）實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè) NaOH 溶液的體積 /mL0.1000mol?L -1HCl溶液的體積 /mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 （填序號(hào) ）。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失 D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)【來(lái)源】【百?gòu)?qiáng)校】 2015-2016 學(xué)年青海樂都一中高二下期末化學(xué)試卷（帶解析 ） 【答案】錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC【解析】【分析】【詳解】（1）用堿式滴定管取待測(cè)待測(cè)NaOH 溶液于錐形瓶中；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）待測(cè)液是氫氧化鈉溶液，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是 黃色，隨著溶液的 pH