金屬的化學(xué)性質(zhì) 市賽獲獎(jiǎng) 省賽獲獎(jiǎng) 完整版PPT

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)課題21、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)呢？ 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？一.金屬與氧氣的反應(yīng)思考結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同. 2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明 金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同. 通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件的難易,可以得出金屬的活動(dòng)性不同,那么還有其他的方法判斷金屬的活動(dòng)性嗎?資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體-氫氣.并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同.活動(dòng)與探究： 二.金屬活動(dòng)性順序P10金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂 鋅 鐵 銅放出氣泡最

2、迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、Fe CuHH鹽酸God Save me！無所謂， 我無所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)思考：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長

3、，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4回憶：活動(dòng)性:FeCu活動(dòng)與探究：P12 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅片浸入硝酸銀溶液中 銅片浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)浸入溶液中的銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)不反應(yīng)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性:AlCu活動(dòng)性:CuAg活動(dòng)性:CuYZA單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

4、應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 討論： 對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2 高溫X練習(xí)連接生活社會(huì)上一些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾屯庑紊峡?，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。試設(shè)計(jì)兩種方案鑒別真假黃金。小 結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）金屬與