2021-2022學(xué)年山西省臨汾市太德中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市太德中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D參考答案：A略2. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB常溫下， 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2 g O2和

2、3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A參考答案：C略3. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H

3、3H1參考答案：D略4. 在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下 反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為02 molL-1。下列說(shuō)法正確的是 A4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80 B4 min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小 D2 min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為06 molL-1參考答案：A略11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A 1：

4、l B 1：2 C 1：3 D2：l參考答案：B解析：設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。11.2g銅的物質(zhì)的量為11.2g64g/mol0.175mol，共失去電子0.175mol20.35mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因?yàn)閤y3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。6. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量

5、的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3 下列敘述正確的是 AQ1=Q2=Q3=197 kJ B達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大 C甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為H1，則H1-197 kJmol-1參考答案：CD略7. 下列說(shuō)法不正確的是A施肥時(shí)草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過(guò)程參考答案：B8. （2009上海卷）以

6、下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是( ) A.He B. C.1s2 D. 參考答案：D A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)。B項(xiàng)只表示了核外的電子分層排布情況。C項(xiàng)只是具體到亞層的電子數(shù)。D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。9. 過(guò)氧苯甲酸與H2O2的分子結(jié)構(gòu)中都有“OO”。過(guò)氧苯甲酸可作為食品漂白劑，但它能破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）等，從而降低食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，這個(gè)過(guò)程主要應(yīng)是維生素C、維生素E等( )A.酸性被中和 B.堿性被中和 C.被氧化 D.被還原參考答案：C略10. 已知互為同分異構(gòu)體（順?lè)串悩?gòu)），則化

7、學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B11. 下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Na2O2 + H2O F2 + H2O Cl2 + H2O NO2 + H2O 參考答案：答案：B12. 長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N

8、2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/mol參考答案：B13. 化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆

9、震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識(shí)，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，D正確。命題立意：考查化學(xué)與STES。化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。14. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是 A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A本題主要考查考生簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。CO2

10、、HCl皆與NaOH反應(yīng)，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個(gè)條件：與原溶劑不相互溶，I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A選項(xiàng)正確。15. 2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A核裂變是一種化學(xué)變化 B131I 與127I互為同素異形體 C131I 原子的中子數(shù)為78 D碘在周期表中位于第四周期A族參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化

11、學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有_(寫(xiě)化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩。(2)該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、： 。參考答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3 (2)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (16分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：(1)已知：則 a _=kJmol。(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后,K值_ (填“增大、“不變”或“減小”）。 (3)在T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。下列說(shuō)法正確的是_ (填字母）。a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

13、態(tài)b. 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl。若 X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置_處(填字母)。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)高鐵電池是一種新型可充電電捧,與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是_ (填字母）。A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液

14、的堿性減弱參考答案：略18. (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。（1）T3+的核外電子排布式是： 。（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是： （填序號(hào)）。B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵RA3沸點(diǎn)高于QA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大一個(gè)Q2A4分子中含有五個(gè)鍵和一個(gè)鍵（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)

15、式： 。（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是 （填B或R的元素符號(hào)）。（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是 。參考答案：（1）Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分） （2）NOC （2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m（3）（選對(duì)1個(gè)、2個(gè)給1分，選對(duì)3個(gè)給2分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣一個(gè)，扣完本小題分為止）（4）HCCCCCCCCCN （2分） （5）Li（1分） （6）Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài) （2分）19. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫(xiě)出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈（不含ROR及ROCOOH結(jié)構(gòu)）的有 種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此