0910學(xué)年廈門國祺高一下期化學(xué)月考1試卷 doc-高中化學(xué)

1、 永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng) 永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2009-2010學(xué)年廈門國祺中學(xué)高一（下）化學(xué)月考1試卷考試范圍（必修1第4章、必修2第1章）考試時間：70分鐘 滿分：100分 難度系數(shù)：0.55 出卷人：郭常青相對原子質(zhì)量：Na 23 、 H 1 、 O 16 、C 12 、 S 32 、 Al 27 Ne 20一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，只有一個選項符合題意）1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A提出原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣2、據(jù)報導(dǎo)我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是 （鉿），它的中子數(shù)是（ ）A72 B113 C185 D

2、2573、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4、據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ）A. 是4He的同素異形體 B比4He多一個中子C是4He的同位素 D比4He少一個質(zhì)子5、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）6、某元素原子核外有三層電子，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ）A S B C C Si D C7、某元素的最外層有 2 個電子， 該元素（ ）A 一定是金屬元素 B最高化合價一定為 +2 價288+19288+20C一定是 A 族元素或是 He D無法確定屬于哪類元素+11288、根據(jù)下列微粒結(jié)

3、構(gòu)示意圖的共同特征，可以把三種微粒歸為一類。下列微粒中可以歸為一類的是（ ）+927+1228288+16+1028 A B C D 9. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ） A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液10. 下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A. 鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al6OH= Al(OH)4H2B. 水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al34OHAl (OH)411、下列敘述中錯誤

4、的是( )A原子半徑：ClSO B還原性：NaMgAlC穩(wěn)定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO412、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4 H2YO4 H3ZO4。下列判斷錯誤的是（ ）A原子半徑：XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 C非金屬性：XYZ D單質(zhì)氧化性：XYZ13、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到小（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從1到7、負(fù)價從7到1重復(fù)出現(xiàn)D

5、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化14、 既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2CO3A B C D15、下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是( ) A陶瓷、水泥 B單晶硅、玻璃 C石膏、漂白粉 D水玻璃、鋁熱劑16、不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（ ）AAl+MnO2 BAl+MgO C Al+V2O5 DAl+Co3O4一、選擇題答案 （16*3=48分） 成績 12345678910111213141516二、填空題（共32分）17.（12分）下表是元素周期表的一

6、部分，針對表中的 = 1 * GB3 = 10 * GB3 中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族周期 = 1 * ROMAN IA = 2 * ROMAN IIA = 3 * ROMAN IIIA = 4 * ROMAN IVA = 5 * ROMAN VA = 6 * ROMAN VIA = 7 * ROMAN VIIA0二 = 1 * GB3 = 2 * GB3 三 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 = 8 * GB3 四 = 9 * GB3 = 10 * GB3 （1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活

7、潑的非金屬元素是 （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 （5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 18、（12分）書寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式(1)鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng) (2)工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式 (4) 氧化鋁與鹽酸的離子反應(yīng)方程式 19、（8分）將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的N

8、aOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時間后，罐壁凹癟，又過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。（1）罐壁凹癟的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）癟罐重新鼓起來的原因是 ，反應(yīng)的方程式是 。三、推斷題（共12分）20、（6分）A、B、C、D、E 5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2CE的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣。(1) B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2) C的最高價氧化物的化學(xué)式： ；(3) D的最高價氧化物的水化物

9、與E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。21、（6分）A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。DAA已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序 BAACAAAAA數(shù)為 ， A的氧化物除了AO2外還有 ；EAAD元素是 ，E單質(zhì)的化學(xué)式是 ，與C具有相同核外電子排布的粒子有 （至少寫出兩種）。四、計算題（8分）22（3分）相同物質(zhì)的量的14C18O2與SO2的原子數(shù)之比為 ；中子數(shù)之比為 ；電子數(shù)之比為 。23、（5分）電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上可以得到金屬鋁多少摩？需氧化鋁多少克？ 參考答案一、選擇題答案 （16*3=48分） 12345678910BBCCACDCAC111213141516AABDAB二、填空題17（12分）288+18（1）K，F(xiàn) （各1分）（2）Ar， （各1分）（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）（4）Na，Cl （各1分）（5）Cl2（1分），2NaBrCl22NaClBr2 （2分）18、19略三、推斷題20、（1）二，第A族；（各1分）（2）SO3 （2分）（3）2Al + 2KOH + 6H2O = 2KAl（OH）4+3H2 （2分21、16 ，S O3 ，F(xiàn) ; Br