高中化學(xué)-2.3《化學(xué)平衡》課件1-新人教版選修4

1、第二章 化學(xué)反應(yīng) 速度 跟 化學(xué)均衡第三節(jié) 化學(xué)均衡一、什么是可逆反應(yīng) ？ 在統(tǒng)一 前提 下,既能向正反應(yīng) 偏向 停頓,同時又能向逆反應(yīng) 偏向 停頓的反應(yīng) ,叫做可逆反應(yīng) 。NH3H2ONH3H2O特色 ：一樣前提 、同時反應(yīng) 、 反應(yīng) 物與生成 物共存例：考慮 ：化學(xué)反應(yīng) 速度 研究 反應(yīng) 的快慢，研究 一個化學(xué)反應(yīng) 還需要 探討 哪些內(nèi)容？還需要 研究 化學(xué)反應(yīng) 停頓的水平化學(xué)均衡咨詢 題二、什么是飽跟 溶液？ 在必定 溫度下，在必定 量的溶劑里，不克不及 再消融 某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽跟 溶液。 飽跟 溶液中溶質(zhì)的消融 過程 完整 停頓了嗎？ 不 ！以蔗糖消融 于水為例，蔗糖分

2、子離開 蔗糖表面分散 到水中的速度 與消融 在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚攏 成為晶體的速度 相稱 。即：消融 速度 = 結(jié)晶速度 到達(dá) 了消融 的均衡形狀，一種靜態(tài)均衡那么，可逆反應(yīng) 的狀況又怎么樣呢？現(xiàn)在發(fā)生了“度限度 耗費量等于 生成 量，量上不再變更 在必定 前提 下，2mol SO2與1mol O2反應(yīng) 是否 掉 掉 落 2mol SO3？不克不及 ，因這是個可逆反應(yīng) ，而可逆反應(yīng) 是不克不及 停頓究竟的。故此對于 任何一個可逆反應(yīng) 都存在一個反應(yīng) 停頓到什么水平的咨詢 題。 開場時c(CO) 、c(H2O)最大年夜 ，c(CO2) 、c(H2)=0 跟著 反應(yīng) 的停頓c(CO2) 、

3、c(H2)逐漸增大年夜 停頓到必定 水平，總有那么一刻，正反應(yīng) 速度 跟 逆反應(yīng) 速度 的大小 不再變更 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小V正V逆且正反應(yīng) 速度 =逆反應(yīng) 速度 正反應(yīng) 速度 逆反應(yīng) 速度 相稱 時間速率這時，CO、H2O的耗費量等于 CO2、H2反應(yīng) 生成 的CO、H2O的量， 反應(yīng) 仍在停頓，然而 四種物質(zhì) 的濃度均保持 穩(wěn)定 ，到達(dá) 靜態(tài)均衡，這的確是咱們 明天要重點研究 的主要 不雅 點 化學(xué)均衡形狀二、化學(xué)均衡形狀： 1、定義 ：化學(xué)均衡形狀，的確是指在必定 前提 下的

4、可逆反應(yīng) 里，正反應(yīng) 速度 跟 逆反應(yīng) 速度 相稱 ，反應(yīng) 混淆 物中各組分的濃度保持 穩(wěn)定 的形狀。夸大年夜 三點前提 前提 ：必定 前提 下的可逆反應(yīng) 實質(zhì)： V正 V逆0標(biāo)記 ：反應(yīng) 混淆 物中各組分的濃度 保持 穩(wěn)定 的形狀2、化學(xué)均衡的特點 逆可逆反應(yīng) 等V正 V逆動靜態(tài)均衡，反應(yīng) 不 停頓V正 V逆0定各組分的濃度穩(wěn)定 ，含量必定 變前提 修改 ，原均衡被破壞，在新的前提 下樹破 新的均衡同 條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。即平衡的建立與途徑無關(guān)練習(xí) ：1.可逆反應(yīng) 到達(dá) 均衡的要緊特點 是 A.反應(yīng) 停頓了 B.正、逆反應(yīng) 的速

5、度 均為零D.正、逆反應(yīng) 的速度 相稱 C.正、逆反應(yīng) 還在停頓 D2.在必定 前提 下，使NO跟 O2在一密閉容器中停頓反應(yīng) 以下不準(zhǔn) 確 的選項是 A.反應(yīng) 開場時，正反應(yīng) 速度 最大年夜 ，逆反應(yīng) 速度 為零B.跟著 反應(yīng) 的停頓，正反應(yīng) 的速度 逐漸增加，最后為零C.跟著 反應(yīng) 的停頓，逆反應(yīng) 速度 逐漸增大年夜 ，最后穩(wěn)定 D.跟著 反應(yīng) 的停頓，正反應(yīng) 速度 逐漸減小，最后穩(wěn)定 B3、揣摸 反應(yīng) 到達(dá) 均衡形狀的標(biāo)記 1V正 V逆2各組分的含量穩(wěn)定 化學(xué)均衡到達(dá) 的標(biāo)記 ： 以xA+yB zC為例，化學(xué)均衡到達(dá) 的標(biāo)記 有： V正=V逆； VA耗=VA生 VA耗:VC耗=x:z V

6、B生:VC生=y:z VA耗:VB生=x:y； 各物質(zhì) 的百分含量保持 穩(wěn)定 。 混淆 氣體的總壓、總體積、總物質(zhì) 的量不隨時刻 的修改 而修改 ；(x+yz 即反應(yīng) 前后系數(shù)不等) 各物質(zhì) 的濃度不隨時刻 的修改 而修改 ； 各物質(zhì) 的物質(zhì) 的量不隨時刻 的修改 而修改 ； 各氣體的體積不隨時刻 的修改 而修改 ； 反應(yīng) 系統(tǒng) 的色彩 、溫度不再變更 。速度 開門見山 的直接的VA耗是指A物質(zhì) 的耗費速度 ,VB生是指B物質(zhì) 的生成 速度 。 對于 差別 范例 的可逆反應(yīng) ，某一物理量穩(wěn)定 是否 可作為均衡已到達(dá) 的標(biāo)記 ，取決于該物理量在均衡到達(dá) 前后反應(yīng) 過程 中是否 發(fā)生 變更 。假設(shè)

7、 是變的那么可；否那么，弗成 。即“變的穩(wěn)定 那么可留心 !均衡形狀的揣摸 混淆 物系統(tǒng) 中各因素 的含量1各物質(zhì) 的物質(zhì) 的量或物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)必定 2各物質(zhì) 的品質(zhì) 或各物質(zhì) 的品質(zhì) 分?jǐn)?shù)必定 3各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)必定 4總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì) 的量必定 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)均衡不必定 均衡均衡均衡形狀的揣摸 正、逆反應(yīng) 速度 的關(guān)聯(lián) 1在單位 時刻 內(nèi)耗 費了 m mol A，同時生成 了m mol A；2在單位 時刻 內(nèi)耗 費了 n mol B，同時耗費了p mol C；3v (A)v (B) v (C) v (D) = m n p q ；4在單位 時刻 內(nèi)

8、生成 了 n mol B，同時耗費了q mol D。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v正v逆 ,均衡v正v逆 ,均衡未到達(dá) 均衡時也符合 此關(guān)聯(lián) 均指v逆，不必定 均衡一正一負(fù)，符合 系數(shù)均衡形狀的揣摸 恒溫、恒容時，壓強(qiáng)：1m+n p+q 時，壓強(qiáng)保持 穩(wěn)定 2m+n p+q 時，壓強(qiáng)保持 穩(wěn)定 混淆 氣體的平均相對分子品質(zhì) Mr1m+n p+q 時， Mr必定 2m+n p+q 時， Mr必定 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)均衡不必定 均衡不必定 “變的穩(wěn)定 均衡形狀的揣摸 1其余 前提 穩(wěn)定 時，如系統(tǒng) 的溫度必定 2系統(tǒng) 的色彩 不再變更 3系統(tǒng) 的密度必

9、定 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)均衡不必定 均衡3.在必定 前提 下，可逆反應(yīng) ：2 A B + 3 C，在以下四種形狀時屬于均衡形狀的是( ) 正反應(yīng) 速度 逆反應(yīng) 速度 A. v(A) = 2 mol/(Ls) v(A) = 2 mol/(Ls) B. v(A) = 2 mol/(Ls) v(B) = 1.5 mol/(Ls)C. v(A) = 2 mol/(Ls) v(B) = 2 mol/(Ls)D. v(A) = 60 mol/(Lmin) v(C) = 1.5 mol/(Ls) AD4.可逆反應(yīng) N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng) 速度 可用各反應(yīng) 物或生成 物濃度

10、的變更 來表示 。以下各關(guān)聯(lián) 中能闡明反應(yīng) 已到達(dá) 均衡形狀的是( )A3v正(N2)v正( H2 ) Bv正( N2 ) v逆( NH3 )C2v正( H2 ) 3v逆( NH3 ) Dv正( N2 ) 3v逆( H2 )C5.必定 溫度下，反應(yīng) A(g)B(g) 2C(g)D(g)到達(dá) 均衡的標(biāo)記 是 A.單位 時刻 內(nèi)反應(yīng) nmolA的同時生成 nmol的DC.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時刻 的變更 而變更 B.單位 時刻 內(nèi)生成 2nmolC的同時生成 nmol的BD.單位 時刻 內(nèi)生成 nmolA的同時生成 nmol的BBC6.反應(yīng) ：2SO2+O2 SO3正反應(yīng) 是放熱反應(yīng) ，到達(dá) 均衡形

11、狀時，以下說法中準(zhǔn)確 的選項是 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時刻 變更 B.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2C.SO2跟 O2不再化剖析 SO3D.應(yīng)用 催化劑V正、V逆都發(fā)生 變更 ，但變更 的倍數(shù)相稱 AD 7. 在必定 溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再修改 時，闡明反應(yīng) ：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)均衡的是( ) A、混淆 氣體的壓強(qiáng) B、混淆 氣體的密度 C、氣體的平均相對分子品質(zhì) D、氣體的總物質(zhì) 的量 假設(shè) A為氣體，那么選( )BCACD假設(shè) 改為A(g)+B(g) C(g)+D(g)，那么選( )無小結(jié)1、化學(xué)均衡形狀的定義 前提 前提 實質(zhì)標(biāo)記 2、化

12、學(xué)均衡形狀的特點 逆、動、等、定、變、同3、到達(dá) 均衡形狀的標(biāo)記 1V正 V逆2各組分的含量穩(wěn)定 一正一負(fù)，符合 系數(shù)“變的穩(wěn)定 【溫習(xí)】化學(xué)均衡形狀的定義 ：化學(xué)反應(yīng) 的限度 必定 前提 下，可逆反應(yīng) 里，正反應(yīng) 速度 跟 逆反應(yīng) 速度 相稱 ，反應(yīng) 混淆 物中各組分的濃度保持 穩(wěn)定 的形狀。化學(xué)均衡的特點 ：逆等動定變可逆反應(yīng) 或可逆過程 V正 =V逆(用統(tǒng)一 物質(zhì) 濃度表示 )靜態(tài)均衡。 (V正=V逆0均衡時，各組分濃度、含量保持 穩(wěn)定 恒定前提 修改 ，均衡發(fā)生 修改 夸大年夜 在均衡形狀時存在的1現(xiàn)象與實質(zhì)： V正=V逆是到達(dá) 均衡形狀的實質(zhì)，各構(gòu)成 因素 的含量穩(wěn)定 為表面現(xiàn)象；2

13、動與靜：正反應(yīng) 跟 逆反應(yīng) 不斷 停頓，而各組分的含量保持 穩(wěn)定 ；3內(nèi)因跟 外因： 前提 修改 時，V正V逆，均衡被攻破 ， 外界前提 必定 時，V正=V逆，均衡樹破 。課前練習(xí) 在必定 溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)到達(dá) 均衡的標(biāo)記 是 C生成 的速度 與C剖析 的速度 相稱 ；單位 時刻 內(nèi)生成 mmolA，同時生成 3mmolB；A、B、C的濃度不再變更 ；A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2；單位 時刻 內(nèi)生成 3mmolB，同時生成 2mmolC;容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時刻 變更 A、 B、 C、 D、全部 A1混淆 氣體的色彩 不再修改 2混淆 氣體的平均相對分子品

14、質(zhì) 穩(wěn)定 3混淆 氣體的密度穩(wěn)定 4混淆 氣體的壓強(qiáng)穩(wěn)定 5單位 時刻 內(nèi)耗 費2nmolNO2的同時 生成 2nmolO2 6 O2氣體的物質(zhì) 的量濃度穩(wěn)定 在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： (紅棕色）2NO2 2NO（無色）+ O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：課前練習(xí) 可逆反應(yīng) 中，舊化學(xué)均衡的破壞，新化學(xué)均衡樹破 過程 叫做化學(xué)均衡的移動。V正V逆V正=V逆0前提 修改 均衡1 不均衡 均衡2樹破 新均衡破壞舊均衡V正=V逆0必定 時刻 三、化學(xué)均衡的移動1、化學(xué)均衡移動的定義 ：研究 東西 實質(zhì)緣故均衡v 正 = v 逆修改 前提 速度 穩(wěn)定 ：均衡不移動速度 修改 水平一樣v 正 =

15、v 逆： 均衡不移動水平差別 v 正 v 逆，均衡向正反應(yīng) 偏向 移動v 正 v 逆，均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動2、化學(xué)均衡移動偏向 的揣摸 ：濃 度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫 度壓 強(qiáng)催化劑也的確是經(jīng)過修改 哪些前提 來攻破 舊均衡呢？【考慮 與交換 】有哪些前提 能修改 化學(xué)均衡呢？滴加310滴濃硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+編 號步 驟K2Cr2O7溶液12滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深論斷 ：增加 生成 物濃度，均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動。減小生成

16、 物濃度，均衡向正反應(yīng) 偏向 移動。3、妨礙 化學(xué)均衡的前提 1濃度對化學(xué)均衡的妨礙 試驗 25剖析過程 ：試驗 26 Fe3 3SCN Fe(SCN)3編號步驟1滴加飽和FeCl3滴加1mol/L KSCN現(xiàn)象結(jié)論1步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論2白色變深白色變深增大年夜 反應(yīng) 物的濃度，均衡向正反應(yīng) 偏向 移動發(fā)生紅褐色積淀 ，溶液白色變淺減小反應(yīng) 物的濃度，均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動白色 向盛有4滴 FeCl3溶液的試管中參加 2滴KSCN溶液，溶液呈白色。剖析過程 ： 在其余 前提 穩(wěn)定 的狀況下： 增大年夜 反應(yīng) 物濃度或 減小生成 物濃度 增大年夜 生成 物濃度或 減

17、小反應(yīng) 物濃度化學(xué)均衡向正反應(yīng) 偏向 移動化學(xué)均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動【論斷 】引起 v正 v逆引起 v正 v逆t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） VmolL-1S-10 均衡形狀均衡形狀增大年夜 反應(yīng) 物濃度速度 -時刻 關(guān)聯(lián) 圖：增加 任何一種反應(yīng) 物的濃度, V正 V逆，均衡向正反應(yīng) 偏向 移動【圖像剖析】t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） VmolL-1S-10 均衡形狀均衡形狀減小反應(yīng) 物濃度速度 -時刻 關(guān)聯(lián) 圖： 當(dāng)減小反應(yīng) 物的濃度時, 化學(xué)均衡將怎么樣移動?增加任何一種反應(yīng) 物的濃度, V正 V逆，均衡向逆反應(yīng)

18、偏向 移動學(xué)評P500vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V(逆)V(正)V (正)= V (逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V(正)V(逆)V (正)= V (逆)減小生成物的濃度均衡正向移動均衡逆向移動【圖像剖析】減小生成 物濃度增大年夜 生成 物濃度【圖像剖析】引起 V正 V逆引起 V逆 V正由以上四圖能夠 得出論斷 ：1修改 反應(yīng) 物濃度瞬間，只能修改 正反應(yīng) 速度 修改 生成 物濃度瞬間，只能修改 逆反應(yīng) 速度 2修改 濃度瞬間 假設(shè) v(正)v(逆)，均衡向正反應(yīng) 偏向 移動 假設(shè) v(逆)v(正)，均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動3新舊均衡速度 比較：

19、增大年夜 濃度，新均衡速度 大年夜 于舊均衡速度 減小濃度，新均衡速度 小于舊均衡速度 應(yīng)用 ：增大年夜 本鈔票 較低的反應(yīng) 物的濃度，提高本鈔票 較高的原料 的轉(zhuǎn)化率?？紤] ： 可逆反應(yīng) H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在必定 前提 下達(dá)均衡形狀，修改 以下前提 ，是否 引起 均衡移動？ 增洪流 蒸氣濃度 參加 更多的碳 增加 H2濃度 修改 前提 后能使CO濃度有何變更 ? 夸大年夜 ：氣體或溶液濃度的修改 會引起 反應(yīng) 速率的變更 ，純固體或純液體用量的變更 不會引起 反應(yīng) 速度 修改 ，化學(xué)均衡不移動三、溫度對化學(xué)均衡的妨礙 【探究 試驗 3】 p28頁試驗 272NO2

20、N2O4 (紅棕色)(無色)H= -56.9kJ/mol序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深紅棕色變淺溫度落低溫度降落 變大年夜 變小向逆反應(yīng) 偏向 即吸熱偏向 移動向正反應(yīng) 偏向 即放熱偏向 移動論斷 ：降高溫度，落高溫度，均衡向吸熱反應(yīng) 偏向 移動均衡向放熱反應(yīng) 偏向 移動V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正 = V逆V逆V正降高溫度H0，到達(dá) 均衡后，修改 以下反應(yīng) 前提 ，相干 表白 準(zhǔn)確 的選項是 A、參加 H2O(g)，均衡向正反應(yīng) 偏向

21、移動，系統(tǒng) 壓強(qiáng)增加 B、參加 大年夜 量 C，正反應(yīng) 速度 增大年夜 C、落高溫度，均衡向正反應(yīng) 偏向 移動 D、參加 CO，H2濃度減小D練習(xí) 3壓強(qiáng)對化學(xué)均衡的妨礙 ：N2 十 3H2 2NH3NH3%跟著 壓強(qiáng)的增大年夜 而增大年夜 ，即均衡向正反應(yīng) 的偏向 移動。試驗 數(shù)據(jù)：說明 ：闡明：增大年夜 壓強(qiáng)，正逆反應(yīng) 速度 均增大年夜 ，但增大年夜 倍數(shù)紛歧 樣，均衡向著體積增加的偏向 移動加壓體積增加濃度增大年夜 正反應(yīng) 速度 增大年夜 逆反應(yīng) 速度 增大年夜 V正V逆均衡向正反應(yīng) 偏向 移動。壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4前

22、提 前提 ：論斷 ： 反應(yīng) 系統(tǒng) 中有氣體參加 且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生 修改 。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于 反應(yīng) 前后氣體體積發(fā)生 變更 的化學(xué)反應(yīng) ，在其余 前提 穩(wěn)定 的狀況下，增大年夜 壓強(qiáng)，會使化學(xué)均衡向著氣體體積增加的偏向 移動，減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)均衡向著氣體體積增大年夜 的偏向 移動。體積增加：即氣體化學(xué)計量數(shù)增加體積增大年夜 ：即氣體化學(xué)計量數(shù)增多闡明:V正= V逆V正V逆t1 t（s） VmolL-1S-10t2V正 = V逆V 逆V 正增大年夜 壓強(qiáng)速度 -時刻 關(guān)聯(lián) 圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d

23、aA(g)+bB(g) cC(g)圖象不雅 看 思考：對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速度 -時刻 關(guān)聯(lián) 圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大年夜 壓強(qiáng),正逆反應(yīng) 速度 均增大年夜 ，但增大年夜 倍數(shù)一樣， V正= V逆，均衡不移動。t2練習(xí) 1.以下反應(yīng) 到達(dá) 化學(xué)均衡時，增大年夜 壓強(qiáng)，均衡是否 移動？向哪個偏向 移動？移動的全然 緣故是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g)

24、H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正逆逆不移不移2.恒溫下, 反應(yīng) aX(g) bY(g) +cZ(g)到達(dá) 均衡后, 把容器體積壓縮 到本來 的一半且到達(dá) 新均衡時, X的物質(zhì) 的量濃度由0.1mol/L增大年夜 到0.19mol/L, 以下揣摸 準(zhǔn)確 的選項是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A修養(yǎng) 后記 : 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng) 速度 的妨礙 比較抽象 ,要害 是要轉(zhuǎn)換成濃度,老師 不會轉(zhuǎn)換,且不克不及 了解什么原因 要如此 ,需要 老師進(jìn)一步想辦法.4催化劑對化學(xué)均衡的妨礙 ： 等同 水平修改

25、化學(xué)反應(yīng) 速度 ，V正= V逆，只修改 反應(yīng) 到達(dá) 均衡所需要 的時刻 ，而無妨礙 化學(xué)均衡的移動。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化劑對可逆反應(yīng) 的妨礙 ：均衡移動道理 勒沙特列道理 ：修改 妨礙 均衡的一個前提 如濃度、溫度、壓強(qiáng)等，均衡就向能夠 削弱這種修改 的偏向 移動。此道理 只實用 于已達(dá)均衡的系統(tǒng) 均衡移動偏向 與前提 修改 偏向 相反。移動的結(jié)果只能是削弱外界前提 的該變量，但不克不及 對消 。留心 ：例題1：以下幻想 不克不及 用勒夏特列原了說明 的是 A.由H2、I2蒸氣、HI構(gòu)成 的均衡系統(tǒng) 加壓后色彩 變深B.黃綠色的氯水光照后色彩 變淺

26、C.應(yīng)用 催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速度 D.在含有Fe(SCN)3的白色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液色彩 變淺或褪去。 AC在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)均衡后，B的濃度是1mol/L，保持 溫度穩(wěn)定 ，將容器體積增大年夜 一倍，到達(dá) 新均衡時，B的濃度變?yōu)?.6mol/L，那么 A.均衡向正反應(yīng) 偏向 移動了 B.物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率減小了C.B的品質(zhì) 分?jǐn)?shù)增加 了 D.ab例題2：AC 某溫度下，N2O4氣 2 NO2氣；H0。在密閉容器中到達(dá) 均衡，以下說法不準(zhǔn) 確 的選項是( )A加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng) 速度 增大年夜 ，均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動B保持 體積

27、穩(wěn)定 ，參加 少許NO2，將使正反應(yīng) 速度 減小，逆反應(yīng) 速度 增大年夜 ，均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動C保持 體積穩(wěn)定 ，參加 少許N2O4，再到達(dá) 均衡時，色彩 變深D保持 體積穩(wěn)定 ，降高溫度，再達(dá)均衡時色彩 變深E. 保持 體積穩(wěn)定 ，充入He，壓強(qiáng)增大年夜 ，均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動，NO2物質(zhì) 的量濃度減小F.保持 壓強(qiáng)穩(wěn)定 ，充入He，均衡不移動，NO2物質(zhì) 的量濃度減小 BEF例題3：cA0t2000C氣體反應(yīng)A + B C（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)在2000C、無催化劑時A的濃度變化示意曲線如圖所示。試在圖中畫出在反應(yīng)物起始濃度不變的情況下：（1）保持2000

28、C和原壓強(qiáng)，但反應(yīng)在適當(dāng)催化劑條件下進(jìn)行時，A的濃度變化示意曲線。（2）在無催化劑、保持原壓強(qiáng)下，使反應(yīng)在5000C下進(jìn)行，此時A的濃度變化示意曲線。 例題4：已樹破 化學(xué)均衡的某可逆反應(yīng) ，當(dāng)前提 修改 使化學(xué)均衡向正反應(yīng) 偏向 移動時，以下表白 準(zhǔn)確 的選項是 生成 物的品質(zhì) 分?jǐn)?shù)必定 增加 ，某種生成 物總量必定 增加 ，反應(yīng) 物的轉(zhuǎn)化率必定 增大年夜 ，反應(yīng) 物的濃度必定 落低，正反應(yīng) 速度 必定 大年夜 于逆反應(yīng) 速度 ，必定 應(yīng)用 催化劑 A B C D C例題5：修養(yǎng) 后記 ： 勒沙特列道理 中壓強(qiáng)對化學(xué)均衡移動的妨礙 比較抽象 、也比較難了解，老師 進(jìn)修 起來比較艱苦 ，因而

29、我在剖析解說時講的速度 也比較慢，并且 采用 了講練聯(lián)合 ，希望 老師 經(jīng)過練習(xí) 練習(xí) 后，能夠 控制 大年夜 少數(shù)內(nèi)容。 K四、化學(xué)均衡常數(shù)試驗 測得，統(tǒng)一 反應(yīng) 如：aA+bB cC+dD在某溫度下到達(dá) 的化學(xué)均衡形狀，均衡系統(tǒng) 中各物質(zhì) 的濃度滿意 下面關(guān)聯(lián) ：其中 c為各組分的均衡濃度，溫度必定 ，K為定值。即化學(xué)均衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng) 物或生成 物的濃度有關(guān)。一、化學(xué)均衡常數(shù)表白 式必定 溫度下，可逆反應(yīng) 處于均衡形狀時，生成 物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng) 物濃度系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)化學(xué)均衡常數(shù)值的大小 是可逆反應(yīng) 停頓水平的標(biāo)記 。 表示 在必定 溫度下，可逆反應(yīng) 到

30、達(dá) 均衡時該反應(yīng) 停頓的水平反應(yīng) 的限度 。1K值越大年夜 ，闡明均衡時生成 物的濃度越大年夜 ，反應(yīng) 物的濃度越小，反應(yīng) 水平越大年夜 ，反應(yīng) 物轉(zhuǎn)化率也越大年夜 ；反之那么轉(zhuǎn)化率越低。2K值與濃度有關(guān)，隨溫度變更 而變更 。 化學(xué)均衡常數(shù)是必定 溫度下一個反應(yīng) 自身固有的內(nèi)涵 性質(zhì) 的定量表白 。二、化學(xué)均衡常數(shù)意思 三、應(yīng)用 均衡常數(shù)應(yīng)留心 的咨詢 題1必須 指明溫度，反應(yīng) 必須 到達(dá) 均衡形狀2均衡常數(shù)表示 反應(yīng) 停頓的水平，不表示 反應(yīng) 的快慢，即速度 大年夜 ，K值不必定 大年夜 3在停頓K值的打算 時，反應(yīng) 物或生成 物中有固體跟 純液體存在時，因為 其濃度可看做常數(shù)“1而不代入公式，表白