2021-2022學(xué)年廣東省湛江市吳川中山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市吳川中山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱到470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是（） A都屬于氧化還原反應(yīng) B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案：答案：D3. 事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2 +

2、SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是 （ ）A2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 參考答案：D略4. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A試題分析：向該

3、溶液中加入Na2O2固體，過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子，使溶液中Na+數(shù)目增大；Al3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，當(dāng)再加入HCl時(shí)又發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，故Al3+數(shù)目不變；Fe2+會(huì)被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+減少，當(dāng)再加入HCl時(shí)，沉淀溶解，變?yōu)镕e3+，故溶液中Fe3+增加，F(xiàn)e2+減少；Cl由于加入鹽酸電離產(chǎn)生而增加；SO42-沒(méi)有消化，也沒(méi)有加入，其數(shù)目不變。所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的有Al3+、SO42-，選項(xiàng)A正確。5. 下表各組物質(zhì)中，

4、滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()參考答案：C6. 某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A6種 B4種 C3種 D 2種參考答案：D略7. 一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中總壓強(qiáng)不變 C容器中混合氣體的密度不變 D容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略8. 下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的

5、部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 A、圖和圖 B、圖和圖 C、圖和圖 D、只有圖參考答案：C略9. 下列說(shuō)法正確的是()A從結(jié)構(gòu)上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)D油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB一定溫度下，1 L 0.5 molL1NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH的物質(zhì)的量相同C1 mol Na2O2固體中

6、含離子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L庚烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略11. 下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag參考答案：A此題為基礎(chǔ)題，B答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過(guò)，因?yàn)槌寺葰馔?，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。12. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） ACa

7、2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-參考答案：B略13. 下列關(guān)于硅的敘述錯(cuò)誤的是（）A硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用 C常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強(qiáng)酸反應(yīng)D二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維參考答案：A略14. 下列說(shuō)法正確的是A常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常溫時(shí)，pH2的CH3CO

8、OH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C常溫下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：D0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)參考答案：B略15. 下列說(shuō)法正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原

9、反應(yīng)；元素周期律的作用【分析】A由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原；B失電子難的原子，不一定易得電子；C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑?。籇最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑【解答】解：A由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故A錯(cuò)誤；B失電子難的原子，不一定易得電子，如A族元素、稀有氣體等，故B錯(cuò)誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如FNa+Mg2+，故C正確；D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑，如金屬性CaNa，不能利用最外層電子數(shù)判

10、斷金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及常見(jiàn)的實(shí)例為解答的關(guān)鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因 （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0

11、.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取23mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+ 探究二 為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用： （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由 （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得

12、溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液則氣體Y中NO、NO2的體積比為 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成FeCu 微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H

13、2O（3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3解：（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快，可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成FeCu 微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，存在三價(jià)鐵離子時(shí)，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+

14、；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mo

15、l，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y mol，則有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。如圖K10-3是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。圖K10-3(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)裝置B的作用是_，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。(3)

16、裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_(選“a”“b”或“c”)。abc干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_。該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘。參考答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液

17、分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能略18. NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)（化合價(jià)升降規(guī)律等）判斷，下列反應(yīng)可能的是 （有錯(cuò)選得“0”分）A、NH4NO3N2+O2+H2O B、NH4NO3NH3+HNO3C、NH4NO3O2+HNO3+H2O D、NH4NO3N2+HNO3+H2O E、NH4NO3N2+NH3+H2O F、NH4NO3N2O+H2O現(xiàn)將NH4NO3晶體在三種不同溫度下加熱使其分解，若分解產(chǎn)物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（僅反應(yīng)條件及反應(yīng)、兩個(gè)反應(yīng)中生成的水

18、被略去）回答下列問(wèn)題寫出下列物質(zhì)的分子式A、 E、 F、 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式、 。 參考答案：19. (18分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）推斷X、Y、Z的元素：X_，Y_，Z_（寫元素符號(hào)）。（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y，它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是_。 A消去反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D聚合反應(yīng)（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX的電子式為_(kāi)。（用推斷出的X、Z的元素符號(hào)表示）（4）最近科學(xué)家們合成了由Z元素形成的Z，電子式為則n值_。（5）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。甲的濃度溶液與Y元素的單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。丙對(duì)水的電離起_