2022-2023學年安徽省合肥市戴集中學高二化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市戴集中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 AHCO3 + H2O H2CO3 + OH BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ =NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH參考答案：D略2. 在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，測得10s內A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），則反應進行到10s時容器中B的物質的量是 、1.6、2

2、.8、3.2、3.6參考答案：C3. 用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D用帶火星的木條檢驗陽極產物參考答案：B略4. 700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應在t1min內的平均速率為v(H2) molL1min1B.保持其他條件不變，起始

3、時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數增大D.溫度升至800，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：B5. 空間構型為正四面體，且鍵角為60的物質為 A金剛石 BSiO2 C白磷 D石墨參考答案：C略6. 以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得

4、純凈的MnCl2。根據上述實 驗事實，可推知MnO2 具有的相關性質是（ ）A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、 PbS 、CdS 等相同 C. 溶解度大于CuS、 PbS 、CdS D. 溶解度小于CuS、 PbS 、CdS參考答案：C略7. 粒子的半徑從小到大順序排列的是A. Cl、S、P B. N、O、F C. Al3、M2、N D. K、N、L參考答案：AC8. 提純下列物質(括號內為雜質)，所選用除雜試劑與分離方法都正確的是：不 純 物除 雜 試 劑分離方法ACH4 ( C2H2 )酸化的KMnO4溶液洗 氣B乙酸乙酯 (乙酸)飽和Na2CO3溶液分液C甲醛 (甲酸)Na2CO3溶液

5、蒸 餾D苯 ( 苯酚 )濃溴水過濾參考答案：BC略9. 下列有關物質用途的說法中正確的是（）A工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮B在食品包裝袋內放入生石灰可以防止食品因氧化而變質C氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D硅可用于制造光導纖維參考答案：C考點：氮的固定；硅和二氧化硅；藥物的主要成分和療效專題：化學應用分析：A根據氮的固定概念分析；B生石灰的性質是易吸收水，可用于防潮；C胃酸的主要成分為鹽酸，可選擇能和鹽酸反應的物質；D光導纖維的成分為二氧化硅，依此分析解答：解：A把游離態(tài)氮轉化為氮的化合物的過程較氮的固定，氨氣為化合物，故A錯誤；B生石灰的性質是易吸收水，可用于防潮，故B錯誤

6、；C胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等能和鹽酸，中和胃酸，故C正確；D光導纖維的成分為二氧化硅，故D錯誤故選C點評：本題考查了氮的固定和常見無機物的用途，較基礎，性質決定用途，掌握性質是關鍵10. 右圖是198K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C加入催化劑, 該化學反應的反應熱改變D在溫度、體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的 熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為

7、Q2kJ 則184Q2 2Q1參考答案：D略11. 下列有機反應中，不屬于取代反應的是（ ）AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD參考答案：B略12. pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH4。則250C時，將0.1molL-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D參考答案：D略13. 每年的6月26日是世界禁毒日。下列物質中不屬于毒品的是 （ ） A大麻 B冰毒 C海洛因 D小蘇打參考答案：D略14. 下列反應中，屬于吸

8、熱反應的是 A食物的腐敗 B鋁與稀鹽酸反應C二氧化碳與碳反應生成一氧化碳 D甲烷在氧氣中的燃燒參考答案：C略15. 下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和水，甘油和水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，

9、用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時，停止滴定。（2）該小組在步驟中的錯誤是 ，由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)。（3

10、）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。 （4）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL) 標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為 。參考答案：（8分）（1）淺紅（粉紅） 無 （2）錐形瓶不能用待測液潤洗 (1分) 偏高(1分)（3）22.60 （4）0.1250 molL-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數與未成對電子數相等；

11、B基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同；C基態(tài)原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2。（1）E3+的核外有 個未成對電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有 。（填代號）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質比較如下： 熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度

12、A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 。參考答案：（1）5 電子式略 （2）4 （3）ABFG（填代號）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氫譜有3種吸收峰，其峰面積之比滿足3:2:1，A可與NaHCO3反應放出CO2，則A的結構簡式為 （2）已知B（C10H12O）的結構滿足以下條件含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基;核磁共振氫譜顯示有5

13、種吸收峰能發(fā)生銀鏡反應。請寫出B的結構簡式 （3）已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2 g，在氧氣中完全燃燒，產生CO2和H2O分別為26.4 g和7.2 g，現對該物質進行質譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質量為192。利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有COOH和OH。請回答：通過計算，可獲得檸檬酸的分子式為_。再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現有4個吸收峰，其峰面積之比為4211。綜合以上信息，寫出檸檬酸的結構簡式_。檸檬酸與有機物C在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質量為220的酯類物質。寫出C可能的結構簡式_。參考答案：（1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2分）（2）防止液體暴沸；冷卻后補加；（3）分液漏斗；冷凝管。（