2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要華僑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要華僑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是 A穩(wěn)定性 B透明度C分散質(zhì)微粒大小D能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C2. 將盛有1 mol NO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4mol O2，充分反應(yīng)后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為A.1:2 B.3:7 C.2:5 D.無法確定參考答案：B3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A標準狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為

2、 NA B常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA C2.3g金屬鈉做還原劑時失去的電子數(shù)為0.1NA D物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA參考答案：D略4. 下列實驗操作中錯誤的是（）A蒸發(fā)操作時，當(dāng)大部分固體析出時就停止加熱，利用余熱把剩下的水蒸干B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D考點：蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A根據(jù)蒸發(fā)操作的步驟進行分析；B根據(jù)蒸餾的原理來

3、確定溫度計水銀球的位置；C上層液體從下口放出，液體會被污染；D萃取是根據(jù)溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進行分離；解答：解：A在蒸發(fā)溶液出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，理由蒸發(fā)皿的余熱蒸干，從而防止發(fā)生迸濺、受熱分解，故A正確；B蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；C為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來萃取劑必須具備：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反

4、應(yīng)，萃取劑的密度無須比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選：D點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，注意基礎(chǔ)實驗方法的積累，題目難度不5. 將足量的二氧化錳與40mL 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比 （ ）A 前者產(chǎn)生的氯氣多 B 一樣多 C 后者產(chǎn)生的氯氣多 D 無法比較參考答案：C略6. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）A. 食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率C. 實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98% H2SO4能加快反應(yīng)速率D. 實驗室制取H2時，常用鋅

5、粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率參考答案：CA. 降低溫度，反應(yīng)速率減小，食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率，A正確；B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率，B正確；C. 常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯誤；D. 增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率，實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率，D正確，答案選C。7. 在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（）AA與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：nB同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：nD相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m參考答案：

6、A考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算.專題：計算題分析：m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者的摩爾質(zhì)量之比為m：n，結(jié)合n=，=解答該題解答：解：Am g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者的摩爾質(zhì)量之比為m：n，相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B結(jié)合=可知，同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為m：n，故B錯誤；C由n=可知，相同質(zhì)量時氣體的分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量呈反比，則相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n：m，故C錯誤；Dm g氣體A和n g氣體B物質(zhì)的量相等，則體積相等，則相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故D錯誤故選A點評：本題綜

7、合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關(guān)計算公式的運用8. 下列與化學(xué)實驗安全相關(guān)的說法中正確的是（ ）A實驗室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶BH2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度C含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道D少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B9. 下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（）微粒半徑：S2ClS 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S還原性：S2ClBr氧化性：Cl2SSe酸性：H2SO4HClO4H2S

8、eO4得電子能力：FClSA B C D參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強解答：解：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則SCl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2S，所以S2SCl，故錯誤

9、；非金屬性FClS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFHClH2S，故正確；非金屬性ClBrS，對應(yīng)離子的還原性為S2BrCl，故錯誤；非金屬性ClSSe，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2SSe，故正確；非金屬性ClSSe，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4H2SO4H2SeO4，故錯誤；非金屬性FClS，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強，故正確；故選C點評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大10. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A. NaOH與CO2 B.

10、 Ba(OH)2與H2SO4C. HCl與Na2CO3 D. Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、

11、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。11. 目前含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是 A它位于周期表第三周期第VIA族 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se 參考答案：A略12. 常見的有機反應(yīng)類型有： 取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)。其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有A.B. C.D.參考答案：C13. 據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)

12、于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）A. 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B. 原子核內(nèi)含有3個中子C. 和互為同位素 D. 的最外層電子數(shù)為2，所以在反應(yīng)中容易失去電子參考答案：C14. 在無色火焰上灼燒氯化鈉時，火焰顏色呈 A紅色 B紫色C黃色 D綠色參考答案：C略15. 下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（ ）A所有的金屬都是固態(tài)的 B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 C活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng) D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮

13、氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_ _， 。(2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。(3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)中氨的作用是_劑。(4）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有_，現(xiàn)象是_；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_。參考答案：（10分）(1）2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl22H2O (1分）用濕潤的紅色石蕊試紙（1分），試紙變藍（1分）(2）堿石灰（1分），除去氨氣中的水

14、蒸氣(1分)(3）黑色固體逐漸變成紅色（1分），還原（1分）(4）無水硫酸銅，（1分）變藍（1分）防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是_(填名稱，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式(分子式)是_。(3)分別由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和_。(4)X、Y、Z可

15、以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是_。參考答案：(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NH4+OH(4)NH4NO3解析(1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N；(2)考查化學(xué)式的有關(guān)計算；(3)考查10電子微粒的知識；(4)N、H、O三種元素形成的鹽只能是銨鹽。18. 甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO （g）H2O（g）H141.1

16、9 kJmol1反應(yīng)：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H2反應(yīng)：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H349.58 kJmol1回答下列問題：（1）反應(yīng)的S_（填“”、“”或“”）0；反應(yīng)的H2_。（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)），實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖1所示。反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是_。A 斷裂3 mol HH鍵，同時斷裂2 mol HO鍵 B CH3OH的濃度不再改變C 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D 容器中氣體的壓強不變比較T1與T2的大小關(guān)系：T1_T2

17、（填“”、“”或“”），理由是_。在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，該反應(yīng)在第5 min時達到平衡，此時容器的體積為1.8 L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_。a.若此條件下反應(yīng)至3 min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示（34 min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為_。參考答案：(1) 90.77 kJmol1 (2) AD 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以T1T2 4/27或0.148 a.降低壓強【分析】（1）反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應(yīng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熵變符號；根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)的焓變即可；（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)