高中化學(xué)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、高中化學(xué)：化學(xué)平衡常數(shù)第1頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四引子H+ + OH- = H2O2022/9/9第2頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算(求各組分平衡濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）2022/9/9第3頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四1.化學(xué)平衡常數(shù)mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)在一定溫度下達(dá)到化平衡時：思考與交流K值的大小說明了什么?同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？2022/9/9第4頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四說明(1

2、)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，不寫水或固體的濃度（為常數(shù)）。(4)K105時,可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全.(5)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān).2022/9/9第5頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四2.化學(xué)平衡常數(shù)的計算.利用平衡常數(shù),求平衡時各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H

3、2)=0.0080mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度.2022/9/9第6頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四.利用平衡常數(shù),求平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例2.在密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800C，達(dá)到下列平衡: K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率.2022/9/9第7頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度利用平衡常數(shù),可以求平衡時各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)鍵:(1) 將起始濃度

4、,變化濃度,平衡濃度表示清楚(“三步法”); (2) 代到平衡常數(shù)表示式中; (3) 解方程. 2022/9/9第8頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四練習(xí)1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（）.越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度改變而改變.隨溫度改變而改變2022/9/9第9頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四2.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g)

5、+H2O(g),其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：(2)該反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）.容器中壓強(qiáng)不變.混合氣體中濃度不變.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此時溫度為 .t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.62022/9/9第10頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四2022/9/9該課件由【語文公社】友情提供再見!第11頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四2022/

6、9/9第12頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四2022/9/9第13頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四1、下列說法中不能說明 N2 + 3H2 2NH3 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是：A 單位時間內(nèi)每生成 3mol H2必同時生成 2mol NH3B 1個N N斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂C 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變D 混和氣體質(zhì)量不再改變D練 習(xí)2022/9/9第14頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四2、以下可逆反應(yīng),在給定的條件下不一定是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(在混合氣體中v(NH3)%=33.3%) B. CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)(在恒溫恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化) C. 2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) (在恒溫恒壓條件下,總體積不再改變) D. 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(在恒容條件下,氣體顏色不再改變)練 習(xí)A2022/9/9第15頁，共16頁，2022年，5月20日，8點39分，星期四3在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣） 4X（氣）+n