2022-2023學(xué)年湖南省株洲市蘭村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省株洲市蘭村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬M(fèi)、N、R是常見的三種氧化物其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)： X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族參考答案：答案：C2. 如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說

2、法正確的是（）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】壓軸題；電化學(xué)專題【分析】A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識(shí)來回答；B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來回答【解

3、答】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根

4、離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol58g/mol=1.45g固體，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大3. 氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中 A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN僅作氧化劑 CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：C略4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B

5、.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN- 參考答案：B解析：A. S2O32-可以與H+反應(yīng)生成S和SO2，故不能存在，錯(cuò)誤； B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正確；C.在由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，在堿性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，

6、錯(cuò)誤；D. NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化，錯(cuò)誤。 5. 在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是 ( ) 參考答案：D6. 實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是 ( )A稱取3 g左右的干海帶托盤天平 B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰水混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗參考答案：B略7. 下列敘述正確的是（ ）A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入C

7、u（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C試題分析：A、CO2和SO2都不與BaCl2反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3-具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅可溶解，B錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，NaHSO4可電離出氫離子，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正確；D、加入少量CuSO4固體，鋅置

8、換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率變大，D錯(cuò)誤。答案選C。8. 以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B測(cè)定酸堿中和滴定曲線，開始時(shí)測(cè)試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點(diǎn)附近則要大C將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再滴入碘水，以檢驗(yàn)淀粉是否水解D用H試紙測(cè)定CH3COON溶液的H，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：BC9. 原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A. H2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) B. Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC. 2KClO3 2KCl

9、+3O2 D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)參考答案：D試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，通過對(duì)反應(yīng)析，選項(xiàng)只有D符合題意。10. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B已知一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定C對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱 解析：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑等，與反應(yīng)是吸熱或放熱沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；能量越高越不穩(wěn)定，

10、石墨吸熱變?yōu)楸冉饎偸?，則金剛石的能量大，不穩(wěn)定，B正確；生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與方程式的寫法有關(guān)，即同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】反應(yīng)是放熱或吸熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大??；反應(yīng)熱的多少與方程式的寫法有關(guān)。11. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過

11、程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D考查學(xué)生對(duì)化學(xué)中常用圖象的理解、涉及化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)中的化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液，難溶電解質(zhì)的溶解平衡。12. 下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A. 在pH7的溶液中， Na+、K+、Cl-、CH3COO- B. 在pHc(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。

12、工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請(qǐng)回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）萃

13、取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的C