2022-2023學(xué)年安徽省亳州市馬廟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市馬廟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A. a極為電池的正極B. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e2H2OC. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BA原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B正極氧氣得到電子被

2、還原，電極反應(yīng)式為4H+O2+4e2H2O，B正確；C電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，C錯(cuò)誤；D乙醇中C元素的化合價(jià)為2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選B。2. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是ks5uA Ag+、K+ 、MnO4-、 Cl- BBa2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 -C K+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DNa+ 、H+ 、NO3- 、SO42-參考答案：B略3. 由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2

3、和CO2的體積比為（ ）A. 711 B. 117 C. 31 D. 13參考答案：C試題分析：CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為162=32，令CO2和N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量可知，則：=32，整理得，x：y=1：3，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故該混合氣體中CO2和N2的體積比為1：3，故選C。【名師點(diǎn)晴】CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為162=32，令CO2和N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列

4、方程計(jì)算x、y的比例關(guān)系，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此分析解題。4. 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3參考答案：B略5. 下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()AHCl B二氧化硫 C活性炭 D過(guò)氧化鈉參考答案：A略6. 下列排列順序不正確的是A熔點(diǎn)：金剛石金屬鈉干冰 B離子半徑：S2ClKC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O參考答案：B略7. 下列屬于加成反應(yīng)的是己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失。參考答案：C略8.

5、 人體血紅蛋白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒。因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A酸性B堿性C氧化性D還原性參考答案：D略9. 下列敘述正確的是()A. 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時(shí)都能導(dǎo)電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅絲能導(dǎo)電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C

6、項(xiàng)，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，CO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2電離出來(lái)的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。10. 分別向盛有NaBr、KI溶液的試管中，滴加適量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，有關(guān)現(xiàn)象描述不正確的是 A原NaBr溶液分層，上層液體呈現(xiàn)橙色 B原NaBr溶液分層，下層液體呈現(xiàn)橙色C原KI溶液分層

7、，上層幾乎無(wú)色 D原KI溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色參考答案：A11. X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（ ）A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于YA、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性弱，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子弱，故B錯(cuò)誤；

8、C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，故D正確故選B12. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B.NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類D.Cl2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，Cl2是電解質(zhì)參考答案：A略13. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H

9、+向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O = 4OH參考答案：C14. 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)識(shí)，下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)識(shí)名稱對(duì)應(yīng)正確的是A酒精-劇毒品 B濃硫酸-腐蝕品 C汽油-三級(jí)放射性物品 D燒堿-易燃品 參考答案：B略15. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B加入固體無(wú)水硫酸銅 C降低溫度 D加入適量的水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本

10、題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr

11、+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）（3）裝置B中試劑的作用是 （4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號(hào)）aA之前 bAB間 cBC間 dCD間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2） d； 66.7%；（3）檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃硫酸）CO2 +2SO2+2H2

12、O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法分辨，故選d；SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=66.7%，故答案為

13、：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2 +2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：

14、D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的方程式為_ (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后， 將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的 質(zhì)量為 ag （ ； ；） 參考答案：(1)Na2S

15、O3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(濃） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 飽和食鹽水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. 有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白

16、色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制