化學(xué)復(fù)習(xí)人教新課標(biāo)版-完整版PPT

1、第四單元復(fù)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)原子 中子 （不帶電）質(zhì)子 （+） 相對原子質(zhì)量2、為什么原子呈電中性？1、數(shù)量關(guān)系：在原子中 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子 （）原子核 （+） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)定義：原子的實(shí)際質(zhì)量除以一種碳原子質(zhì)量的1/12注意相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為1 原子核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。海水中含量最多的物質(zhì)是地殼中含量最多的元素是質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同則屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同則屬于不同種元素海水中含量最多的元素是地殼中含量最多的金屬元

2、素是空氣中含量最多的元素是人體中含量最多的金屬元素是人體中含量最多的物質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)是人體中含量最多的元素是海水中含量最多的金屬元素是NN2CaNaH2OAlOOH2OO陽離子（Na+)1.在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等陰離子（Cl-)離子：帶電的原子原子 得到電子 2.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)原子 失去電子 離子由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬和稀有氣體。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉。氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如H20 O2 NaCl等水化學(xué)式的意義：以H2O為例1.表一種物質(zhì)4.表示微粒的構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的2.表物質(zhì)的元素組成

3、一個水分子3.表示微粒一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成各種符號的含義兩個氫分子一個硫離子S2-1個氫原子H22H22HH四種含義兩個氫原子氫元素兩個硫離子2表示一個硫離子帶兩個單位負(fù)電荷2S2-H20-2在水中，氧元素的化合價為負(fù)二價化合價：化合物中原子之間相互結(jié)合的數(shù)目利用化合價推求化學(xué)式（十字交叉法),注意有多個根時需加括號利用化學(xué)式推求化合價（依據(jù)化合物正負(fù)價和為0）用已知元素的化合價推未知的，用固定的推可變的。氧元素通常為-2價，氫元素通常為+1價，單質(zhì)元素為0價，化合物正負(fù)價和為0，金屬元素為正價，非金屬元素為負(fù)價碳酸鋁HCl Cl2 HClO HClO3 HClO40-1+7

4、+5+1氫氧化鋁氧化鋁Al(OH)3Al2O3Al2(SO4)3有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算P84例：H20的相對分子質(zhì)量=12+16=18 3.計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.計(jì)算元素質(zhì)量比Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量=24+（16+1）2=581.相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和水中氫氧元素的質(zhì)量比為：12:16=1:8某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= - 100% 該元素的質(zhì)量該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例如：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= - 100%11.1%1812判斷下列正誤6.離子不能構(gòu)成物質(zhì)5.分子大，原子小4.H2O表示一個水分子由一個氫氣分子和一個氧原子構(gòu)成3.氦氣的化學(xué)式是He22.相對原子質(zhì)量沒有單位1.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)7.地殼中含量最多的金屬元素是硅Si用元素符號或者化學(xué)式填空 1. 4個二氧化碳分子 2 . 3個鉀原子3. 2個鎂離子 4.氧化銅中氧元素的化合價為+2價2O2指出下列數(shù)字2的含義2OO22 O2-O2-1個氧分子中有2個氧原子2個氧離子1個氧離子帶