2022-2023學(xué)年福建省莆田市第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省莆田市第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B. 雷雨肥莊稼自然固氮C. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅參考答案：C【詳解】A維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B放電過(guò)程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

2、會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過(guò)程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。2. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少 BNaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3- C常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHc（C1-）參考答案：C略3. 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B() 2C()； H0，下列各圖正確的是A B C D參考答案：A略4. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、N

3、O2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A 17 B 19 C 15 D 29參考答案：答案：A5. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+ c (C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c (H2C2O4) Dc (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+ c (C2O42-) 參考答案：CD6. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A工

4、業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑 C“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo) D光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)參考答案：B略7. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的組合是 碳酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本材料向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量A B C D參考答案：D略8. 某一元醇的化學(xué)式為C6H14O，已

5、知其分子中有二個(gè)CH3、三個(gè)CH2、一個(gè)，此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B略9. 下列敘述中，正確的是： A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì) D.當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿不會(huì)影響水的離子積常數(shù)參考答案：D略10. 一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2（固體） Ba2+ 2OH。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A.溶液中鋇離子數(shù)目

6、減小 B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大 D.pH減小參考答案：A略11. 下列敘述不正確的是 A電解時(shí)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B電鍍時(shí)，陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) C電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極參考答案：D12. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Br-、SiO32- BK+、Na+、Cl-、NO3-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-參考答案：B略13. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會(huì)造成誤差的是稱量

7、后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 氫氧化鈉溶解后，冷卻到室溫再移液加水定容時(shí)，視線仰視刻度線參考答案：BC14. 將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物下列判斷錯(cuò)誤的是（）MO2具有氧化性白色不溶物X為MSO2白色不溶物X為MSO4白色不溶物X為MSA B C D參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答解答：解：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原

8、產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫具有還原性，M元素的化合價(jià)降低，具有MO2具有氧化性，顯然正確，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大15. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色驗(yàn)證SO2漂白的可逆性將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明Al

9、Cl3是離子化合物A僅BCD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快；AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電解答：解：SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故正確；鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快，則可比較同周期金屬

10、元素的金屬性強(qiáng)弱，故正確；AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電，而AlCl3是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬性與非金屬性比較、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及電解質(zhì)的類別等，把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2

11、O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750-.(1) 該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。(2) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 _ ，反應(yīng)的離子方程式為 _。(3) 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_ _ (填序號(hào))。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)

12、取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1) 圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(2) 在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中 、 、 結(jié)合OH的能力比 強(qiáng)（填離子符號(hào)）。(3) B與A的差值為 mol。參考答案：答案：.(1)合理 NaOH溶液 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B . H + OH =H2O

13、NH4 + OH = NH3H2O H Al3 Fe3 NH4 0.008 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_(kāi)，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫(xiě)出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4

14、） 化合物的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5） 和也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，的反應(yīng)類型為_(kāi)。參考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （寫(xiě)分子式不給分） （3）BC （漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反應(yīng) （每空2分）18. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分

15、解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列