高中化學(xué)專題2第一單元第四課時(shí)溴、碘的提取(含解析)高一化學(xué)教案

1、第四課時(shí)澳、碘的提取.混合物分離和提純的方法有哪些？提示：常用方法有：過(guò)濾、結(jié)晶、萃取與分液、蒸儲(chǔ)等。.萃取劑需符合哪些基本條件？提示：（1）與原溶劑互不相溶；（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。.分液時(shí)，上層液體如何取出？提示：先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出。新知探究探究1澳、碘的物理性質(zhì)Br2I2色、態(tài)通常狀況下為深紅棕色液體通常情況下為紫黑色固體續(xù)表Br2I2溶解性微溶于此易溶于酒精、四氯化碳等后機(jī)溶劑特性易揮發(fā)易升華淀粉溶液遇碘變監(jiān)魚探究2氯、澳、碘的單質(zhì)間可發(fā)生怎樣的反應(yīng)？試通過(guò)F面實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式如水o7FKHr

2、溶液1cl訐溶液分層下層溶液顯橙紅色Clz+2KBr=2KCl+Br21.復(fù)水Jia溶液JE卜L1溶液分層下層溶液顯紫紅色C12+2KI2KCl+121浪水卜Chi溶液分層下層溶液顯紫紅色Br2+2KI=2KBr+12必記結(jié)論(1)Br2是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液澳易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來(lái)保存。(2)對(duì)于在溶液中生成B2、I2的反應(yīng)，常通過(guò)加入苯或四氯化碳，通過(guò)有機(jī)層的顏色來(lái)加以確認(rèn)。(3)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2Br2I2。(4)鹵素離子還原性強(qiáng)弱順序：I一B一Cl一。成功體驗(yàn)1.將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是()A.液體為紫紅色B

3、.液體為無(wú)色C.液體分兩層，上層為紫紅色、下層接近無(wú)色D.液體分兩層，上層接近無(wú)色、下層為紫紅色解析：選DC12將1一氧化生成I2,I2被CC14萃取，所以上層接近無(wú)色，下層為紫紅色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)存在的方法之一。新知探究探究1從海水中提取澳的流程(1)原料：提取食鹽后的母液。(2)流程：探究2從海帶中提取碘的流程(1)原料：一般從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取。(2)流程：探究3澳、碘及其化合物的重要用途(1)澳可用于生產(chǎn)熏蒸劑、殺蟲(chóng)劑、抗爆劑等藥劑。(2)澳化銀是重要的感光材料。(3)碘是一種重要的藥用元素、也應(yīng)用于含碘食品的生產(chǎn)。(4)碘化銀可用于人工降雨。成功體驗(yàn)2.從海水中提取澳的方法之一

4、是：在海水里通入氯氣；用熱空氣把澳吹出；用碳酸鈉溶液吸收澳生成NaBr、NaBrQ和CO;在上述溶液中加入稀硫酸使澳析出；加汽油、振蕩；靜置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問(wèn)題。中反應(yīng)的化學(xué)方程式；中不能使用酒精的原因是；中必須使用的化學(xué)儀器為解析：因?yàn)槭菑暮Ｋ刑崛′?，所以通入氯氣的目的是將Br氧化為B2；萃取劑滿足的基本條件是：和水互不相溶；被萃取的物質(zhì)易溶于其中等。萃取、靜置都是在分液漏斗中進(jìn)行的。分液時(shí)要把上、下層液體分開(kāi)，分液漏斗下面要放燒杯。答案：(1)2NaBr(或KBr)+Cl2=2NaCl(或KCl)+Br2酒精易溶于水，不能提取出Br2鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯關(guān)鍵語(yǔ)句小1海水提

5、溴、碘發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl22KBr=2KClBr2，Cl22KI=2KClI2。2檢驗(yàn)Br、I的反應(yīng)分別為：NaBr+AgNO=AgBrJ+NaNO,Nai+AgNO=AgIJ+NaNQAgBr是淺黃色沉淀、AgI是黃色沉淀，它們均不溶于稀硝酸。Br2是深紅棕色液體，單質(zhì)碘為紫黑色易升華固體，淀粉遇碘變藍(lán)。AgBr可用作膠卷中的感光材料；AgI可用于人工降雨。例1溴與氯其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是()A.澳單質(zhì)溶于水時(shí)，部分與屋。反應(yīng)生成HBrO和HBrB.澳單質(zhì)只具有氧化性C.澳原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反

6、應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D.澳蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr解析：選B采用類比法，Br2的性質(zhì)和C12相似，AC選項(xiàng)正確；澳元素最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為1價(jià)，所以Br2既有氧化性又有還原性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2不如C12活潑，所以和睦反應(yīng)條件要求較高，D選項(xiàng)正確。Cl2、B2、I2的重要化學(xué)性質(zhì)(1)能與幾乎所有的金屬化合生成鹵化物。其中碘的氧化性較弱，遇變價(jià)金屬通常生成低價(jià)化合物。如Fe+12=Fel2O(2)都能與H2反應(yīng)生成HXHt+X2=2HX(XCl、Br、I);HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強(qiáng)酸。(3)都能與水和堿溶液反應(yīng)：X2+H2O.HX+HXQX+2NaOH

7、=NaXNaXdHO,但反應(yīng)程度依次減弱。.稀的碘水和濱水的顏色非常淺，近乎無(wú)色。檢驗(yàn)稀碘水和稀濱水時(shí)，所用的最佳試劑是()A.淀粉溶液B.氯水C.NaOH液D.NaBr溶液NaOH解析：選A氯水、NaBr溶液與澳水、碘水都不反應(yīng),NaOH溶液與二者都反應(yīng)，二者都褪色，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，淀粉遇I2變藍(lán)色。例2(2016開(kāi)封高一檢測(cè))只用一種試劑就能區(qū)別NaCl、NaBr、NaI三種溶液，該試劑可用()AgNO溶液氯水澳水碘水A.B.C.D.解析：選A加入AgNO溶液，三種溶液分別產(chǎn)生AgCl白色沉淀，AgBr淡黃色沉淀，AgI黃色沉淀。加入氯水時(shí)，NaBr、NaI分別與氯水反應(yīng)生成B2、I2

8、,三種溶液的顏色不同，符合題意。(1)鹵素離子的檢驗(yàn)方法AgNO溶液一一沉淀法：生成白色沉淀，則有C未知液?jiǎn)岷蒙傻S色沉淀，則有BG浴攸和稀硝酸生成黃色沉淀，則有I-置換一一萃取法：未知液飽罪*I蕩力口入CCl4sW科上層一口紅棕色或橙紅色，表明有Br-有機(jī)層呈淺紫色或紫色，表明有置換一一淀粉法檢驗(yàn)廠：未知液飽能黑嘿蕩泥麒歌藍(lán)色溶液，表明有1。(2)Cl2、Br2、I2在水及有機(jī)溶劑中的顏色汽油CC14汽油Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅I2深黃一褐紫一深紫淺紫紅一紫紅2.雙選檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衏r,正確的操作是()A.取樣，滴加AgNO溶液，看是否有白色沉淀B.取樣，

9、先加鹽酸酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成C.取樣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成D.取樣，加少量AgNO溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失解析：選C、DA項(xiàng)中可能含有CO一、SC4,則不能確定是否有C1；B中加鹽酸，引入了Cl，命題點(diǎn)三考查漠、碘的提取方法命題點(diǎn)三考查漠、碘的提取方法例3海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：,。寫出過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是(提示:甘油易溶于水，甲苯難溶

10、于水)A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油為提取溶液中的碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：解析：(1)海藻中的I在蒸干、灼燒過(guò)程中不發(fā)生變化，浸泡后成為溶液，將其與固體懸浮物分離開(kāi)的操作為過(guò)濾。含廠的溶液加入適量Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2KICl2=2KClI2，將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C(jī)溶液，需加入有機(jī)溶劑萃取后再分液，故為萃取分液。(2)萃取劑必須是不溶于水的，A項(xiàng)中酒精、C項(xiàng)中乙酸、D項(xiàng)中甘油都易溶于水，所以

11、可將這三項(xiàng)排除，答案為B項(xiàng)。萃取分液主要儀器是分液漏斗。給燒杯加熱時(shí)，應(yīng)在燒杯下墊石棉網(wǎng)。蒸餾過(guò)程中，溫度計(jì)要測(cè)量餾分蒸氣的溫度，不是測(cè)量混合液體的溫度。冷凝管中，水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出。答案：(1)過(guò)濾萃取分液Cl22KI=2KClI2(2)B(3)分液漏斗(4)缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒3海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)了以下步驟來(lái)提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓尤隒C14,振蕩過(guò)濾用分液漏斗分液合理的操作順序?yàn)?)A.B.C.D.解析：選A海帶燒成灰加水后必須過(guò)濾，然后利用氧化還原反應(yīng)的原理使碘從化合態(tài)變成游離態(tài)，最后用有機(jī)溶劑萃取

12、出碘并分液。課堂雙基落實(shí)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2KBrCl2=Br22KCl，下列說(shuō)法正確的是()A.澳離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)解析：選DBJ的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，A錯(cuò);氯氣在反應(yīng)中作氧化劑，B錯(cuò)；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)；該反應(yīng)中，氯氣為氧化劑，溴為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。2下列敘述中正確的是()A.碘易升華，所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.液澳應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

13、解析：選B由保存方法可知道，液澳按B項(xiàng)所述保存是對(duì)的，因液溴易揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)。碘易與鐵反應(yīng)(FeI2=FeI2)，可知A不正確。所有能與反應(yīng)生成I2的物質(zhì)都有此現(xiàn)象，如澳蒸氣等，不一定是Cl2，C不正確。酒精與水互溶，不符合萃取劑要求，D不正確。3已知溴易揮發(fā)，碘易升華，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是()ANaCl和KINaCl、KCl和I2CKCl和NaBrlDKCl和NaCl解析：選D過(guò)量的Cl2將Br、I從它們的溶液中完全置換出來(lái)，在蒸干、灼燒的過(guò)程中溴揮發(fā)、碘升華，所以剩余固體為NaCl和KCl。4將下列物質(zhì)分別

14、加入溴水中，溴水顏色不變淺的是()KCl晶體H2S氣體CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A.B.C.D.均不可解析：選C澳與KCl不反應(yīng)，澳與H2S反應(yīng)：B2+HS=SJ+2HBr,澳可被CC14萃取而使水層顏色變淺，澳與Mg反應(yīng)生成MgBi2,澳與NaOH液反應(yīng)生成NaBr和NaBrQ澳水中的HBr可與NaCO反應(yīng)，Br2可氧化NaSO和FeB2,因此澳水顏色不變淺的只有。5(1)向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式是向碘化鉀溶液中加入適量的溴水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是由上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可知，Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是；這樣的化學(xué)反應(yīng)原理，在海水的綜合利用中的應(yīng)用是。下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是貝殼紫菜魚海帶解析：(1)Cl2與NaBr、B2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,Br?+2KI=