2021-2022學(xué)年山東省臨沂市高新實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省臨沂市高新實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉顯藍(lán)色的溶液：K+、NH4+、Cl、I無色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常溫下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 參考答案：C略2. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A二氧

2、化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的電子式： C原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：參考答案：C略3. 要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所 選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是 參考答案：B4. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D 參考答案：B

3、略5. 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ）通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化煤的汽化和液化屬于物理變化 潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 酸分子中含有幾個(gè)H，則稱為幾元酸H2和D2是同素異形體 白磷應(yīng)保存在水中A B CD參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本概念 O3解析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故錯(cuò)誤；煤的汽化和液化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化，正確；只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如氧元素形成的氧氣和臭

4、氧混合時(shí)形成的是混合物，錯(cuò)誤；酸的元數(shù)是根據(jù)酸電離產(chǎn)生的氫離子的數(shù)目進(jìn)行劃分的，錯(cuò)誤；H2和D2是由氫元素的不同氫原子構(gòu)成的，是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；白磷的著火點(diǎn)比較低，應(yīng)保存在水中，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物理變化、化學(xué)變化、潮解、純凈物、同素異形體、物質(zhì)的保存等基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大。6. C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO?，F(xiàn)將19碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測(cè)得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說法錯(cuò)誤的是A固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反

5、應(yīng)B試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略7. 科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子下列說法正確的是（）A14N、N4與N2互為同位素BN4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44+2SO42CN4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵參考答案：C考點(diǎn)：同位素及

6、其應(yīng)用；電離方程式的書寫；化學(xué)鍵.專題：信息給予題分析：A根據(jù)同位素的概念分析；BN4H4（SO4）2的晶體中含有SO42和N4H44+，可寫出電離方程式；C根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷；D根據(jù)晶體中含有SO42和N4H44+兩種離子可知含離子鍵解答：解：A同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；BN4H4（SO4）2的晶體中含有SO42和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44+2SO42，故B錯(cuò)誤；C草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性

7、溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷會(huì)使肥效降低，不能混用，故C正確；D根據(jù)晶體中含有SO42和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類型的判斷要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷8. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DC B原子序數(shù)：bacd C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：BA D四種元素一定屬于短周期元素參考答案：B略9. 硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（ ）A硝酸見光易分解，應(yīng)保

8、存在棕色試劑瓶中B常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C硝酸能和某些有機(jī)物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應(yīng)D將濃硝酸和濃鹽酸按體積比31混合得到比硝酸氧化性更強(qiáng)的王水參考答案：答案：C10. 已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=198kJmol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是 A反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99kJ的熱量 B溫度T2T1C反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小 DY可能是SO2的轉(zhuǎn)化率 參考答案：BD略11. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

9、（ ）A. 常溫常壓下，31g P4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB. 1L 0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為21D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molPP鍵，即31g白磷中含有PP鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個(gè)數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1molL1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L0.1molL14=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含

10、有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為108=54，故C錯(cuò)誤；D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，會(huì)誤認(rèn)為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L0.1molL14=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.4mol。12. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉參考答案：C略13. 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ）

11、A在含有大量I離子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能夠大量共存C在由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3參考答案：C略14. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 （ ） ANa2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可用于潛艇內(nèi)供氧 BC12能與水反應(yīng)生成HC1O，可用于自來水的消毒 CMg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈 DN2與O2在放電時(shí)反應(yīng)生成NO，此反應(yīng)用于工業(yè)上制硝酸參考答案：D略15. Al、Fe、Cu都

12、是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。（2）步驟加入過量H2O2的目的： 。（3）步驟中一系列處

13、理的操作步驟：過濾、 、灼燒、冷卻、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。 上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸 將 （填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為 。 （6）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.110-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)， Fe3+ (是

14、、否)沉淀完全。參考答案：（1）H2O2或氯水（1分） 滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色（2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+ （1分）（3）洗滌（1分）（4）0.07a （2分）（5）250mL容量瓶 （1分） b （1分） 酸式滴定管（1分） 滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（6）否（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 25時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH CH3COO+H加入少量冰醋酸，平衡將_（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C(H)將_（填“增大”、

15、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：向右移動(dòng) 增大 減小略18. 已知：2Al (s)+O2（g）=Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ? mol-12Fe (s) +O2（g）=Fe2O3(s) H= -815.88 kJ? mol-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案：略19. （17分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：（一）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101時(shí)： 則在25，101時(shí)： .（二）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：，已知在1100時(shí)，該反應(yīng)

16、的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；(2)1100時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？ (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是 。(3)目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測(cè)得和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 ；下列措施能使增大的是 （填符號(hào)）。A.升高溫度 B.再充入 C.再充入D.將（g）從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大(三).已知水在25和100時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”）， 請(qǐng)說明理由 （2）25時(shí)，將9的NaOH溶液與4的溶液混合， 若所得混合溶液的 7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 （3）100時(shí)，若100體積1的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 （4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的