2009-2010無(wú)機(jī)化學(xué)試題(卷)與答案解析

1、陜西師范大學(xué)2009 2010 第二學(xué)期配合物溶解，則硫酸鹽和氯化物分別是得分評(píng)卷人期末考試化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院教考分離試題卷無(wú)機(jī)化學(xué)（下）（A）答卷注意事項(xiàng)：i、學(xué)生必須用藍(lán)色（或黑色）鋼筆、圓珠筆或簽 字筆直接在試題卷上答題。2、答卷前請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3、字跡要清楚、工整，不宜過(guò)大，以防試卷不夠 使用。4、本卷共 6大題，總分為100分。一、選擇題：本大題共25個(gè)小題，每小題 1分，共25分.選擇出符合題意的 一個(gè)答案，將其字母填在題 后的括號(hào)內(nèi).下列物質(zhì)堿性的大小順序正確的是NH3N 2H4N 2H4NH3 NH 2OHNH3N 2H4NH 20H.熔點(diǎn)最高的金屬是A. Cr

2、B. W C. Au D. Tc.現(xiàn)有ds區(qū)某元素的硫酸鹽A和另一元素氯化物B水溶液，各加入適量KI溶液，則 A生成某元素的碘化物沉淀和I20 B則生成碘化物沉淀，這碘化物沉淀進(jìn)一步與KI溶液作用，生成 TOC o 1-5 h z A. ZnSO 4, Hg 2cl2B. CuSO 4, HgCl 2C. CdSO 4, HgCl 2D. Ag2SO4, Hg2cl2.下列不屬于二元質(zhì)子酸的是A. H 3PO3 B. H2SO4C. H 3PO2 D. NaH 2PO4.既能溶于 NaOH又能溶于NH 3 H2。的氫氧化物是 A. Fe(OH) 3 B. Zn(OH) 2 C. Al(OH)

3、3 D.Cd(OH) 2. AgBr晶體在1L 1 mol/L氨水中的飽和溶液濃度為(mol/L)(已知 Ag(NH 3)2+的穩(wěn)定常數(shù)為 TOC o 1-5 h z 1.7 X107, AgBr 的 Ksp=7.7 X10-13).A. 2.34 X10-3B. 3.62 M0-3 C. 4.36 M0-3 D.1.54 X10-27. PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是 A.POCl 3, HCl B. H 3P03, HClC. H 3P0 4, HCl D. PH 3, HClO8.下列難溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于 Na 2 s溶液的是 A. CuS B. ZnS C. MnS D.

4、HgS9.將過(guò)量SiF4通入Na0H溶液中，主要產(chǎn)物是A. H4Si0 4, NaFB. Na 2Si0 3, NaFC. Na 2Si0 3, Na2SiF6D. Si0 2, HF.下列含氧酸的氧化性順序正確的是A. HCl0HBr0HI0B. HI0HBr0 Hcl0C. HC10 4HCl0 3HCl0D. HC10 3HCl0 HC10 4.下列各組元素中，性質(zhì)最相似的兩個(gè)元素是A. Zr 和 HfB. Mg 和 AlC. Ag 和 AuD. Fe 和 Co12.下列物質(zhì)的強(qiáng)氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)無(wú)關(guān)的23.在 HCl、 HBr、HI、HF中，沸點(diǎn)最低的是 TOC o 1-5 h z

5、 是A. PbO 2 B. NaBiO 3 C. K2CBO7D. TlCl 3.下列那種分子不含橋鏈結(jié)構(gòu)A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. CuCl 2D. FeCl 2.僅一種試劑，即可將 Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 五種離子區(qū)分開(kāi)，可選用. A. NH 3 H2OB. NaOH C. H2sD.Na 2s.含有下列離子的溶液，與Na 2s溶液反應(yīng)不生成黑色沉淀的一組是 A. Fe2+, Bi3+B. Cd 2+, Zn 2+C. Fe3+,Cu2+D. Mn2+, Pb2+ TOC o 1-5 h z .下列含氧酸中屬于一元酸的是A. H3BO3 B

6、. H 3AsO 3C. H3PO3D. H 4SiO 4.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，能生成三價(jià)氯化物的是A. Co 2O3B. Fe 2O3 C. Ni 2O3D. Pb3O4.下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最好的是A. BeCO 3 B. MgCO 3 C. SrCO 3 D. BaCO 3.通常鑒定銀離子的試劑是A.硫服B.二苯基聯(lián)苯胺C.硝基苯偶氮間苯二酚D. 丁二酮肌.向Hg2Cl2溶液中加入過(guò)量的氨水后生成的產(chǎn)物是A. Hg 2(OH) 42-B. Hg(NH 3)42+C. Hg J+ HgNH 2Cl J D. HgNH 2Cl J22.含有fU6離域大n鍵的是A. ClO3- B. SO

7、32- C. SO 3 (g) D.A. HF B. HCl C. HBr D. HI.在Cr2(SO4)3溶液中，加入 Na2s溶液，其沉淀 產(chǎn)物為A. Cr 2s3B.CrO 42-C.Cr(OH) 3 D.CrO 2-.在NaH 2PO4溶液中加入 AgNO 3溶液后，主要 產(chǎn)物是A.Ag2OB. AgOHC. AgH 2PO4D.Ag3PO4.在酸性介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化為MnO4 ,可加下列哪種氧化劑A. KClO 3 B. K2CBO7C.王水 D. PbO 2得分評(píng)卷人二、用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明下列現(xiàn)象（要求配平，每小題2分，共10分）. HgS溶解于王水. CuO與氫碘酸反應(yīng).

8、銅器在潮濕空氣中緩慢生成一層綠色的銅銹SOCl 230.鉛制品中硫化鉛黑斑可用過(guò)氧化氫處理去除為（)o38.配制SnCl 2水溶液應(yīng)在（）溶液中進(jìn)行,配制好后應(yīng)加入（31.熱分解 CuCl 2 2H 2O產(chǎn)生黑色物質(zhì)39.在酸卜的K2Cr2O7溶液中,加入Pb2+離子，可生成的沉淀物質(zhì)是40.氧化性 HC1O 3 (HClO ,酸性 HClO 3)HC1O小于或等于）得分評(píng)卷人共20分）三、填空題（每空 1分,41.在下列體系中：(1)Cu2+I-; (2)Cu2+CN-;(3)Hg 2+I-(過(guò) 量)(4)Hg 22+NH 3 H2O ; (5)32.要除去N2O（g）中的NO（g）,選用的

9、試劑是Cu2O+H2SO4(稀)；(6)Hg 2+Hg ; (7)Hg 22+H2S,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有（不包括歧化、反歧化33.乙硼烷分子中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型包括反應(yīng)）,發(fā)生歧化反應(yīng)的有）,發(fā)生反歧化反應(yīng)的有34.I2難溶于水卻易溶于KI溶液中，是因?yàn)椋㎡ （填序號(hào)）。35.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：摩爾鹽）,赤血鹽（),鈦）,砒霜（）。得分評(píng)卷人共15分）四、簡(jiǎn)答題（每小題 5分,36.MnO 4 -離子在不同介質(zhì)中被還原所得的產(chǎn)物42.畫(huà)出白磷的分子結(jié)構(gòu),并說(shuō)明其性質(zhì)為什么比較是：強(qiáng)堿性介質(zhì)中 （）,中性介質(zhì)中活潑?）,酸性介質(zhì)（)o37.實(shí)驗(yàn)室用的變色硅膠在吸水過(guò)程中的顏色變化得分評(píng)卷人

10、五、推斷題（每小題共10分）5分,44.現(xiàn)有棕黑色粉末43.請(qǐng)用一種t想將 CuCl、AgCl和Hg 2 c12三種難溶于水的白色粉末區(qū)分開(kāi)來(lái)。寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。A,將其與濃鹽酸混合并加熱得近于無(wú)色的溶液B和某有毒氣體，向酸性的 B中加入一些 PbO2粉末后得到紫紅色溶液Co向C中加入NaOH溶液至強(qiáng)堿性后再加入Na2SO3溶液，有綠色溶液 D生成， 向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于過(guò)量NaOH溶液，但在空氣中E逐漸變?yōu)樽睾谏Ｅ袛郃, B, C, D, E各為何物。（用化學(xué)式表示）44.為什么CC14不水解，而SiC14能發(fā)生水解

11、？解釋原因并寫(xiě)出水解產(chǎn)物。45. 一種無(wú)色的鈉鹽晶體 A,易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl ,有淡黃色沉淀 B析出，同時(shí)放出刺激性氣體C; C通入酸性 KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2s溶液又生成 B;若通氯氣于 A溶液中，再加入Ba2+,則產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀D。過(guò)量 A遇AgNO 3溶液生成無(wú)色溶液E。試根據(jù)以上反應(yīng)的現(xiàn)象推斷A、B、C、D和E各是何物。（用化學(xué)式表示）47.已知 49(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,4e(I2/I-)= 0.535 V,請(qǐng)判斷反應(yīng)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2能否發(fā)生？如果往該體系中加入 KCN ,使Fe(CN)

12、63- = Fe(CN) 64-二CN - = 1.0 mol/L，試計(jì)算說(shuō)明是否會(huì)有I2生成？ （ K穩(wěn)Fe(CN) 63- = 10 42 , K穩(wěn)Fe(CN) 64- = 10 35)得分評(píng)卷人六、計(jì)算題（每小題10分,共20分）46.在含有濃度均為1.0 X10-4 mol L-1的CrO42-離子和Cl-離子的混合溶液中逐滴加入 AgNO 3溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明何種物質(zhì)先沉淀？ 兩者能否分離開(kāi)？(Ksp(AgCl)=1.56 X10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0 X10-12)2009-2010學(xué)年第二學(xué)期期末考試題無(wú)機(jī)化學(xué)下（A）參考答案一、選擇題（每小題1分，共25分）

13、39 小于大于40 1,2;4,5,7;6四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分）1-56-1011-1516-2021-25D B B C BB B D C AA C D B BA B D D CC B C D D二、完成反應(yīng)方程式(每小題 2分，共10分)26 3HgS +12HC1 + 2HNO 3 = 3HRHgCl 4 + 3S，+ 2NO T +4H2O27 4HI + 2CuO = 2CuI + I 2 + 2H 2O28 2Cu +O 2+H2O+CO2 = Cu(OH) 2 - CuCO 328 PbS+ 4H 2O2 = PbSO 4 + 4H 2O30 CuCl 2 2H 2O

14、 =CuO，+ 2HCl T+ H 2O T三、填空題(每空1分，共20分)31 FeSO 432 B-H B鍵B-H-B 3c-2e 鍵33 I2 + I- = I 334 FeSO 4 (NH 4)2SO4 6H2OK3Fe(CN) 6TiO2 AS2O335 MnO42 MnO2 Mn2+藍(lán)變粉紅鹽酸 Sn粒P4正四面體，有張力。. NH3 H2。CuCl + NH3 H2。 Cu(NHs)2+無(wú)色 +。2 -2+Cu(NH 3)4 藍(lán)色+AgCl+ NH 3 H2O - Ag(NH 無(wú)色Hg2Cl2+ NH 3 H2。f Hg(NH 2)Cl，+ Hg，NH4CI(灰色). CCl 4

15、中C原子無(wú)空軌道，無(wú)法接受水的進(jìn)攻；SiCl4中的Si有空的d軌道，能與水發(fā)生配位而水解產(chǎn)生H4SiO4和HCl。五、推斷題(每小題5分，共10分). A. MnO2； B. MnCl 2； C. MnO 4-; D. MnO 42-;E. Mn(OH) 2.45、A. Na 2s2O3 B. S C. SO 2 D. BaSO 4E. Ag(S 2O3)23-六、計(jì)算題(每小題10分，共20分)解：沉淀AgCl時(shí)所需要的Ag+離子濃度為：Ag+ = Ksp(AgCl)/Cl - = (1.56 X0-10)/ (1.0 X10-4 )38 PbCrO 4=1.56 X10-6 mol/L沉淀

16、Ag2CrO4時(shí)所需要的Ag+離子濃度為：Ag+ = Ksp(Ag2CrO4)/CrO42-1/2 = (9X10-12)/(1.0X10-4 )1/2 = 3 x 10-4 mol/L故逐滴加入AgNO3時(shí)，AgCl沉淀首先析出。(5分)當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí)，溶液中 Ag+濃度為：Ag+ = Ksp(AgCl)/Cl - = (1.56 X10-10)/(1.0X10-5 ) = 1.56 x 10-5 mol/L止匕時(shí)又仃 Ag2CrO4而言，J = Ag+2 CrO42- = (1.56 x 10-5)2 x(1.0X10-4 ) = 2.43 x 10-14 0 ,所以反應(yīng)正向進(jìn)行。(4分)當(dāng)