2021-2022學年山東省濱州市博興縣實驗中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年山東省濱州市博興縣實驗中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關敘述正確的是 （ ）A元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化 BH2O和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D18OD中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 10911參考答案：D略2. 下列敘述正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)BR2離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示

2、為：R C堿金屬元素是指A族的所有的元素D除短周期外，其它周期均為18種元素參考答案：C略3. 以下實驗裝置一般不用于物質(zhì)分離提純的是（ ）參考答案：略4. 下列事實與元素周期律相關知識無關的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C. 金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D. F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：CA項體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱；D項通過比較反應的條件確定F的非金屬性大于Cl。C項顏色反應為物理性質(zhì)。5.

3、 下列實驗裝置與實驗目的對應的是（ ）A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸參考答案：AA利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B分離碘和水，應加入苯或四氯化碳進行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯誤；C膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應用半透膜滲析分離，故C錯誤；D容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故答案為A。6. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價

4、236、222 下列敘述正確的是A離子半徑大?。簉(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子CX單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3 DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略7. 下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B略8. 用NA.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1 mol Na2O2 中陰陽離子數(shù)之和為4NA.B. 0.3 mol NH3 中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.C. 2 mol Na2SO4 含有分

5、子數(shù)為2NA.D. 0.2 mol/L HNO3 中所含離子數(shù)為0.4NA.參考答案：B【詳解】A、1 mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)3NA，選項A錯誤；B、每個NH3 中含有10個質(zhì)子， 0.3 mol NH3 中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項B正確；C、 Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成， 不含分子，選項C錯誤；.D、沒有給定體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤。答案選B。9. 將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈( )A.紫色 B.紅色 C.藍色 D.無色參考答案：B略10. 有某硫酸和硝酸的混合溶液2

6、0 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含有硝酸的濃度為1 mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A89.6 mL B112 MlC168 mL D224 mL參考答案：D解析：銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為：3Cu 8H2=3Cu22NO4H2O0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol經(jīng)比較可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO為0.01 mol，即標準狀況下氣體的體積為224 mL。11. 對于H、D、T、H+四種符號的意義的下列描述正確的是（）A表示同一種原子 B表示不同的原子C表示同

7、一種元素 D表示氫元素的4種同位素參考答案：C考點：核素；同位素及其應用分析：H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素，而H+表示的為氫離子，據(jù)此分析判斷解答：解：因為H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素即三種不同的氫原子，而H+表示的為氫離子，所以A、B都錯誤；而同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，H+表示的為氫離子，所以D錯誤；但無論是原子還是離子都屬于氫元素，故C正確；故選：C點評：本題主要考查了同位素，原子以及元素的判斷，難度不大，抓住概念即可判斷0.2mol CH4的質(zhì)量為( ) A1.6g B3.2g C5.6 g D8g參考答案：B略13. 對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法正確的是

8、()A.放熱反應發(fā)生時不必加熱 B.化學反應過程中一定有能量變化C.吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生D.化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的多少有關參考答案：BD略14. 用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配得的溶液變質(zhì)的是NaOH; AgNO3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A.只有 B.只有 C.只有 D.全部參考答案：D15. 分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（ ）A. 該晶體是

9、原子晶體B. M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C. M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價D. 晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價參考答案：D試題分析：A、該結(jié)構(gòu)中存在陰、陽離子，所以一定不是原子晶體，而是離子晶體，A錯誤；B、Fe2+、Fe3+ 分別占據(jù)立方體的頂點，則鐵離子與亞鐵離子的個數(shù)是41/8=1/2，而CN一位于立方體的棱上，則CN-的個數(shù)是121/4=3，所以M、Fe、CN-的個數(shù)比是x：2:6，則x+2+3=6，所以x=1，該晶體的化學式是MFe2(CN)6，則M離子為+1價，B錯誤；C、因為該晶胞中鐵離子與亞鐵離子的個數(shù)是41/8=1/2，相當于2個晶

10、胞擁有1個M+，C錯誤；D、該晶體的化學式是MFe2(CN)6，且M為1價，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分，每空1分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中的化學反應方程式 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為 ，裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，該反應的離子方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 反應。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 C

11、Na2SO4溶液 （4）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f明氯比硫非金屬性強的是 A全部 B C D除 以外（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式 。參考答案：（11分) （1）濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2 +2H2O（2） 圖 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體（3）A 有淡黃色沉淀生成 S2-+Cl2=2Cl-+S 置

12、換（4）B（5） Cl2+ 2OH_ = Cl- + ClO- + H2O 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知某化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO2和水，需消耗氧氣1.008L（標準狀況下），則：（1）該化合物中C、H、O原子個數(shù)的最簡比是 （2）該化合物的化學式參考答案：（1）6：8：7 （2）C6H8O7考點：有機物實驗式和分子式的確定 分析：根據(jù)A的相對分子質(zhì)量及各元素質(zhì)量分數(shù)計算化合物A分子中C、H、O原子數(shù)目，確定A的分子式解答：解：（1）化合物A的摩爾質(zhì)量為192g/mol，A

13、中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C 37.5%、H 4.2%和O 58.3%，則A中C、H、O原子個數(shù)之比=6：8：7，故答案為：6：8：7；（2）設A的化學式為（C6H8O7）x，A的摩爾質(zhì)量是192g/mol，所以x=1，所以A的化學式為C6H8O7，故答案為：C6H8O7點評：本題考查了有機物分子式的確定，根注意方法的應用是關鍵，題目難度中等18. 近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請寫出乳酸分子中官能團的名稱 、 。（2）乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物該反應中的還原劑是_（3） 乳酸聚合成的纖維非常適合做手術縫合線，其原因是。（4）乳酸發(fā)生下列變化所用的試劑是a ，b （寫化學式）(5)請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型： 乳酸與乙醇的反應 ； 參考