2022-2023學(xué)年湖南省郴州市洋塘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省郴州市洋塘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. KClO3 在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A分析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑是指失去電子的物質(zhì)，所含元素的

2、化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑是得到電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。詳解：A. KClO3中的Cl在反應(yīng)中由+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，A正確； B. ClO2是還原產(chǎn)物，B不正確；C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，C不正確；D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D不正確。本題選A。2. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A. 定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B. 向容量瓶中加水未到刻度線C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法參考答案

3、：B【詳解】A. 定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B. 向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n

4、B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。3. 下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol參考答案：D解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。4. 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ）。品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 含

5、I2的淀粉溶液A B C D參考答案：C品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然實(shí)質(zhì)相同，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)。5. 關(guān)于銅

6、-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（ ）A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn - 2e- =Zn2+B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C.工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：D略6. 根據(jù)下表中有機(jī)物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目是12 3456 7 8 9CH4C2H4C3H8OC5H10C6H14OC7H16C8H16C9H20O A2 B3 C4 D5參考答案：A7. 下列說(shuō)法正確的是 A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061022個(gè)分子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的

7、原子數(shù)為0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略8. 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密團(tuán)容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量依度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正確。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO不能表示v(正)v

8、(逆)，錯(cuò)誤。只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，錯(cuò)誤?；旌蠚怏w顏色不變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。9. 下列說(shuō)法中正確的是A. 石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱. 石油通過(guò)催化裂化過(guò)程將重油裂化為汽油C. 聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)D. 醫(yī)用酒精和

9、葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分參考答案：B分析：A項(xiàng)，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素；B項(xiàng)，石油通過(guò)催化裂化過(guò)程將重油裂化為汽油；C項(xiàng)，塑料的老化由于長(zhǎng)鏈分子斷裂成短鏈分子；D項(xiàng)，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，石油液化氣、汽油的主要成分是碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油是碳?xì)浠衔?，地溝油是高?jí)脂肪酸的甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重油中碳原子數(shù)在20以上，汽油中碳原子數(shù)在511之間，石油通過(guò)催化裂化過(guò)程將重油裂化為汽油，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯塑料不能發(fā)生加成反應(yīng)，塑

10、料的老化由于長(zhǎng)鏈分子斷裂成短鏈分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10. 下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是AMg2+ BAl3+ CBe2+ DH+參考答案：A11. 對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是 ( )選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式NaOH汽油KClO3乙醇危險(xiǎn)警告標(biāo)簽參考答案：D【詳解】A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)

11、志，符合題意，故B正確；CKClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。D乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。12. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）A.分解反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略13. 下列說(shuō)法正確的是（）A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1參考答

12、案：B略14. 要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過(guò)（）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C飽和石灰水 D氨水參考答案：A略15. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法不正確的是A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B. 化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，

13、無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時(shí)間，二者不能混淆，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4、118、77.1）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)

14、放入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。（6）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)防止燒瓶中液體暴沸 (2)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

15、 (3)否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底 (4)飽和碳酸鈉溶液 硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 (5)除去乙酸乙酯中混有的少量水 (6) 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過(guò)來(lái)加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶

16、液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法是分液，分離方法是蒸餾，分離方法是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無(wú)水碳酸鈉來(lái)除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電

17、子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想。參考答案：1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。18. 回答下面問(wèn)題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 參考答案：略19. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中