高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.4.1離子反應(yīng)發(fā)生的條件教案高二化學(xué)教案

1、3-4-1離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo) TOC o 1-5 h z 知識與技能:知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。會(huì)判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生，會(huì)書寫離子方程式。熟知離子反應(yīng)的應(yīng)用。過程與方法:利用熟悉的例子歸納離子反應(yīng)的共同點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生按已形成的思路進(jìn)行分析，在討論的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納總結(jié)，形成簡要的話進(jìn)行記憶，使認(rèn)識得以提升。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:展示更為廣闊的化學(xué)天地，立志于從事化學(xué)、化工研究和生產(chǎn)及相關(guān)領(lǐng)域的研究；充分感受化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的條件及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)過程：【交流研討】P98,學(xué)生完成【回顧小結(jié)】1.離子反應(yīng)的書寫方法：（1）寫

2、拆刪檢（2）離子不能共存法【板書】2.離子反應(yīng)：溶液中有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱之為離子反應(yīng)【提問】離子發(fā)生的產(chǎn)所在什么地方？【學(xué)生】水溶液中【追問】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O有沒有離子反應(yīng)？【學(xué)生】沒有，因?yàn)椴辉谒芤褐邪l(fā)生的【提問】在必修1中我們學(xué)到的離子反應(yīng)發(fā)生的條件什么？【學(xué)生】生成沉淀、生成水、生成氣體（也有可以知道發(fā)生氧化還原反應(yīng)）【板書】3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：；【舉例】SO2C、CO2的檢驗(yàn)以及MgC所淀的轉(zhuǎn)化【教師】其實(shí)，生成水和生成像水一樣的弱電解質(zhì)也可以，比如講，CHCOONat鹽酸HCl反應(yīng)、NH4C1與NaOHK應(yīng)大量Na

3、CO與少量鹽酸【板書】生成弱電解質(zhì)【舉例板書】CH3COONa+HC=l=CH3COOH+NaClCH3COO+H+=CH3COOHNH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaClNH4+OH=NH3?H2ONaCO（過量）+HCl=NaCl+NaHCOCO32（過量）+H+=HCb【提問】少量N&CO與大量鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？【學(xué)生】NaCO+2HCl=2JaCl+HO+COtCO32+2H+=HO+CQT【追問】那么這個(gè)離子反應(yīng)的條件是什么？【板書】T【舉例】比如講NH+的檢驗(yàn)：NH+OH=NHT+H2。（或濃堿溶液）（用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙）【提問】Fe2+能否在硝酸中，濃硫酸中存

4、在？【學(xué)生】不能【追問】為什么？【學(xué)生】發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被硝酸或濃硫酸氧化成Fe3+了。【教師】所以離子反應(yīng)的條件還有溶液中離子之間的氧化還原反應(yīng)?！景鍟垦趸€原反應(yīng)【交流】大家盡可能多舉出溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的離子【板書】常見還原性離子有Fe2+、HSST、SO等常見氧化性離子有Fe3+、CIO、（H+Mn（4T）、（H+NO）等【提問】H+OH=H2O表下哪一i類反應(yīng)？Ba2+SO42=BaSOJ表示哪一類反應(yīng)？【板書】4.離子方程式的意義：表示一類物質(zhì)的反應(yīng)【練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）NaHSO液與NaOH容液反應(yīng)2）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)（3）F

5、eCl2溶液與新制氯水的反應(yīng)（4）硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)（5）石灰石與硝酸的反應(yīng)2、下列敘述正確的是A.凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子式來表示B.離子反應(yīng)總是向著溶液中某離子濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H+OH=H2OD.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行3、下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）AH+、Na+、NO3、SO32BMnO4、Fe2+、Na+、NH4+CFe3+、SCN、SO42、ClDFe、HCO3、Cl、NH4+4、除去NaNO液中M有的AgNO,所用下列試

6、劑中效果最好的是ANaCl溶液BNaBr溶液CNaI溶液D.Na2s溶液5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成A 稀硫酸A 稀硫酸.硝酸鋅D氯化銅6、已知還原性Fe2+BrCl，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCE請出對應(yīng)的離子方程式：（1）當(dāng)XW0.5nmol時(shí)（2）當(dāng)X1.5nmol時(shí)（3）當(dāng)X=nmol時(shí)【總結(jié)】1.離子共存問題（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等（2）加入鋁粉后放H的溶液或由水電離出的H+或in*-、_、.”O(jiān)H=1X10mol/L的溶凝。溶凝顯酸性或堿性（3）發(fā)生氧化

7、還原反應(yīng)（4）Al3+、Fe3+分別與CO2HCJ等雙水解的離子。（5）生成配合物：Fe3+SCN（6）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子。（7）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。過量反應(yīng)方程式的書寫（不過量的一定要按化學(xué)式的組成比要書寫陰陽離子個(gè)數(shù)（能拆的）NaCO溶液與少量鹽酸反應(yīng)，NaCO溶液與過量鹽酸反應(yīng)FeCl3溶液與少量鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液與過量鐵粉反應(yīng)（3）硝酸與少量鐵粉反應(yīng)，硝酸與過量鐵粉反應(yīng)NaOH容液與少量CO反應(yīng)NaOH容液與過量CO反應(yīng)Ca（HCO）2與少量NaOH容液反應(yīng)，Ca（HC02與過量NaOH溶液反應(yīng)NaHSO液與少量Ba(OH)2反應(yīng)，NaHS

8、O液與過量Ba(OH)2反應(yīng)AlCl3溶液與少量NaOH容液反應(yīng)，AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)8)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2，向NaAl(OH)4溶液中通過少量CO2【教師】離子反應(yīng)在物質(zhì)的制備和純化方面有著重要應(yīng)用【板書】(二)物質(zhì)制備和純化【舉例】物質(zhì)的制備：Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波爾多液等【說明】物質(zhì)的純化(除雜)：(1)除雜試劑稍過量(對于CO32等可以用鹽酸中和再調(diào)節(jié)pH法)(2)不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【舉例】(1)CO2(HCl)、FeCl2(Fe

9、Cl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、NaCO固體(NaHCO固體)、NaHCONazCO)、干燥齊ij的選取2)粗鹽的提純：粗鹽的主要成分是，此外還含有泥沙、Ca2+、Md、Fe3+、SO雜質(zhì)，其純化過程如下：/要求：NaCO必須在BaCl2之后加入鹽酸要在過濾之后（3）工業(yè)廢水的凈化：（4）硬水的軟化：是指除去水中Ca2+、Mg+的過程；通常硬水中含有Mg（HCO3）2、Ca（HC2、MgCb、CaCl2等物質(zhì)，具軟化可用石灰純堿法，其過程如下：涉及的離子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCOj+H2OMg+HCO3+OH+Ca2+=Mg（OH）；+CaCQ；+H

10、2OMg+OH=Mg（OHJCa2+CO32=CaCOjOH+H+=H2OCO32+H+=HO+CO2T【教師】講解實(shí)驗(yàn)過程中所可能用到的操作及其要點(diǎn)：（稍作了解，在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中講解）（1）過濾：（2）蒸發(fā)：（3）蒸發(fā)結(jié)晶：（4）蒸餾：（5）分餾：（6）滲析：（7）加熱分解：板書設(shè)計(jì)：第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)離子反應(yīng)的書寫方法：（1）寫拆刪檢（2）離子不能共存離子反應(yīng)：溶液中有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱之為離子反3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(、生成弱電解質(zhì)、3氧化還原反應(yīng)常見還原性離子有：Fe2+、HS、S2、SO2一等常見氧化性離子有：Fe3+、ClO、(H+Mn)、(H+NO)等4.離子方程式的意義：表示一類物質(zhì)的反應(yīng)二、生活中的離子反應(yīng)(1)治療胃酸過多Al(OH)3+3H+=Al3+3H20(2)硬水的形成與軟化硬水的形成CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3MgCO3+CO2+H2O=Mg2+2HCO3硬水的軟化加熱法：Ca2+2HCO3=CaC(O；+CO2+H2OMg2+2HCO3=MgCOJ+CO2+H2O沉淀法：Ca2+CO32=CaCO；Mg2+CO32=MgCO；離子交換膜法：教學(xué)回顧：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠讓學(xué)生知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離