鈉的重要化合物2 完整版PPT

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤第一課時(shí)鈉的重要化合物第一課時(shí)鈉的重要化合物一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式 色態(tài)氧的價(jià)態(tài)與H2O反應(yīng)Na2ONa2O2白色固體淡黃色固體21Na2OH2O=2NaOH2Na2O2H2O=4NaOHO2名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng) 與酸的反應(yīng) 穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途 、 、漂白劑Na2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O2CO2=2Na2CO3O22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2氧化劑供氧劑Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？提示：不屬于，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)

2、生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物二、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式 色態(tài)白色粉末細(xì)小白色粉末俗名 溶解性水中水中 ，但比Na2CO3溶解度小Na2CO3NaHCO3蘇打小蘇打易溶易溶名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率 原理 與CO2反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與CO2反應(yīng)慢快Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)(離子方程式)不反應(yīng)受熱分解(化學(xué)方程式)不分解水溶液的酸堿性堿性堿性碳酸鈉晶體在空氣中有什么

3、變化？提示：碳酸鈉晶體在空氣中會(huì)失結(jié)晶水而變成粉末狀，方程式為：Na2CO3xH2O Na2CO3xH2O三、焰色反應(yīng)1概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色2實(shí)驗(yàn)操作(1)“燒”：將鉑絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒至 時(shí)為止(2)“蘸”：用鉑絲蘸取試樣(3)“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時(shí)，要透過(guò) (4)“洗”：用 洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣3幾種金屬的焰色鈉： 色，鉀： 色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)與原來(lái)火焰的顏色相同藍(lán)色鈷玻璃稀鹽酸黃紫1Na2O和Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都為21.()提示：正確，因?yàn)镹

4、a2O2中的陰離子為O(過(guò)氧根離子)2NaHCO3比Na2CO3更易溶于水 ()提示：錯(cuò)誤，因相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.3觀察鉀元素的焰色反應(yīng)火焰時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 ()提示：正確，因藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光，避免鈉元素的干擾4做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可用稀鹽酸或稀H2SO4洗滌鉑絲()提示：錯(cuò)誤，因不可用稀H2SO4洗鉑絲5相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3放出的CO2快且多 ()提示：正確6除去Na2CO3中的少量NaHCO3，可用加熱法，也可用加鹽酸的方法 ()提示：錯(cuò)誤，因Na2CO3、NaHCO3都會(huì)與鹽酸反應(yīng)一、Na2O2與CO2、H

5、2O的反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2.1物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)：(1)生成O2的物質(zhì)的量總是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物質(zhì)的量的一半(2)如果在相同狀況下，且水為氣態(tài)時(shí)，氣體體積的減少量是原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積2電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e.雙線橋法表示的Na2O2與CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，即：3固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，

6、H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)4先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng) (1)Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 (2)中學(xué)階段可以認(rèn)為只有Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，常以此作為推斷題的突破口二、Na2CO3與NaHCO3的鑒別、分離提純1鑒別2分離提純(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：可用加熱法除去(2)NaHCO3溶

7、液中混有少量的Na2CO3：可通入過(guò)量CO2，進(jìn)行轉(zhuǎn)化飽和Na2CO3溶液中通入CO2，則析出NaHCO3晶體，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3.(3)Na2CO3溶液中的NaHCO3：可加適量的NaOH溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O. Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，故兩者不用其他試劑即可通過(guò)相互滴加的方法鑒別出來(lái)，其原理為： (1)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，立即產(chǎn)生氣體 (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開(kāi)始時(shí)Na2CO3過(guò)量)Na2CO3HCl=NaHCO

8、3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體考查點(diǎn)一Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)例11 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3答案A關(guān)鍵一點(diǎn) 解本題的關(guān)鍵點(diǎn)是：Na2O2同時(shí)遇到CO2、H2O(g)時(shí)，應(yīng)先考慮與CO2反應(yīng)CO 與H2 混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150 時(shí)將混合氣體通過(guò)足量的Na2O2 后，Na2O2增重的質(zhì)量為 ()A1.5 gB3 gC6 g

9、D無(wú)法計(jì)算解析： 2COO2=2CO22H2O2=2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O22Na2O2=4NaOHO2將合并得：CONa2O2=Na2CO3將合并得：H2Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固體增重的質(zhì)量就是CO 和H2的質(zhì)量答案：B考查點(diǎn)二 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)、應(yīng)用例2有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是()A分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生答案A現(xiàn)