2022-2023學(xué)年河北省承德市豐寧自治縣中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省承德市豐寧自治縣中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A25時(shí)，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)B25時(shí)，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)CNaHCO3溶液：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2

2、溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)參考答案：B2. 分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物。則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 AHOCH2CH2COOCH2CH3 BHOCH2CH2CH2CH2COOHCCH3CH2CH(OH)CH2COOH DCH3CH(OH)CH2CH2COOH參考答案：D略3. 取一定質(zhì)量的兩種有機(jī)物組成的混合物，無論以何種比例

3、混合，在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同的，則此混合物是 （ ）（A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷 （C）甲醛和乙酸 （D）乙醇和丙醇參考答案：C略4. 下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液參考答案：D5. 在下面的電子結(jié)構(gòu)中，屬于P區(qū)的元素是A2s2 B3d34s2 C3d104s2 D2s22p3參考答案：D略6. 下列分子

4、的中心原子采取SP雜化的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3參考答案：B略7. 誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救（ ）A喝大量開水 B喝大量牛奶C喝大量氯化鈉溶液 D喝大量葡萄糖水參考答案：B略8. 有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為34，不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，該有機(jī)物可能是 ACHCCH3 BCH2CHCH3 C D參考答案：略9. 在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是： A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度 C增大壓強(qiáng) D增大體積參考答案：B略10

5、. 下列描述，正確的是A 沸點(diǎn)由高到低順序排列為新戊烷異戊烷正戊烷B FeCl3溶液可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氫硫酸一一區(qū)分C 光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種D 分子量為104的烴可能是芳香烴，也可能發(fā)生加聚反應(yīng)，但分子中不可能都是單鍵參考答案：BC略11. 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

6、c(OH)c(H)參考答案：B12. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是ACO2和SiO2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl參考答案：D13. 在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是 A若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B平衡時(shí)，甲、乙

7、兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5參考答案：C試題解析：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中

8、A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算14. 白藜蘆醇 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的H2的最大用量是（ ） A4 mol B5 mol C 6 mol D 7 mol參考答案：D略15. (四個(gè)選項(xiàng))在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的做法是A用熱水溶解蔗糖以加速溶解 B把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒 C真空包裝食品，以延長(zhǎng)保質(zhì)期 D低溫冷藏使食品延緩變質(zhì) 參考答案：ABCD二、實(shí)驗(yàn)題（本題

9、包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題。檢驗(yàn)次數(shù)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第 次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一步：向溶液中滴加過量的 （填化學(xué)式）溶液，其目的是 ；第二步：向溶液中滴加過量的 （填化學(xué)式）溶液，其目的是 ；第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入少量的 （填化學(xué)式

10、）溶液，其目的是 ；（3）為了確定 NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成

11、環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（1）氧化反應(yīng) （2）醚鍵、羰基）（3） （4）（5）（6）18. 在80時(shí)，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時(shí)，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH+OH-是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L，即PH7.19. (18分)碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有 組峰；1mol該物質(zhì)可以跟 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為 。（3）反應(yīng)原子利用率100%，則化合物III的名稱是 ?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是